杭十四中二〇一三学年第一学期期末测试

高二年级化学学科试卷

考试说明：

1．考试时间：2014年1月19日13时30分至15时。

2．本卷不得使用计算器。

3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。共6页。

4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；

5. 元素相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48；Cl—35.5； Br—80； I—127。

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1．下列高分子化合物属于天然高分子材料的是

A．棉花 B．塑料 C．尼龙 D．氯丁橡胶

2．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

3. 互称为同分异构体的物质不可能

A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的结构

C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式

4．下列各项中，表达正确的是

A．中子数为6的碳原子符号：6C B．乙炔分子的结构简式：C2H2

C．氟的原子结构示意图 ：
D．乙烯分子的球棍模型：

5．下列说法正确的是

A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键

B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜ O

6. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热金属铝使之熔化 B. 液氨受热蒸发

C．加热碘化氢气体使之分解 D. 加热硅晶体使之熔化

7．下列各组混合物，不能混溶的是

A．乙醇和油脂 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和煤油

8. 下列说法中错误的是

A. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

9. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有16个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

10. 下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

11. 下列实验不能达到预期目的的是



A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ装置制取C2H4

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D．利用Ⅳ装置收集NH3

12. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是

A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

13．有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验：

1

将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀



2

将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈



3

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z



 根据以下事实，下列判断或推测错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

14．下列过程中△H小于零的是

A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气

C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气

15．实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应

16．下列说法中，错误的是

A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应

C.有些放热反应也需要加热才能发生

D.原电池在工作时，电能被转变为化学能

17. 下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是

A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．丙炔、乙烷 D．苯、酒精

18. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+

19．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯

20. 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是：

A．甲分子中C的质量分数为40% B.甲在常温常压下为无色液体；

C.乙比甲的沸点高 D.乙和甲的最简式相同。

二、填空题（共2小题，共20分）

21.（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式 。

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的

化学方程式 。

（2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。

（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围 。

22．(12分)人民网西昌报道组2013年12月2日01时30分，玉兔号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“玉兔号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂。

甲：玉兔号发射瞬间 乙：运行中的玉兔号

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b = c﹣1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

请解答下列问题：

（1）A元素在元素周期表第 族中，D元素在元素周期表第 周期中。

（2）B原子的原子结构示意图： 。

（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为 。

（4）上图甲中发生反应的化学方程式为： 。

（5）A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用

C形成的四原子分子（A2C2）作为氧化剂。已知8g 液态BA2—BA2与足量液态A2C2反应，生成均为无害气体，放出热量为160.35kJ。

请写出上述反应的热化学方程式： 。

三、实验题（共2小题，共22分）

23. (10分)为了除去下列物质中所含有的杂质 (括号内) ,将所加的试剂和分离的方法填入下表。

混合物

试剂

分离方法



①

溴苯（Br2）







②

甲烷（乙烯）







③

乙炔（H2S）







④

乙烯（SO2）







⑤

CO2（SO2）







24. (12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据 测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：

n
热量。

试回答下列问题：

（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后____________。

（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：________________．

（3）当n＝3时，试写出(C2H4O)n的结构简式__________________．

（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中．

①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）．

②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：________________________。

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：________________。

四、计算题（共2小题，共18分）

25.（9分）现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。回答下列问题：

（1）3.00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。

（2）该有机物的分子式为 。

26.（9分）将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)

x C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L—1，c(A):c(B) =3 ：5，C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1。根据以上数据求：

（1）A在4 min末的浓度是多少？

（2）B在这4 min内的平均反应速率是多少？

（3）x的值

五、附加题（共2小题，共20分）

29.常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

① pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；

② 0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

30. t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

期末卷答案

选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

B

D

C

B

C

D

B

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

B

C

D

D

D

B

A

B

B



21. (8分，每空2分)（1）①KI+IBr=KBr+I2,②C6H6+ICl=C6H5I+HCl。

⑵分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高。

⑶Br2

22.（12分）

IA （2分）；三（或“3”）（2分）

（2分）

（2分）

（4）2H2＋O2
2H2O （2分）

（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) △H＝－641.40kJ/mol （2分）

23.（10分，每空1分）

①NaOH溶液 分液

②Br2 水 洗气

③CuSO4溶液或氢氧化钠 洗气

④ NaOH溶液 洗气

⑤饱和NaHCO3溶液 洗气

24. （12分，每空2分）

（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出

（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）

（3）

（4）①b　 ②
　

③先撤出导管，以免发生倒吸．

25. （9分）（1）0.4； （3分） 0.15（3分）（2）C3H8O （3分）

26．（9分，每空3分）

（1）0.6 mol·L—1

（2）0.05 mol·L—1·min—1

（3）x = 2

27.(9分)（1）①+4(1分)体积小、比能量高、携带方便。（1分）

②Li-e-=Li+（1分）Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+（1分）

（2）①TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl（1分）②溶液变成红色(1分)

③80%（1分）④偏小（1分）

（3）-970.2（1分）

28. （11分）（1）C14H12O3。（1分）

（2）取代反应；消去反应。（各1分）

（3）4； 1︰1︰2︰6。（各1分）

（4）
。（1分）

（5）
；
。（各1分）

（6）
；
；
。（各1分）

29.c(A
)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
) （5分）

0.05 （5分）

30. 10
（5分）

12 （5分）