福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测

化 学 试 卷

（完卷时间：90分钟；满分：100分；）

解题可能需要的相对原子质量：H-1、 N-14、 O-16、 Na-23、 S-32

一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．光导纤维的主要成分是单质硅

B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

C．明矾可用于自来水消毒

D．福尔马林可用于食品保鲜

2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（ ）

A．H2O2的结构式：H—O—H—O B．硫离子的结构示意图：

C．二氧化碳的比例模型： D．氧化铁的化学式： FeO

3. 下列物质中具有良好导电性的是(　　)

A．冰醋酸 B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液

4．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )

A．胆矾晶体由蓝色变无色 B. pH试纸变红

C. 蓝色石蕊试液褪色 D．白纸变黑

5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是 （ ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M - ne ＝ Mn+

6．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是(　　)

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

7．下列关于有机物的叙述不正确的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色

B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体

C．石油的分馏属于物理变化

D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解

8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）

A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠

9．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只

存在上述一种作用方式的是（ ）

A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体 C. NaCl晶体 D. 氯气

10．常温时能与水反应产生H2 的是(　　)　

A．Na B．NH4Cl C．Na2O2 D．NO2

11．碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是(　　)

A． 核外有72个电子 B． 与 互为同素异形体

C． 能使淀粉溶液变蓝 D． 最外层电子数为7

12．以下分离提纯操作能达到相应目的的是（ ）

选项

操作

目的



A

电解精炼

将粗铜转化为精铜



B

蒸馏

分离氯化钠和硝酸钾混合溶液



C

分液

分离乙酸与乙酸乙酯混合物



D

用乙醇作萃取剂

提取溴水中的溴单质



13．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是( )

A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能

B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能

D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

14．下列离子方程式正确的是（ ）

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－
CO2↑+ H2O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O
2A1O2—+ 3H2↑

C．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+
2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+
Cu2+ + Fe2+

15．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA

B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子

D．1 mol 中含碳碳双键数为3 NA

17．第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n,且三种元素相

应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是(　　)

A．Y为Al

B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4

C．X与Z结合形成离子化合物

D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y

18．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）

A． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

19．下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是( )

A．Ⅰ可用于分离乙醇和水

B．Ⅱ说明该装置气密性良好

C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯

D．Ⅳ 由a进气可用于收集NH3

20．下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是(　　)

化学事实

 推论



A

将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

SO2具有氧化性



B

铝热反应需要高温引燃

该反应的ΔH>0



C

聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”

淀粉分子直径>10-7m



D

向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看

到溶液变为血红色

说明原溶液中含有Fe2+



21．根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是(　　)

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：

NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

22．下列有关电化学的叙述正确的是(　　)

A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极

B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2

C．如右上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

23．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污

染：2 CO(g) + SO2(g)
2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是(　　)　

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)

24．(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。

（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。

（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。

（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子 mol，该反应的离子方程式为 。

25．(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示。

（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 。

（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。

A．升高温度 B．降低压强 C．加入氧气 D．加入SO3 E.加入催化剂

（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。

A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

B．SO2的转化率达到最大，且保持不变

C．化学反应速率v(O2)=v (SO3)

D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

26．(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。

(1)次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；

(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；

(3) 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。

27．(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1. 0

3. 0



Fe2＋

5. 8

8. 8



Cu2＋

4.2

6.7



(1)若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出

ksp［Fe(OH)3］= ;

(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

试剂A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。

28.（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

实验序号

双氧水体积

双氧水浓度

添加的物质

待测数据X



1

100mL

20%

无





2

100mL

20%

10gMnO2





3

100mL

20%

10gKI





4

100mL

20%

新鲜猪肝







在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。

待测数据X为 。

以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。

A.将双氧水的体积增大至200mL

B.将双氧水的浓度增大至30%

C.对装置A加热

D.上下移动B装置使量气管内气体压强增大

(4) 从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：

。

29.（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为 。

（2）装置C中浓硫酸的作用是 。

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是 。

福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测

化 学 答 题 卷

班级 姓名 座号

一、选择题

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案



























题序

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23



答案



























二、非选择题

24. （共12分）

（1） （2）

（3）

（4）

25. （共8分）

（1） （2） （3）

26.（共8分）

（1）

（2）

（3）

27.（共9分）：

（2）

28.（共9分）：

（1） （2）

（3） （4）

29.（共8分）：

（1） （2）

（3） （4）

▲参考答案与评分标准

一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

B

C

B

D

B

C

D

C

C

A

D





12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23



A

B

B

B

C

D

A

B

D

C

D

A





二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)

24. （共12分）

（1）A（2分）

（2）Mg SO4 +2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4

或Mg 2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+（3分）

（3）硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案)（2分）

（4）5（2分）

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O（3分）

25. （共8分）

（1） 0.001 mol·L-1·min-1（2分）

（2） AE（2分） C（2分）

（3） BD（2分）

26.（共8分）

ClO－+ H2O
HClO+ OH－（3分）

二氧化碳（2分）

2H++ 2e- ＝ H2↑或2 H2O + 2e- ＝ H2↑+ 2OH－（3分）

27.（共9分）：

（1）1.0×10-38（3分）

（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）

NaOH(或其它可溶性碱) （2分）

Cu(OH)2（2分）

28.（共9分）：

催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（2分）

生成50mL气体所需的反应时间（2分）

BC（2分）

否（1分）

新鲜猪肝的质量应选用10g（2分）

29.（共8分）：

分液漏斗（1分）

干燥SO2气体或吸水（2分）

94.5%（2分）

偏高（1分）在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管（2分）

或偏低 增加赶气装置（使甲乙装置中的SO2均被丙装置吸收）

或偏低 B中增加加热装置