本卷可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本大题共20小题，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每题3分，共50分。）

1．化学与生活是紧密相联的，下列说法不正确的是（ ）

A．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质

B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常
在包装袋中放入生石灰

D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）

A．2H2+O2
2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

D．CuO＋CO
Cu + CO2

3.下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（ ）

A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体[来源:学§科§网Z§X§X§K]

B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

C．少数胶体属于纯净物

D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

4．设NA表示
阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，48 g O3含有的
氧原子数目为3NA

B．2.4 g 金属镁变为离子时失去电子的数目为0.1NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA

5.右图是某种微粒的结构示意图，x为（ ）

A．8 B．10 C．11 D．无法确定

6．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

①氯元素的相对原子质量一定是
② m g该氯原子的物质的量一定是
mol

③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol ④ a g该氯原子所含质子数是17NA

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

7.下列物质的分类正确的一组是( )

A

B

C

D



电解质

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3



混合物

漂白粉

明矾

铝热剂

冰水混合物



酸性氧化物

CO2

NO2

SO3

CO



酸

HClO

CH3COOH

H2SO4

HNO3



8．下列说法正确的是: （ ）

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中

④做焰色反应实验时所用铂丝，每次
用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．①② B．②④ C．①③ D．①④

9．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-

10.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
，该溶液一定是碳酸
盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫

D.某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2＋

11.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)（ ）

A．
B．

C．
D．

12.下列反应离子方程式正确的是（ ）

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．工业制取氯气：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

13.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）

14.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：

2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子[来源:学+科+网]

C.氧化性：NaClO3

15.用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）

A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

16.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(　　)

①KOH?? Na2SO4?? AlCl3????? ? ②NaHCO3?? NaNO3? H2SO4③HCl???NaAlO2 ??NaCl????? ④Ca(OH)2?? Na2CO3?? BaCl2A．①③?????B．②③???? C．①④???? D．①②

17. 对于实验I?IV的描述正确的是（ ）

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐

18. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

20．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实
验，以下推测正确的是（ ）

A．K＋一
定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第Ⅱ卷（共50分）

21、（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为 。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。

22．（7分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

[来源:学科网ZXXK]

回答下列问题：

（1）在实验室中，少量F保存在 中，写出反应②的化学方程式 。

（2）若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应①在溶液中加热进行，则反应①中产生气体D的离子方程式是 。

（3）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。

23．（8分）铁及铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：

（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，请用铁的+2，+3价的氧化物的形式表示Fe3O4， ___________。

（2）Fe3O4，与稀盐酸反应，将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用_____。

（3设计实验验证溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）

（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下
，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4F
e2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。

24．(12分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：

回答下列问题：

(1) 明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为 。

(2) 沉
淀物A中除含有Fe2O3外，还含有________、________。

(3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。

(4) 用14mol.L-1的浓氨水配制75 mL 2mol.L1稀氨水：

① 准确量取 mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释 ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是

A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中

B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水

C. 定容时观察液面俯视

D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是 。

25．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

⑴ 实验室常用装置E制备Cl2，写出装置E中发生的化学方程式_______________________

⑵ 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B
， D_________________。

⑶ 装置C的
作用是________________________________。

⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________________

26 (6分) 同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的盐酸。

（1）反应后X试管中的溶质是 ；

（2）反应后 （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01mol·L-1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）。

2013/2014学年第一学期嵊泗中学第二次月考

高二（4-8）班化学试卷答卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6[来源:Zxxk.Com]

7

8

9

10[来源:学.科.网Z.X.X.K]



答案

C

D

C

A

D

C

C

A

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

B

D

A

A

D

D

C

A



二、填空题(6小题，共50分)

22. （7分）（1） 煤油（1分） ； 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（2分）

（2） NH4+ +OH_= NH3 +H2O （2分）

（3） C +H2SO4(浓)==CO2 +2SO2 +2H2O （2分）

23. （8分）（1） FeO·Fe2O3 （2分） ；（2） 铁粉 （2分）；（3） ③① （2分） ；

（4） 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++SO42- + 4H+ （2分）

24. （12分）（1）

（2）_________________________________； ______________________________________

（3） 蒸发浓缩 （1分） ；

（4）① 14.3mL （2分） ； 100mL容量瓶 （1分） ；② D （2分） ；

（5） 焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素 （2分）

26．（6分）（1） NaCl NaHCO3 （2分） ；

（2） X （2分） ； 一样多 （2分）