第I卷（选择题）

一、选择题（共18题，每题3分）



1． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移

C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等

D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )

①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋

⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )

序号

反应物

产物



①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…



②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3



③

MnO4－…

Cl2、Mn2＋…



A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2

4．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ）

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

6．对下列化学用语的理解正确的是( )

A．原子结构示意图
：可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元

素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

8．在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B．x=1

C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1

D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1

9．可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min

A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦

10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度,反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

11．下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）

反 应

纵坐标

甲

乙



A

相同质量的氨，在同一容器中2NH3
N2 + 3H2 ΔH<0

氨气的转化率

500℃

400℃



B

等质量钾、钠分别与足量水反应

H2质量

钠

钾



C

在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，

N2 + 3H2
2NH3

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂



D

2 molSO2和1 molO2，在相同温度下

2SO2 + O2
2SO3

SO3物质的量

2个大气压

10个大气压





12.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

原电池

电解池



A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极



B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3



C

正极：

PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+



D







13．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．SO3的体积分数：Ⅱ＜III

D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是（ ）

A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 （ ）

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH－–2e－=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－–2e－=Ni2O3+3H2O

17．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）

A． 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－ Cl2↑+H2↑

B． 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C． 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－=2Cl－

D． 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

18．下列说法正确的是( )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

第II卷（非选择题）

二、填空题（共四题,共46分）



19．（12分）（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。则Cl－Cl键的键能为 kJ?mol—1

（3）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

（用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.0KJ·mol－1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。

20．（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式 。

（2）反应①的化学方程式为 ，

反应②的离子方程式为

（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为 。

A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

21．（10分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A c(CO2)＝c(CO) B. K不变 C.容器中的压强不变

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变

（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

22．(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。

（2）石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L。

（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为 ；原因是____________________________________________________。

（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（6）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。

化学参考答案

20．（10分）（1） Na+[
]2－Na+ ；

（2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3） 3.01ⅹ1023

（4） A

22．（14分）

（1）CH4－8e－＋10OH－===CO
＋7H2O

（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ （3）4.48

溶液变红 由于2H＋＋2e－= H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红

（5）bd

（6）4H＋＋O2＋4e－===2H2O