出题人：龙泽翼 审题人：向绍友

（相对原子质量：Na=23 Cl=35.5 Fe=56 Ca=40 C=12 O=16 H=1）

一、单项选择题（每题6分，共42分）

1、有关实验的叙述，正确的是 (　　)

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe(OH)3胶体

D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

2.下列叙述正确的是（ ）

欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2(标准状况)，23.0g金属钠

5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3NA

D．常温下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1 NA

3、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是 (　　)

A．①NaCl　 ②NaOH　 ③NH3·H2O　④H2SO4

B．①H2SO4　②NaOH　 ③NH3·H2O　④NaCl

C．①H2SO4　②NH3·H2O　 ③NaOH　 ④NaCl

D．①NaCl　 ②NH3·H2O　③NaOH　 ④H2SO4

4．下列离子方程式正确的是（ ）

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．向AlCl3溶液中加入Na AlO2：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O= 4Al (OH)3↓

C．向AlCl3溶液中投入过量的Na： Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑

D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、
、

B．Al3＋、
、
、
、Na＋可以大量共存于pH =2的溶液中

C．0.1 mol·L-1 Na AlO2溶液：H+ 、Na＋、
、

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、
、

6．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ）

A．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

B．①②③均是氧化还原反应

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

7．下列物质①NaHCO3　②(NH4)2SO4　③Al2O3　④(NH4)2CO3? ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是(　　)

A．①③④? B．①②③④??????? C．②③④? ?? D．①③④⑤

二、填空题（共58分）

8．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出D的化学式 ； （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．

（3）步骤③最好选用试剂 ，步骤③还可选用试剂NaHCO3,写出其离子方程式 。（4）写出①、②两个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．① ；

② ；

9．（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是 。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) 。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________。

10．（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

(1)除杂操作时加入试剂 Ca(OH)2调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的方法是 。

(2)请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2_______________。

(3)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式 ；

写出溶液2的一种用途___________________________________________。

(4)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为 。

（5）加入试剂A后所得滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是（ ）

11．（18分） FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 

①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。 （3）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。 （4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。

（5）尾气吸收装置E中所加试剂为 。 Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。 （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为
。 综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；② 。 ?

高2015级第一次月考化学试题答案

1——7 CCDBDAA（每题6分，共42分）

8.（共14分）

（1）Fe2O3；（1分） （2） 过滤（2分）

（3）CO2 （2分） AlO2-+ HCO3-+H2O = Al（OH）3 ↓+ CO32-（3分）

(4)反应①为Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O，（3分）

反应②为Al3++3NH3﹒H2O = Al（OH）3↓+3NH4+（3分）

9. （每空2分，共12分）

(1)KCl　

(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4 = 6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

(3)KMnO4　得到　5 (4)NaBiO3具有强氧化性