命题：罗敏 邓小兵 审题：鄢斌 校对：邓小兵 打印：罗敏

总分：100分 时间：90分钟

相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应

B．高温煅烧石灰石

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气

C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫

3．下列影响化学反应的本质原因分析错误的是

A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数

C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数

D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大

4．下列说法正确的是

A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发

B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

D．自发反应是不可逆反应

5．下列有关实验的描述中，正确的是

A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂

B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

C．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度

D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸

6．下列说法或表示方法正确的是

A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -316.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应

NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2 (g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定

D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液

与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

7．可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤

8．下列除去杂质的试剂、操作均正确的是

A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤

B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

9．有机物A的结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是

A．该物质的分子式为C16H14O3

B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2 和H2分别

为4 mol、7 mol

D．该分子最多有15个碳原子共平面

10．可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

11．一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
x C（g）+ 2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L
下列判断正确的是

A．B的转化率为80％ B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)
C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍

12．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化

13．已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：

H2(g)

O2(g)

H2O(l)



1 mol分子中的化学键

断裂时需要吸收的能量/kJ

436

746

a



则表中a为

A．350 　 B．548 C．1096 D．2192

14．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是

A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3>c1>c2

B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4

C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3>V1>V2

D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2>V3

15．在室温下，向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶4 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶9

二、非选择题（本大题共5小题，共55分）

16．(8分)按要求填空。

(1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：

该反应△S 0，△H 0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；

(2)已知：升高温度时，反应2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：

C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH1；2C(s)＋2H2(g) C2H4(g) ΔH2 则2ΔH1 ΔH2

(3)在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=?480 kJ/mol。

请写出CO(g)还原Fe3O4(s)生成FeO(s)的热化学方程式：

；

(4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ O=O：500 kJ C=O：750 kJ O-H：460 kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：

；

17．(12分) 某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：

I．将浓度为0.1000 mol·L－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；

II．用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；

III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。

IV．再重复上述操作两次。

试填空：

(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是 ；

(2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；

(3)滴定过程发生反应的离子方程式为： ，判断滴定终点依据的实验现象是 ；

(4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为__________。

滴定前

滴定后



第一次

0.70

16.15



第二次

0.05

16.35



第三次

0.35

15.70



(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是__________。

a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管

b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂

c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶

d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理

e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

18．(10分)（1）常温下100mL 0.1mol·L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，

①将它稀释10倍后，溶液pH 3（填“<”、“>”或“=”），此时同体积0.01 mol·L-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积 （填“多”、“少”或“相等”）；

②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是 。

A.c(H2C2O4) B.c(OH-) C.水的离子积 D.溶液导电性

（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、

③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液。

其中水的电离程度最大的是 （填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“<”、“>”或“=”）。

19．(12分)甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反应室(容积为10 L)，在一定条件下发生反应：

CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）

CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

①图中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q 0；

②该反应的平衡常数表达式为 ；

③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O 的转化率为20%，则最初加入H2O(g)的物质的量为 。

(2)200℃压强为0.1 MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH=?84kJ/mol （Ⅱ）

①在上述条件下，将1molCO、3molH2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21 kJ，则该条件下其化学平衡常数为 ；

②在上述条件下，将1mol CH3OH(g)在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是 。

A．CO体积分数更大 B． c(CH3OH)更大

C．化学平衡常数减小 D．吸收热量>63kJ

20． (13分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅱ.

III.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。

(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式________， E的结构简式为____________。

(2)写出反应类型：反应① ，反应④ ，反应⑥ 。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应② 。

B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为 。

(4)D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有_____种(不包括D，其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为 。

重庆八中2013—2014学年度(上) 期末考试高二年级

化 学 试 题 答 案

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1-5：CABCB 6-10：DABCD 11-15：DBCCA

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

17．（12分）

（1）检查并排出尖嘴部分的气泡 （2分）

（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分）

（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O （2分） 溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）

（4）0.1540 mol·L－1 （2分）

（5）bde（2分）

18．（8分）（每空2分）

（1）① < 少 ② ABD

（2）① <