2015届第一阶段

期末考试——化学试题（A）

可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1. 空气污染问题日益引起全民关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法正确的是

A．PM2.5颗粒小，所以对人体无害 B．推广使用燃油汽车，可以减少PM2.5的污染

C．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

D．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

2．下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HCl的电子式：

C．中子数为20的氯原子：
D．O的原子结构示意图：

3．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．ClO—、I—、Na+、SO42- B．Al3+、K+、CO
、Cl—

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3- D．NH
、Na+、OH—、MnO

4．下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：

Cr2O72—（橙色）+H2O
2CrO42—（黄色）+2H+

C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1︰2体积比混合出现白色沉淀：

Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe高温 2Al＋Fe2O3

5. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡状态，下列有关平衡标志的叙述正确

的是

①C的生成速率与C的分解速率相等 ； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；

③A、B、C、D的浓度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的物质的量不再变化； ⑥A、B、C、D的分子数之比为1︰3︰2︰2；

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑥

6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

化学键

N≡N

F—F

N—F



键能(kJ/mol)

941.7

154.8

283.0



7. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂三氟化氮与氨结构相似，是一种温室气体。以下是几种化学键的键能，下列说法中正确的是

A．过程N2(g) → 2N(g) 放出能量

B．过程N(g)+3F(g) →NF3(g) 放出能量

C．反应N2(g) + 3F2(g) = 2NF3(g)的△H＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍然可能发生化学反应

8. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO—、CN—、HCO3—、N2、Cl—，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5︰2

D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol

9．E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性

E







K



F

G



M

L





H



N





B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差12

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeC12溶液中 ； ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合；

③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2；

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2；

A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

11．室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是

序 号

①

②

③

④



溶 液

氨水

NaOH

CH3COOH

HCl



浓度c/mol·L-1

0.01

0.01

0.01

0.01



 A．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④ B．溶液的pH：②＞①＞④＞③

C．②、③混合呈中性，所需溶液体积：③＞②

D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

12. Na
3N和NaH都
是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都作氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

13. 有一反应：2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是

该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，

图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

14．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，

③SO3+H2O=H2SO4，以下叙述错误的是

A．NO2由反应
生成 B．总反应可表示为

C．还可能发生的反应有

D．还可能发生的反应有

15. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A
H++HA、HA－
H++A2－，

在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是

A. c(OH－)=c(H+) +c( HA－) B. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)

C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1

16. 下列曲线图与对应选项不正确的是

A．向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀H
2SO4溶液

B．向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

17. 在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x︰y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x︰y为

A．1︰4 B．3︰8 C． 2︰3 D．1︰1

18. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A

和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡

后A的体积分数大于a %的是

A．2 mol C B．2 mol A、2 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

19. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，工作温度为700℃的燃料电池，一极通CH4气体，另一极通空气和CO2的混合气体，其电池总反应是CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。则下列说法中不正确的是

A．负极的电极反应式为：CH4+4CO32- - 8e-=5CO2+2H2O

B．正极的电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH- C．电池工作时，熔融盐中CO32-向负极移动

D．电池工作时，熔融盐中CO32-的物质的量保持不变

20．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO

气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属

离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．21.6g B．26.8g C．23.4g D．31.9g

二、填空题：（本题包括4小题，共40分）

21.（8分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是___________。

（2）写出与②实验有关的离子方程式：__________________________________________________。

22. （12分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）固体E中含有化学键的类型是 ，

C与E反应的离子方程式为 。

（2）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产

生大量气体C，该反应的离子方程式为 。

（3）某课外小组的同学用E溶液吸收较多量的C，

利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是

HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的

是 （写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子

方程式解释b变蓝的原因 。

（4）F溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的

Ksp=1.6×10—5。将等体积的F溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若F的浓度为0.2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。

23. (12分) （1）化合物AX2和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX3。已知AX2的熔点和沸点分别为－72 ℃和－10 ℃，AX3的熔点和沸点分别为16.8 ℃和44.8℃。室温时AX2与气体X2反应生成lmol AX3，放出热量a kJ。该反应的热化学方程式为 。

（2）已知反应PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)在容积为10
L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.20 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。

①图
中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b 、c 。

②实验a达到平衡后的总物质的量为 mol，该实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(PCl3)＝ 。实验a中PCl3的平衡转化率αa为 。

24．(8分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如

下系列实验。

（一）（平行班做，提高班不做）【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A

试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________。

（4）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

A．等于50 mL?? ? ?B．大于100 mL???????????? C．等于100 mL?? ?????????D．无法确定

（二）（提高班做，平行班不做）【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（5）实验室洗涤少量沉淀的操作一般在 装置进行。

（6）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

（8）在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 。

A.
×100% B.
×100% C.
×100% D.
×100%

2015期末化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A卷

D

A

C

B

A

C

B

C

B

D

C

D

B

A

D

A

C

A

B

C



B卷

C

D

A

C

B

D

A

D

D

B

A

C

A

B

C

D

B

C

D

B



二、填空题（共40分）

21.(8分)（1）Al3+、NO3—、SO42—（3分）， Fe3+、Ba2+、HCO3—（3分）

（2）②3Cu+8H++2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

22.（12分）（1）离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O（2分）

（2）ClO－+ Cl－+ 2H+ === Cl2 ↑ + H2O（2分）

（3）① SO2（或H2SO3） （2分）② Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2（2分） （4）3.2×10-3 mol·L-1(2分)

【解析】F溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbCl2 ，PbCl2
Pb2+ + 2Cl-

Ksp= c(Pb2+)·c(Cl-)2 = c(Pb(NO3)2 ) /2 ×(0.2/2)2= 1.6×10-5 所以c(Pb(NO3)2 ) = 3.2×10-3 mol·L-1

23. （12分）（1）2AX2(g)＋X2(g)
2AX3(l) △H= - 2akJ/mol （2分）

（2）①bca（2分）b 加入催化剂、c 升高温度（2分）；

②0.3（2分） 1.7×10-4mol/(L·min) （2分）50%（2分）

【解析】开始时，n0=0.4mol， 总压强160kPa，平衡时总压强120kPa。则n为

PCl3(g) + O2(g) = PCl5(g)

起始时n0/mol 0.20 0.20 0

平衡时n/mol 0.20 – x 0.20 – x x

(0.20 – x) + (0.20 – x) + x = 0.30 x=0.10(mol)

PCl3的平衡转化率为：0.10/0.20=0.5

24.（8分）

（一）（平行班做）（1）2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气（2分） （4）B（2分）（二）（提高班做）（5）过滤（答漏斗给分）（1分）

（6）2CuS+3O2
2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) （2分）

（7）BCD（3分） （8）D（2分）

（7）【解析】首先，固体甲中加入稀硫酸后得到蓝色滤液，说明存在Cu2+，故B是对的，因为题目中说明Cu2O在酸性条件下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。如果存在Cu2O，那么得到的滤渣就含有Cu单质，那么在氧气流中煅烧之后固体质量一定会增加；如果存在硫化亚铜Cu2S，硫化亚铜也不溶于盐酸，会得到滤渣；而硫化亚铜Cu2S煅烧后得到CuO，固体质量是不变的；如果存在硫化铜CuS，则硫化铜也不溶于盐酸，会得到滤渣；而硫化铜CuS煅烧后得到CuO，质量是减少的；题中固体乙在氧气流中煅烧后质量减轻，所以固体中一定含有CuS；如果固体甲没有Cu2O，那么根据B选项，甲中一定含有CuO，而CuO是溶于盐酸的得不到滤渣，所以一定会含有Cu2S，所以C是对的；如果存在Cu2O,最终煅烧后固体质量增加；而CuS是一定存在的，所以Cu2S是否存在不产生影响，所以是可能有Cu2S 的； 故选BCD