福建省莆田一中2015届高三上学期期中试化学试卷

（满分：100分 完卷时间：120分钟）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Ba-137

第I卷 选择题

一、选择题(24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C

3、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

HD



B

胆矾

石灰水

硫酸钡

Al(OH)3

NH3



C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫



D

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

碘化氢

乙醇





4、下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Na2O2

5、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

6、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

????? A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

????? C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

7、下列反应的离子方程式中正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑

B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓

C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O
H2S + 2OH－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

8、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，

其转化关系符合右图。则甲和X(要求甲和X能互

换)不可能是

[提示：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]

A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

9、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是

① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个

② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个

③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个

④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个

⑤ 常温下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个

⑥ 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个

⑦ 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个

A．①④⑤⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③⑤⑥ D．①③⑤⑦

10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

　

A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图(b)所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

11、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　( )　　　　　　　　　　　

A．烧杯中有铜无铁　　 B. 烧杯中有铁无铜　　

C. 烧杯中铁、铜都有　　 D. 烧杯中铁、铜都无

12、在2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为

A. B. C. D.

13、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．MgSO4

14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、SCN-、Na+、Cl- B . Cl－、AlO2-、 HCO3- 、Na+

C . Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D . Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+

15、下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

16、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤250 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是

A．②③⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

17、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A．白色沉淀不含BaSO3 B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

18、某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生,则原氧化物是

A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.P2O5

19、少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如右图变化。四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

20、用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3

21、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色固体表面出现液滴白色固体，下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

22、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的说法正确的是

A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定

23、某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾。

下列说法不正确的是

A、步骤3的操作名称是过滤；

B、步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；

C、试剂A是BaCl2溶液

D、加入试剂A 的目的是除去CO32—并避免对Cl－或OH－的检验的干扰

24、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，则得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶5

C．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g D．反应中共转移电子3 mol

第II卷（非选择题 共52分）

二. 填空题（本题包括4大题，共52分）

25、（13分）X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示。

元素

部分结构知识

部分性质



X

X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存



Y

Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

Y能形成多种气态氢化物



Z

Z原子的最外层电子数多于4

Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6



W

W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)

化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn＋



填写下列空白(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)：

（1）X的气态氢化物分子的结构式是____________，Z元素在周期表中的位置是________________。

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____________。

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH____7(填“＝”“>”或“<”)。理由是________________________________(用离子方程式表示)。

（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。

（5）W与氧化铁反应的化学方程式 __________________________。

26、（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

（1）写出B的化学式 ；

（2）写出反应A+B→C+D的一种应用 ；

（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式： ；

（4）H→I的化学方程式： ；

（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用 ；

A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液

C、浓氨水 D、KMnO4溶液

27、（12分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4



沉淀完全pH

13

14

3.7



（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是_________、_________。

（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式______________________。

②调整pH 的范围应该在____________之间。

（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_________ 。

（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学这样得出结论是否合理________（填“合理”或“不合理”），请说明原因 。

28、（17分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）洗涤沉淀B的操作是 。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

（4）烘干后的沉淀应放在 （仪器名称）中冷却至室温再称量。

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（5）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。

（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。D装置的作用是_________ ____。

（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是___________________。

方案III：气体分析法（8）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测

量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用 （以

下选项中选择）使测量误差较小。

a饱和碳酸钠溶液　　 b饱和碳酸氢钠溶液 　

c饱和氢氧化钠溶液　　　d饱和硫酸铜溶液（9）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可

能是 。

莆田一中2014～2015学年上学期第一学段考试卷答案

1-5 BABCC 6-10 BACCD 11-15BCDDD 16-20 ABCCD 21-24AACB

25、（13分）

(1) ___________ _ 1 ， _______第3周期VIIA族_________ 1

(2) ____________HClO4>HNO3>H2CO3 2

(3) ____ < 1 _________Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 2

(4) ____ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ 3

(5) _____2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 3

26、（10分）

（1） Fe2O3 1 ； （2） 焊接铁轨等 1 ；

（3） 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 3 ；

（4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3

（5） D 2 ；

27、（12分）

（1） ___溶解_____ 1 _、______过滤__ 1 _

（2）①_______H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O_________________3__

②______[3.7,6.0)_____ 2

（3）__冷却结晶_____1______， ________防止CuSO4.5H2O晶体分解；_ 1

（4）_____不合理__ 1 _， 根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率 2

28、（17分）

（1） 玻璃棒 1

（2） 用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次。 2

（3）__ _____ _2____

（4） 干燥器 1

(5) 浓硫酸 1 偏 小 2

（6）__吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性 2

（7）_将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差 2____

（8）______b__________2___

（9） 部分水残留在玻璃导管内 2