时间：90分钟 分值：100分 命题：黄会英 陈艳 审题：林彬

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23

选择题（共16个小题，只有一个答案，每小题3分）

1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B、v (H2)=0.6 mol /(L?min)

C、v (N2)=0.3 mol /(L?min) D、v (H2)=0.3 mol /(L?min)

3、在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)
C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）

A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)[来源:学+科+网]

C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

4、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．p
H=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．HCOOH+H2O
HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O
HCO3－ + H+

C．C
O32－ + H2O
HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O
S2－ + H3O+

6、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：

A．NaOH B．H2SO4 C．HCl D．CH3COOH

7. 下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水

C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈[来源:学*科*网]

8、下列说法正确的是（ ）

A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故K (AgI) ＜K (AgCl)

9. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B． K＋ NH4＋ SO42－ NO3

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2
－ D．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

10．在0.1mol/L
的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）

A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl

11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

　　A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )

　　A．40% B．50% C．60% D．70%

12、．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

13、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

14、25℃在等体积的①PH=0的H2SO4溶液，②0.05mol的Ba（OH）2溶液，③PH=10的Na2S溶液，④PH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A 1：10:10
:10
B 1:5:5×109:5×108 C 1：20:10
:10
C 1:10:10
:10

15、下面是关于中和滴定的实验操作叙述：在横线标明的操作中，有错误的是（ ）

a．取25 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗过。c．加入几滴酚酞作指示剂。d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f[来源:Zxxk.Com]

16、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）

A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

c (Na+)＞c (CH3COO－)

D．0.1 mol
·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

二、填空题（共52分）

17、（7分）已知下热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O2 (g
) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393
．5kJ/mol

回答下列问题：

H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为

燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

表示CO的燃烧热的热化学方程式为

18、（7分）（1）氯化铁水解的离子方程式为????????____ __?______ ??? ?，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是?????????????_????????? ；

（2） 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为???????????????，同时有红褐色沉淀生成的原因是?? ???????

19.（1）（4分）某温度下纯水中c(H+)=2×10-6 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH-)=_______．若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH-)=_____ __。

(2) （6分）常温时，有一种pH为2的HCl溶液100 mL，要使它的pH升到3，

①如果加入蒸馏水，应加____________mL；（溶液总体积允许相加。下同）

②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；

③如果加入pH=4的盐酸，应加__________________mL。

20、（10分）A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、盐酸中的一种。常温下：

①浓度均为0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；回答下列问题：

（1）D是 （填化学式）溶液;

（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L－1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
。

（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因 。

（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）。

①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A

③参加反应的锌粉物质的量A=C ④A溶液里有锌粉剩余

21、（8分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)
2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。

（1）已知37
3 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。

（2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。

（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。

A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间

（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。

22、（ 10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要
的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_________________________。

(2)取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取。

(3)用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液（选择酚酞作指示剂），滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不褪色，立即停止滴定。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

滴定次数

待测液体积

(mL)[来源:学科网ZXXK]

标准盐酸体积(mL)







滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B．滴
定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡
，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

答案

18题、Fe3+ + 3H2O?≒ Fe(OH)3 + 3H+；（2分）抑制氯化铁的水解；(1分) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑?；（2分）?CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe
(OH)3增多，形成红褐色沉淀。（1分）

21，（1）0.005 mol / (L·s)

（2）见答图。

（曲线注意两点：A的起始及
平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s）

（3）B

22. (1)250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)碱　

(3)锥形瓶内溶液颜色变化　 (4)93.02%（5）DE