可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 As 75 Cu 64 I 127

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一项符合题意）

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．酸雨是PH小于7的雨水

B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C．CO2属于大气污染物

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

2. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质）

C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）

3．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

4.下列说法或表达正确的是

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．④⑤

5. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为

6．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

7．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．C2H4和C3H6组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

9. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是

A．甲：Na、X：O2

B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

10．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I－?????????②肯定不含Cu2+???????? ③肯定含有SO32－????? ④可能含有I－

A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②

11．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A． K+、H+、I－、MnO4－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－

12．有一未完成的离子方程式：____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1

13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

14．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3― + OH― ＝ CO32―＋ H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO― + 2OH― ＝ SO42― ＋ Cl― ＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓

15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋===HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋===HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D．OH―＋CO32―＋3H＋===CO2↑＋2H2O

16．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl― B．一定有SO42―

C．一定没有Al3＋ D．一定有CO32―

17．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则

A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3NA

18．将Mg、Cu组成的3.96 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol·L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则消耗的NaOH溶液的体积为

A.60mL　　　B.90mL　　　C.120mL　　　D.150mL

武平一中2014~2015学年上学期半期考试题

高三化学

一、选择题答题栏（每小题3分，共计54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















二、填空题（共计46分）

17．（12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

C＋________＋H2SO4→____↑＋_______＋Cr2(SO4)3 ＋H2O

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________,被氧化的元素是(填元素符号)_____________。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。

A．氧化性 B．酸性

C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________升。

19．(16分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

④H2O2水溶液俗称双氧水，不稳定，宜避光、避热、常温下保存。

（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 　 　（选填序号）

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸

（3）从“母液”中可回收的主要物质是

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ,

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　

(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

(6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

(7) 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　

（选填序号）。

a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤

d．灼烧 e．冷却结晶

20．（18分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为:

__________________ ，

D中反应的化学方程式为

__________________________ _ 。

Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物

实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是______________________________

_____________________________________________________。

（4）黑色固体的成分是___________________。

Ⅲ、尾气处理

用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、HSO3-等阴离子。

（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为

。

（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作

预期现象与结论



步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO32-。





步骤2:______________________________________

___________________________________________

_____________________________________。



若 ，

则“吸收液”中存在 HSO3-。





2014~2015学年上学期半期考高三化学参考答案

选择题答题栏（每小题3分，共计54分）

二、填空题（共46分）

19．(共12分)

(1)3　2K2Cr2O7　8　3CO2　2K2SO4　2　8 (共4分，其中配平2分，化学式2分）

(2)K2Cr2O7　 C (各2分, 共4分) (3)B　 (2分) (4)4.48 (2分)

20. (16分)（1）2mol/L (2分) （2）c（2分）（3）Na2SO4（2分）

（4）
（2分）

防止H2O2分解（2分）

（5）连续测定吸收塔内溶液的pH（其它有合理答案均可）（2分）

（6）b(2分) （7）a、e、c（2分）