湖北省恩施自治州高级中学2013-2014学年高二上学期第三次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 Cu:64 S:32 Cl:35.5

第I卷 选择题（14小题，共42分）

一、选择题（每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项。)

1．下列说法正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

D．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电

2．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了

“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：

下列关于“瘦肉精”的说法中不正确的是（ ）

能被O2催化氧化 B．属于芳香化合物

C．分子式为C12H18Cl3N2O D．能发生加成反应

3．某单烯烃与H2加成后的产物如右图，则该烯烃的结构式可能有（ ）

　　A．1种　　 B．2种　 　C．3种　　 D．4种

4．下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法

不正确的是(　 　)

A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

5．下述实验能达到预期目的的是(　 　)

实验内容

实验目的



A

将1 mL FeCl3 溶液与1 mL 同浓度KSCN溶液充分混合；再继续滴加KSCN溶液，溶液颜色加深

证明溶液中存在平衡:

Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3



B

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡



C

向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的

MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀

证明在相同温度下，氢氧化镁的

溶解度大于氢氧化铁的溶解度



D

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C



6．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．还原性：As3－>S2－>Cl－ B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．非金属性：As>Cl>P D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的“电解液”。电池总反应为：

Zn + 2 MnO2十H2O == ZnO + 2MnOOH。下列说法正确的是（ ）

A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为 1.204×l022

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e—＋2H2O ==2MnOOH+2OH—

8．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1

平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

1

2

4



100

1.00

0.75

0.53



200

1.20

0.90

0.63



300

1.30

1.00

0.70



下列说法正确的是(　　)

A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

9．下列说法或表示方法正确的是（ ）

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 在101kPa时，2gH2完全燃料生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol—1

C. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D. 由H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

10．将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（ ）

A、1：2 B、2：1 C、3：2 D、2：3

11． 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置进行石油分馏实验

12．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）

A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷

13．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）

① 该溶液的pH=4； ② 升高温度，溶液的pH增大；

③ 此酸的电离平衡常数约为1×10－7； ④ 加水稀释后，各离子的浓度均减小；

⑤ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍；

⑥ 适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；

A. ②④⑥ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤

14．常温下向25.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入

0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，

下列有关判断错误的是 (　　)

A．在A点，溶液的pH=13

B．在B点，c(Na+)= c(CH3COO－)＞c(OH－)= c(H+)

C．在C点，c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D点，c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

第II卷 非选择题（包含6小题，共58分）

二、填空题(6题，共58分)

15．(8分)按要求写出下列方程式

(1) 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：

(2) 已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍。

则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:

(3) Na2S在水溶液中水解的离子方程式:

(4) 用电子式表示Na2S的形成过程:

16．(7分)X、Y、Z、W和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色； ②X和H相遇产生白烟； ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； ④Z和W相遇生成红棕色气体；回答下列问题：

（1）H的化学式是__________，

实验室制取H的化学反应方程式为___________________________________________；

（2）X和H反应的化学方程式为___________________________________________；

（3）Z和W反应的化学方程式为___________________________________________；

17．(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）

360

440

520



K值

0.036

0.010

0.0038



（1）①写出工业合成氨的化学方程式 。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g)

获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，

温度、压强对平衡混合气体中CH4含量的影响如右图所示：

① 图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2

（填“>”、“=”或“<”）。

② 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6

18．(10分) 如右图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，

甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积

不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，

F极附近呈红色。请回答：

B极是电源的_______，一段时间后，

甲中溶液pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质

生成时，对应单质的物质的量之比为______________。

现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液是________溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为______克。

(4) 若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。

（10分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。

写出装置Ⅰ中实验室制取乙烯的化学方程式

_______________________。

试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：

____________________。

Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：

(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。

Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______、Ⅴ______

A.品红溶液 B. NaOH溶液

C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液

（3）能说明SO2气体存在的现象是____________________；

（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________；

（5）使用装置Ⅳ的目的是______________________；

（6）确定含有乙烯的现象是____________________。

20、（9分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。已知F分子中无支链。

请回答下列问题：

⑴ C的化学名称是　　　　　　　　；E的官能团的电子式为：　　　　　　　　；

⑵ B和A反应生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

该反应的类型为　　　　　　　　；

⑶ D分子中含有一个环，则D的键线式为　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷ D的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑸ F的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案和评分标准

选择题

BCCDB ADBDB CBAC

填空题

15、（共8分）

（1）CH3OH（l）+ 1.5O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1（2分）

（2）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝?891.45kJ/mol（2分）

（3）S2- + H2O HS- HS- + H2O H2S （2分）

（4）Na · + · S ·+ ·Na → Na+[:S:]Na+（2分）

16、（共7分）

（1）NH3　（1分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 ═CaCl2+2NH3↑+H2O（2分）

（2）NH3 + HCl = NH4Cl（2分）

（3）2NO + O2 = 2NO2（2分）

17、（共14分）

（1） ① N2 + 3H2 2 NH3（2分）

② 随温度升高，反应的平衡常数K减小，平衡逆移，则正反应放热（1分）

③ a、d（2分）

（2） ① <（2分） ② 吸热（1分）

（3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分）

② c和d（2分）

18、（共10分）

（1）负极（1分）　变小（1分）

（2）1∶2∶2∶2（2分）　

（3）铜（1分）、　AgNO3（1分）、　5.4 g（2分）　

2Ag＋Cu2+===Cu＋2Ag+（2分）

19、（共10分）

（1）CH3CH2OH ——→ CH2=CH2↑+H2O（2分） CH3CH2OH与浓硫酸反应生成了C （1分）

A B A D （2分）

装置Ⅱ中品红溶液褪色 （1分）

除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验 （1分）

检验SO2是否除尽 （1分）

装置Ⅲ 中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。（2分）

20、（共9分）

（1）乙酸乙酯 ·O:H （1分+1分）

(2)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应（2分+1分）

CH2—CH2 （1分）

CH3CHO CH2=CHOH（1分）

CH3COOCH2CH2OOCCH3（2分）