福建省清流一中2014-2015学年高三上学期第二次阶段（期中）测试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题

1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）

氧化物

环境问题

主要来源



A

CO

煤气中毒

含碳燃料的不完全燃烧



B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放



C

NO2

温室效应

工厂废气的排放



D

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧



2．关于物质的分类正确的是（ ）

A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物

C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱

3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（ ）

A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠

4.下列说法正确的是（ ）

A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物

C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物

D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质

5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）×6.02×1023

6.下列实验现象或描述正确的是（ ）

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟

C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

7．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ）

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

9.在下列各组离子中能大量共存的是（ ）

A． K+、ClO-、SO42-、H+ B． K+、H+、NO3-、Fe2+

C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D． Na+、Cl-、SO42-、H+

10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+H2O

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

11.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②④ B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤

12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（ ）

A．氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液

13.实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

14．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标状况下放出的气体的物质的量为（ ）

A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol

15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



A

溴化钠溶液（NaI）

氯水、CCl4

萃取、分液



B

氯化铵溶液（FeCl3）

氢氧化钠溶液

过滤



C

二氧化氮（NO）

氧气

通入过量O2



D

碳酸氢钠溶液（碳酸钠）

二氧化碳

向溶液中通入过量CO2





16．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）

X

Y

Z

W



A

C

CO

CO2

O2



B

Na

Na2O

Na2O2

O2



C

AlCl3

Al（OH）3

Na[Al(OH)4]

NaOH



D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2





17． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.O2是还原产物

C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：

B.碳酸钡溶于醋酸溶液：

C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：

D.氧化铁加入氢碘酸中：

19. 下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）

A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O

B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O

C．钠与水反应 Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑

D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-

20. 用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（ ）

21. 下列判断错误的是（ ）

A．稳定性：HBr> HCl> HF B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．还原性：PH3>H2S> H2O D．碱性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）3

22. 一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（ ）

A．0．4mol B．0．3mol C．0．lmol D．条件不足，无法计算

23. 用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（ ）

A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2

B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2

C．用图3所示装置用H2O2溶液制备O2

D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

24. 下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是（ ）

A．Ba（NO3）2和Na2SO3 B．BaCO3和Na2SO4

C．BaCl2和Na2SO4 D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

25. 下列叙述错误的是（ ）

A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO42一．

B．硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集

C．NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结

D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题

26.（8分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质的化学式：A　　　　、D　　　　、F　　　　。

（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为　　　　　　，其中变质过程中有氧化还原反应发生的两种物质是(填写物质对应的化学式)　 、 。

（3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的总化学方程式为　 。

27．（8分）测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

请你完成下面的问题：

（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：① ；② ；

③ ；⑤ 。

（2）写出流程图中①处有气体生成的离子方程式： 。

（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式： 。

28．（13分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号，双选，2分）。

A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化钙　

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式__________________________________________________________________。

请设计一个实验方案检验
：______________________________________________________。若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式： __________________________________________________________________________________。

清流一中2014-2015上学期高三化学

第二次阶段考试卷

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题

26.（8分）

（1）A　　　 　、D　　 　　、F　　 　　。

（2） 　　　 　　　 　 、 。

（3）总化学方程式:

27．（8分）

（1）① ② ③ ⑤ 。

（2）离子方程式： 。

（3）化学方程式： 。

28．（13分）

（1）离子方程式：_________________________________________________________。

（2）__________（双选，2分）。

（3）B__________，D__________，E__________。

（4）化学方程式:___________________________________________________________。

检验
：___________________________________________________________。

离子方程式：__________________________________________________________。

29．（14分）

（1）①A________；C________。

②化学方程式:_________________________________________________________。

（2）①A_____________。

②化学方程式为________________________________________________________。

③化学方程式为________________________________________________________，

__________性。

（3）①___________；

②___________ _____________________________________________________。

30．（7分）

（1） （2）

（3）主要原因是 。

（4） （5）（ ）

29．（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为_____________________________________________。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：

①A的化学式是：A_____________。

②B生成C的化学方程式为________________________________________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的化学方程式为________________________________________，该反应中D起到的作用是__________性。

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是___________；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_______________________________________________。

30．（7分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：

（1）N与O电负性较大的是 。

（2）NaN3的晶体类型是 。

（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。

（4）N2H4中的N原子的杂化类型是 。

（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是（ ）

A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以

NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式: 。

清流一中2014-2015上学期高三化学

第二次阶段考试卷

第I卷

（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分 ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



A

D

C

B

B

D

A

C

D

A

C

B

C

B

D

D

D

C



19-20 BC 21-25 ACABA

第II卷

26. （1）Na　NaOH　NaHCO3

（2）Na2CO3　Na2O2、Na

（3）2Na2O2+2H2O+2CuSO4====2Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑

27. （1）①铁屑 ②稀硫酸/盐酸 ③稀硝酸 ⑤氢氧化钠

（2） Fe+2H+==Fe2++ H2↑

（3） 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O

28. （1）MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O；

（2）AB；（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；

（4）8NH3+3C12=6NH4C1+N2；

取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在；（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

29.（1）①N2 ； NO2

②3NO2+ H2O══2HNO 3+NO

（2） ①H2S

②2SO 2+ O 2 ≒2SO 3 （条件略）

③ C+ 2H2SO4（浓）CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O ； 氧化性作用

（3） ①H2SO4 ②小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。

30.（1）O （2）离子晶体 （3）HN3分子间存在氢键 （4）sp3杂化

（5）C 1s22s22p63s23p63d6

平

及格

及

优秀

优



均

　

格

　

秀



分

人数

率

人数

率



53.61

141

39.0%

20

8.6%