厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测

化学试题

说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52

一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）

1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是

A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同

2. 下列说法正确的是

A．BaSO4是强电解质???? B．CO是酸性氧化物

C．氢氧化铁胶体属于纯净物 ?D．纯碱属于碱类物质

3.下列有关元素性质比较正确的是

A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3

C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

4.下列关于有机物的说法，正确的是

A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体

B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程

5.下列不能达到实验目的的是

A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl

B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯

C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被氧化

C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15

7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

① ② ③ ④

A．实验①可用于制取氨气

B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

8．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中

T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化

物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

AgCl

Ag2CrO4

AgI



颜色

白

砖红

黄



Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17



 9．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱

B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

C. 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案



A

鉴别溴蒸气和NO2

分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽



B

证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色



C

证明盐类水解是吸热反应

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深



D

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀



11．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na+　 B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

12．为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，

充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是

A.装置A中药品应为浓硫酸

B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

13．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液

体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D. HA 的酸性强于HB

14．电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、

Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，

需补充物质A。下列说法正确的是

A.物质A为NH3

B.X电极为电解池阳极

C.Y电极上发生了还原反应

D.Y电极反应式为

NO－3e－＋4OH- ==NO＋2H2O

15．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为

HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢

氧化钠含量，将会得到1个计量点

二、填空题（5题，共55分）

16.（10分）

元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。

（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。

（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。

17.（10分）

已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。

（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。

①该反应的化学反应方程式为 。

②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为　　　　 　 。

18.（12分）

铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：

煅烧时反应为：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH
8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O

(1)步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。

A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷

(2) 步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。

(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。

(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。

(5)步骤④中滤渣3的成分是_________________________。

(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________（用含m1、m2的代数式表示）。

19．（12分）

为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

实验装置如右图，气密性已检查。

已知： FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。

（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。

（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。

实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响

实验所得曲线和现象记录如下图表。

时间/min

现象



0~15

铜表面出现气泡，但速度很慢



25

溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快



30

气泡生成速度较快，均匀冒出



45

洗气瓶中可见少量淡棕色的物质



50

溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色





（5）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。

（6）从上述图表分析可得到的结论是 。

序号

温度

铜片/g

硝酸/mL

硝酸铜/g



1

25℃

①

②

③



2

25℃

5

20

0.5



3

25℃

5

20

1.0



探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响

设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。

（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整

① ② ③

（8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。

20.（12分）

从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。

（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。

①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为 。该反应的△H 0（选填“>”、“<”、“=”）。

②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；

③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为 （保留三位有效数字）。

(2) 温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如

下图所示，下列说法正确的是

A.温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解

B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃

C.要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中

D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，

发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。

厦门市2014-2015学年度第一学期高三年级质量检测

化学试题参考答案及评分标准

总体说明：1、化学方程式书写中，化学式错不得分；未配平、条件漏写或写错均扣1分。

2、其他合理答案参照给分。

一、选择题（每小题仅有1个正确答案，各3分，共45分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



A

A

B

D

A

D

C

D

C

C

A

C

D

D

C





二、填空题（5题，共55分）

16．（10分）

（1） （2分）

（2）Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl 或Cl2 + Na2S = S↓ + 2 NaCl （2分）

（3） [Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32 -]>[OH-] （2分）

（4）2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓ + 2Cl- + 12H+ （2分）

（5） NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) ; △ H = -41.8kJ·mol-1 （2分）

17．（10分）

（1）焊接钢轨 （2分）

（2） 4NH3+5O2
4NO+6H2O （2分）

（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （2分）

（4）①CH3COOH ＋ C2H5OH CH3COOC2H5 ＋ H2O （2分）

②C2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+ （2分）

18．（11分）

（1）A （1分）

（2）熔融后增大了反应物的接触面积 （2分）

（3）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH （2分）

（4） 40 （2分）

（5）Fe(OH)3 、H2SiO3 (或H4SiO4 ) （2分）

（6）52m2/131m1 （2分）

19．（13分）

（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 （2分）

（2）3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）

（3）B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色 （各1分，共2分）

（4）温度计和秒表（或使用pH传感器） （2分）

（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素 （2分）

（6）5；20；0 （1分）

（7）研究NO对反应速率的影响 （2分）

20．（11分）

（1）P4 （1分）；> （1分）；> （1分）； 1.64（2分）

（2）①bd（2分）每选对一个得1分，错选不得分。

②LiBH4（2分），[Li(H2O)4] [B(OH)4] (H2O)2（2分）