（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）

可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 Cl：35.5

卷Ⅰ （40分）

一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分 每小题只有一个正确答案）

21.下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023 个分子

B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol Ne含有6.02×1023个电子

22．能实现下列物质间直接转化的元素是

单质+O2 氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCI盐

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

23．下列事实与胶体性质无关的是

A．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

D．明矾可用作净水剂

24．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

25．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

26．能用电解原理说明的问题是

①电解是把电能转化成化学能

②电解是化学能转化成电能

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④　 　B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

27．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43　　　　　　B．22.85 C．80.01 D．160.02

28．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

29．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E

30．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO



B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋，无K＋



D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH





拉萨中学高三年级（2015）届第二次月考化学试卷

卷Ⅱ （非选择题 共60分）

二、非选择题

1. （12分）完成下列反应的离子方程式：

(1) NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：______________________________________。

(2)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。(3)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

Ca(HCO3)2少量_____________________________________________________；

Ca(HCO3)2足量__________________________________________________。

2. （8分）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。

回答下列问题：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_______________________________________________________ ____。

(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________。

(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

3. （15分） A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是___________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：_______________________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为______________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质

组成和结构信息



a

　含有A的二元离子化合物



b

　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1



c

　化学组成为BDF2



d

　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体





a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；

d的晶体类型是________。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

4.（10分）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物

D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

(D) ______＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________

(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍。

下列两题为二选一，两个都选只将第一题计入总分。

5．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________.

(2)
的原子的中子数为_________; SiO2的晶体类型为__________________

（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_________________________ 。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________________.

5．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式 。

（2）PX可发生的反应有 、 （填反应类型）。

（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是 。

②D分子所含官能团是 （填名称）。

③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。

（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；

c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。

2015届高三月考 2 化学

13. （12分，各3）

(1) NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

(3)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

(1)第一周期ⅠA族　

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]

(2)纯碱(或苏打)　Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫

(3)NaH　Na2O2和Na2C2　
　金属晶体

(4)氢　正四面体

16. （10分）

(1) C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4 (2)(2分)2.5

17. (15分)

答案：（1）
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2）16 原子晶体

（3）HCl

（4）CO2

（5）25%

17. (15分)