2013年黄陂一中高二年级11月考试

化 学 试 题

命题：汪哲 审题：潘胜旗 2013.11.19

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）

2．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试卷的答题卡上，密封线内禁止答题。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列说法正确的有几（ ）条

①太阳能具有“取之不尽，用之不竭”的特点。

②滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整。

③在Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀会逐渐消失。

④电解质溶液的导电过程是化学变化。

⑤牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池的原理。

A．2 B．3 C．4 D．5

2．下列离子方程式表示正确的是 （ ）

A．等体积等物质的量浓度的苏打溶液和氢氧化钡溶液混合

HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O △

B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－

3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间

4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）

A.

B.

C.

D.

5．下列装置或操作能达到实验目的的是

A中和热测定 B．测定H2反应速率（mL?s—1） C．高锰酸钾滴定草酸 D．定容

6．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）

A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

7．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：

四种物质

甲

乙

丙

丁



反应前质量(g)

25

15

1

5



反应后质量(g)

11

未测

1

22



则下列表述正确的是

A．未测值为3 g B．丙一定是催化剂

C．乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3

8.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F(s)
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（％）随温度和压强的变化如表所示：

体积分数（％）

1.0MPa

2.0MPa

3.0MPa



810℃

54.0

a

b



915℃

c

75.0

d



1000℃

e

f

83.0



①b

③该反应的△S>0 ④K（1000℃）>K（810℃）

上述①②③④中正确的有

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

9.室温时，M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=b。 c(M2+)=amol/L时，溶液的pH等于

(1/2)lg(b/a) B.(1/2)lg(a/b) C.14+(1/2)lg(a/b) D.14+(1/2)lg(b/a)

10．下列图示与对应的叙述相符的是






图1 图2 图3 图4

A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图

D．由图4可说明某放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-

12．在下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3)

B．氨水与 NH4Cl的混合溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的pH=13的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)

13．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ





50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸



m(混合物)

9.2 g

13.8 g

14.2 g



V(CO2)(标况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L



则下列分析推理中不正确的是 （ ）

A、根据表中第Ⅱ组数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

B、加入混合物9.2 g时盐酸过量

C、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 D、13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应

14．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe-=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），正极：Li1-xMnO2＋xLi+＋xe-=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）。

下列有关说法正确的是（ ）

A．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

B．K与M相接时，A是阴极，发生还原反应

C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D．该电池的总反应式为Li1-xMnO2＋LixC6 LiMnO2＋C6

15. 已知: Ksp(AgCl) =1.8×10-10, Ksp(AgI) =1.5×10-16, Ksp(Ag2CrO4) =2.0×10-12, 则下列难溶盐的饱和溶液中, Ag+浓度大小顺序正确的是(　　)

A. AgCl> AgI> Ag2CrO4 B. AgCl> Ag2CrO4> AgI

C. Ag2CrO4> AgCl> AgI D. Ag2CrO4> AgI> AgCl

16. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）

A．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 B．阳极得到的气体中有O2 ，n(O2)=0.35mol

C．阴极质量增加3.2g D．电路中共转移0.9mol电子

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17（11分）．T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为 ；X= ；

（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ；

（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡

向右移动的是 ；

A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减少0.4mol

（4）若上述可逆反应的热化学方程式为:

3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)

①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将 （填“左移”、“右移”或“不移动”）。

②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将 （填“升高”、“降低”或 “不变”）。

③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H （填“变大”、“变小”或“不变”）。

18．(11分)

⑴CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-akJ／mol，则a (填“﹥”、“﹤”、“﹦”)57.3。

⑵化学平衡发生移动的标志是 发生变化。

⑶用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,滴定终点的现象是__________________________________________________________。

⑷MgCl2·6 H2O △ ____________________+ HCl↑+5H2O

⑸ 浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，水的电离受到 （填“促进”或“抑制”）。

⑹下列说法中正确的是 。

A 等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的阴离子总数多于Na2SO4溶液。

B 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子总数多于NaCl溶液。

C 等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的阴离子所带电荷总数少于Na2SO4溶液。

D 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子所带电荷总数少于NaCl溶液。

E 0.1mol ／LNa2CO3溶液与0.1mol／L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：

物料守恒为c（Na＋）＝3／2〔c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）〕。

⑺已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;

2H++SnO

Sn(OH)2
Sn2++2OH-,试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是 。

19. (11分)

I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

（1）反应①是 （填“吸热"或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件,试判断：改变的条件可能是 。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的

pH= 。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

20.(10分) 100℃时，Kw =1.0×

⑴ 常温下水电离出的离子浓度符合c(
)·c(
)=1.0×
的溶液，其pH为

⑵常温下，某硫酸的稀溶液中，水电离产生的
和
的浓度的乘积c(
)·c(
)=1.0×
，则c(H2SO4)= 。

⑶ 常温下，Cu(OH)2的Ksp=2.2×
，某酸性溶液中含有c(Cu2+)=0.022mol/L，当溶液的pH= 时，开始有Cu(OH)2沉淀产生。

⑷ 100℃时，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。

⑸ 100℃时，1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和为 。

21．（9分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是： 。

(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+ 2H2O
Al(OH)3 + OH- ，“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。

(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表示）。

(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。

(5) 以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是 。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的 是 极（填“阴”或“阳”）。