衡水中学2015届高三第四次联考

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（ 选择题） 和第Ⅱ卷（ 非选择题） 两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）

一、 选择题（ 本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）

1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、 pH 4．5、 pH 6．6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是 （ ）

A．N a OH溶液 B．氨水 C．KMn O4, Z n CO3 D．H2O2, Z n O

2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 （ ）

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法

3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 （ ）

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;

③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;

④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;

⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;

⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥

4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（ 括号内物质） 不正确的是 （ ）

A．F e C l 2（ NH4S CN溶液） B．K I （ 淀粉溶液）

C．白磷（ 紫色石蕊试液） D．N a 2S O3（ B a C l 2 溶液）

5．PH试测定溶液p H的正确操作是 （ ）

A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照

6．下列实验装置图正确的是 （ ）

A B C D

7．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）

A．用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳

B．准确称取4．0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4．0%的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）

A．

B．

C．

D．

9．下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）

10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）

11．NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）

A．5．6 g铁粉在0．1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 NA

B．1 2．5 mL1 6 m o l ·L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 NA

C．7．8 gN a 2S和N a 2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0．1 NA

D．0．5 m o l氧单质含有NA 个 O2

12．标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的 N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是 （ ）

A．随着 H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（ H+） 有如右图变化关系

B．当V/ 2 2．4=a b时, 所得溶液中存在:

c（ OH－） + c（ S 2－ ） c（ H+） + c（ H2S）

C．当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在:

c（ N a+） > c（ S 2-） > c（ OH-） > c（ HS-） > c（ H+）

D．当V/ 2 2．4

c（ N a+ ） c（ S 2-）+ c（ HS-）+ c（ H2S）

13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于 （ ）

A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．0

14．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（ X=A、 B、 C） 的物质的量n（ X） , 纵坐标表示消耗 O2 的物质的量n（O2） , A、 B是两种可燃性气体, C是A、 B的混合气体, 则C中n（A）︰n（B） 为 （ ）

A．2︰1 B．1︰2 C．1︰1 D．任意

15．由锌、 铁、 铝、 镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是 （ ）

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

16．用惰性电极电解 M（ NO3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为 （ ）

A．
B．
C．
D．

17．温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l气体, 同时有 WgN a 2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）

A．
% B．
%

C．
% D．
%

18．1 L某混合溶液中, 溶质X、 Y浓度都为0．1 m o l ·L-1, 向混合溶液中滴加某溶液Z（ 0．1 m o l ·L-1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X、 Y、 Z分别是 （ ）

A．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠

C．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 D．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸

19．向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H2S气体3．3 6 L, 设 H2S全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有0．6 m o l金属阳离子, 则原FeCl3 溶液的物质的量浓度为 （ ）

A．5．0 m o l / L B．4．0 m o l / L C．4．5 m o l / L D．3．0 m o l / L

2 0．现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 5．6%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）

A．3 7．6% B．3 6．8% C．2 5．6% D．5 1．2%

21．已知某KOH样品中含水7．6 2%, 含 K2CO32．3 8%, 含 KOH9 0%。现将1．0 0 g样品加入4 6．0 0 m l1．0 0 m o l / L的盐酸中, 过量的酸用1．0 7 0 m o l / L的KOH中和。蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为 （ ）

A．3．0 0 g B．3．4 3 g C．4．5 0 g D．无法计算

22．150℃时, 将1 L混合烃与9 L氧气混合, 在密闭容器内充分燃烧, 当恢复至150℃, 体积恒定时, 容器内压强增大8%, 则该混合烃的组成是 （ ）

A．甲烷与乙烷体积比是1︰4 B．丙炔与乙炔体积比是1︰4

C．乙烯与丁烷体积比是1︰4 D．乙烯与丁烯体积比是1︰4

23．下列操作不能达到目的的是 （ ）

24．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是（ ）

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p H使其形成晶体析出

C．在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性

25．β-月桂烯的结构如下图所示, 一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（ 只考虑位置异构） 理论上最多有 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

第Ⅱ卷（非选择题,共5 0分）

二、 非选择题（ 本大题共4小题, 共5 0分）

26．（ 1 4分） 在1．0 L密闭容器中放入0．1 0 m o lA（g） , 在一定温度进行如下反应应:

A（g） B（g） +C（g） △H=+8 5．1 k J ·m o l -1。

反应时间（ t ） 与容器内气体总压强（ p） 的数据见下表:

（1） 欲提高A的平衡转化率, 应采取的措施为 。

（2） 由总压强P和起始压强P0 计算反应物A的转化率α （ A） 的表达式为 。

平衡时A的转化率为 , 列式并计算反应的平衡常数K= 。

（3） ①由总压强p和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n总和反应物 A的物质的量n（ A） ,

n总= mo l , n（ A） = mo l 。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据, 计算a= 。

分析该反应中反应反应物的浓度c （A） 变化与时间间隔（△t） 的规律, 得出的结论是

, 由此规律推出反应在1 2 h时反应物的浓度c（A） 为

mol·L-1。

27．（ 1 6分） 电镀厂曾采用有氰电镀工艺, 处理有氰电镀的废水时, 可在催化剂T i O2 作用下, 先用 N a C l O将C N-离子氧化成C NO-, 再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2 和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验, 以证明处理方法的有效性, 并通过测定二氧化碳的量确定C N-被处理的百分率。

将浓缩后含 CN- 离子的污水与过量 Na ClO 溶液的混合液共2 0 0mL（ 其中 CN- 的浓度为0．0 5m o l ·L-1） 倒入甲中, 塞上橡皮塞, 一段时间后, 打开橡皮塞和活塞, 使溶液全部放入乙中, 关闭活塞。

（1） 甲中反应的离子方程式为 ,

乙中反应的离子方程式为 。

（2） 乙中生成的气体除N2 和CO2 外, 还有 HC l及副产物Cl2 等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是 , 丁在实验中的作用是 ,装有碱石灰的干燥管的作用是 。

（3） 戊中盛有含C a(OH)20．0 2 m o l的石灰水, 若实验中戊中共生成0．8 2 g沉淀, 则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低, 简要说明可能的原因

。

请提出一个能提高准确度的建议（ 要有可操作性, 且操作简单）

。

28．（ 1 2分） 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物, 在高温下使之充分反应, 将反应后的固体分为两等份, 进行如下实验（ 计算p H时假定溶液体积没有变化） :

①向其中一份固体中加入1 0 0mL2．0m o l / L的 N a OH 溶液, 加热使其充分反应后过滤, 测得滤液的pH=1 4;

②向另一份固体中加入1 4 0 mL4．0 m o l / L的 HC l溶液, 使固体全部溶解, 测得反应后所得溶液中只有H+、 Fe 2+和A l 3+三种阳离子且p H=0。

（1） 写出该铝热反应的化学方程式: ;

写出实验①发生的离子方程式: 。

（2） 这包铝热剂中铝粉的质量为 。

（3） 这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为 。

29．（ 8分） 常温下用惰性电极电解2 0 0 mLN a C l 、 C u S O4 的混合溶液, 所得气体的体积随时间变化如下图所示, 根据图中信息回答下列问题。（ 气体体积已换算成标准状况下的体积, 且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）

（1） 曲线 （ 填Ⅰ或Ⅱ） 表示阳极产生气体的变化;

（2） N a C l的物质的量浓度为 。

CuSO4 的物质的量浓度 。

（3） t 2 时所得溶液的p H为 。