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| 简介：
一、选择题1-10每题2分11-20每题3分共计50分） 1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.下列溶液一定呈中性的是（ ） A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 3.0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ） A.NaF B.NH4Cl C.HClO D.HNO3 4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.0 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图（ ） A.大于10.0 mL B.小于10.0 mL C.等于10.0 mL D.等于11.0 mL 5．下列说法正确的是 ( ) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6．将100 mL 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是 ( ) A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 7．在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液（ ） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=10c(H+) 8．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化[来源:Zxxk.Com] 10．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ） A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol 11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C.高压对合成氨有利 D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 12.常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ） A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱 13.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ） A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 14.反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ( ) A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C.该反应的正反应是吸热反应 D.增大CO2浓度，平衡常数增大 15．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ） A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 16. 在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ） A．3倍 B．2倍 C．9倍 D．不变 17.在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( ) A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1[来源:学.科.网Z.X.X.K] B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4的转化率为40% 18.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比 A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9 19.纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 20．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 ( ) A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3 D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4 二、填空题 21．（20分）（Ⅰ）在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋2D(g)，在5 min后，容器中c(A)＝0.1 mol·L－1，则v(B)＝______mol·L－1·min－1；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝__________ mol·L－1·min－1，x＝__________。 （Ⅱ）． (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者 。 (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将 。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 (4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂 。 A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水 （Ⅲ）(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_______ __， （2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则此时溶液中由水电离产生的C（H+）= mol/L。 22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），[来源:学§科§网Z§X§X§K] 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 (1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝__________，达平衡时N2的转化率＝__________。 (2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 t2 时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、______(填写两项)。 (3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。 A．容器乙中的气体密度不再变化 B．反应的平衡常数不再变化 C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键 E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (4)b＝__________。 24．（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空： 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L－1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)[来源:学_科_网] 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62[来源:学#科#网] 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1) 用标准的NaOH滴定待测的盐酸溶液时，左手握碱式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________滴定达到终点的标志是_______________________________。 (2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________________(保留两位有效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 2013/2014学年第一学期嵊泗中学第一次月考 高二（4～8班）化学试卷答卷 一、选择题1-10每题2分11-20每题3分共计50分）[来源:学,科,网] 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 [来源:Z。xx。k.Com] 二、填空题 21．（20分）（Ⅰ）v(B)＝______ ； v(C)＝__________ ，x＝__________。 （Ⅱ）． (1) 。(2) 。 (3) 。 (4) 。 （Ⅲ）(1) _______ __，（2） ； 22．（8分） （1）K ＝ 。（2） 。（3） 。（4） ℃。 23．（12分） (1) v(H2)＝ ， _____ _____。 (2) ____ ___、___ ___
(3) _____ _____(填字母)。 (4)b＝______ ____。 24．（10分）
(1) _____ ___ ____________ ___________________。 (2) ________________(保留两位有效数字)。(3) ______ __， (4) _______ _(填字母序号)。 答案 一、选择题1-10每题2分11-20每题3分共计50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B B A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C C C D B D D D 二、填空题 22．（8分） （1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830 23答案 (1)0.024 mol·L－1·s－1 20% (2)升高了温度 增大了氨的浓度 (3)ADE (4)4.5 24、答案 (1) 锥形瓶内溶液颜色变化 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 (2)0.11 mol·L－1 (3)丙 (4)DE
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