惠安一中2012级高二年上学期期中考试试卷

化学

（考试时间：100分钟　 试卷满分100分）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题（每小题2分，共44分。下列各题的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求，请把答案的字母序号填涂在答题卡上或请把答案的字母序号填写在第Ⅱ卷的答题表内）

1．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（
）

A．石油裂化是物理变化 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

2．下列各组物质中，不属于同分异构体的是（ ）

A．CH3CH2OH和CH3—O—CH3 B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2

C．CH3CH2COOH和CH3COOCH3 D．CH3CH3和CH3CH2CH3

3．下列反应中，属于取代反应的是　（ ）

　 A．苯在氧气中燃烧　 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　 D．乙烯与溴单质反应制1，2—二溴乙烷

4．关于苯及相关物质的下列叙述正确的是（ ）

A．它既有单键又有双键 B． 和 是同一种物质

C．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯、乙烯和聚乙烯都能使溴水因反应而褪色

5．对 ①乙醇 ②淀粉 ③油脂 ④蛋白质的说法，不正确的是（ ）

A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大

B．①能使④失去生理活性而变性

C．①可由②水解的最终产物反应制得

D．③和石油的裂解都是高分子生成小分子的过程

6．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（ ）

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质

D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气

7．下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊

液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖

8．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（ ）

A． CH4 + Cl2　 CH3Cl　　　 取代反应　

B．nCH3–CH=CH2
　　　　 聚合反应　

C． 淀粉：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 水解反应　

D． 皂化反应

9．下列说法错误的是(　　)

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热的反应在常温下也可能发生

10．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判

断正确的是(　　)。

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋ H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

D．生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

11．单斜硫和正交硫转化为二氧
化硫的能量变化图

如右图所示，下列说法正确的是(　　)。

A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比

形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(
s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

A．－1220kJ B．+1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．－1220kJ/mol

13．某小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确是( )

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL
0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的

NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

14． 在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，

关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)

A．碳棒上有气体
放出，溶液酸性减弱

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极

D．a极上发生了氧化反应

15．右图为一原电池的装置示意图，下列说法不正确的是　 A．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 　 B．原电池工作时，电流由铜极流经电流计流向锌极　 C．原电池工作时，盐桥中K+ 移向CuSO4溶液，

　 D．如果将Cu电极与Zn电极互换，电流计指针反向偏转

16．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2＝CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是(　　)

A．电池的总反应式为：CH2＝CH2＋3O2―→2CO2＋2H2O

B．正极发生的电极反应为：3O
2＋6CO2＋12e－===6CO

C．负极发生的电极反应为：CH2＝CH2＋6CO===8CO2＋2H2O＋12e－

D．通入乙烯的一极为正极

17．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2
、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的量比约为(　　)

A．35.5∶108 B．108∶35.5 C．1∶2 D．8∶1

18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　 ③　 　　　　　　　④　A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液　B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+　C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 　D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀[来源:学_科_网]

19．利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：

2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是(　　)

A．乙中Cu电极的电极反应式是：

2Cu + 2OH－—2e－＝Cu2O+ H2O 　 B．甲中通入氧气的电极为负极　 C．乙中阴离子向石墨电极移动　 D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

20．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度

减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是(　　)

A．A的浓度减少了0.8mol·L－1 B．
分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶1∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的

21．气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋ B ? aC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)

A．此时，反应混合物总物质的量为1mol B． B反应的物质的量为0.1mol

C．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) D． a值为1[来源:Z_xx_k.Com]

22．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是(　　)

A．0.1mol·L－1的盐酸15mL B．0.2mol·L－1的盐酸12mL

C．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL D．18mol·L－1的浓硫酸15mL

[来源:Z#xx#k.Com]

第Ⅱ卷（非选择题 共5题，56分）

二、非选择题

23．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由下图中数据分析，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________。

24．氮的化合物与生活、化工、国防等息息相关。

(1)“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。

①反应的热化学方程式为：___________________________________________。

②反应中的氧化剂是：________(写化学式) 。

③当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为______NA。

④此反应用于火箭推进
，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

_______________________________________________________。

(2) 饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋ 。已知在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO33－ 。 两步反应的能量变化示意图如下左图，试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)

的热化学方程式 。

25．如右图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中。

(1) ① 电解时，F极作______极（填“阴”或“阳”）；

② E极发生________反应（填“氧化”或“还原”），

其电极反应式为：__________________________，

③ 电解总反应离子方程式为：__________________
________。

(2) 电解池中产生的现象： ①_____________________________________________________

②_____________________________________________________

③_________________
____________________________________

26．常见铅蓄电池是二次电池，装置图如下，其工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。

(1) Ⅰ池为 （填“电解池”或“原电池”）；b极为 极（填“阴” “阳”或“正”“负”），其电极反应式 。[来源:学§科§网]

(2) Ⅱ池中d极为 极（填“阴”“阳”或“正”“负”），电极反应式 。

(3) 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 mol，K闭合时，Ⅱ中SO42-向 电极迁移。（填“c”或“d
”）[来源:学科网]

(4)K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为 极。（填“阴”“阳”或“正”“负”）

27．以石油化工的一种产品A（乙烯）为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）写出步骤①的反应类型 ；

步骤②的化学方程式 。

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式 。

②制得的物质E中常含有杂质，通常可用 （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是　　 （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为 。

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为 _________ 。

（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3—CH3+Cl2
CH3—CH2Cl+HCl

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

CH2=CH2+HCl → CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中，合理的是 （填甲或乙），简述你的理由：

。

（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜，聚乙烯的制备可由乙烯在催化剂作用聚合

生成，写出其反应化学方程式 。