命题学校：公安一中 审题学校：宜昌一中 沙市中学

考试时间：2013年11月16日上午10:30—12:00 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Ba 137

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1. 下列说法中正确的有（ ）

①化石燃料优点是资源丰富，用之不竭，缺点是不能再生，且污染较严重。

②氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒、无污染，缺点是储存、运输困难。

③为了应对能源危机，现在探索的新能源有太阳能、风能、天然气、海洋能等。

④镁与盐酸的反应既是放热反应，又是置换反应。

⑤吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量。

⑥放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行。

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

2. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ）

A. 3A+2B=4C B. 2A+3B=6C C. 3A+2B=C D. 2A+3B=4C

3. 常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c(NH4+)和c(Na+)比较，则（ ）

A. 相等 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法比较

4. 下列变化过程中△H＜0，△S＞0的是（ ）

A. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

5. 某温度时，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数k=a，则NH3(g)

H2(g)+
N2(g)的平衡常数为（ ）

A.
B.
C.
a D.

6. 下列有关实验中叙述不正确的是（ ）

A. 向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能较快的产生气体。

B. 向KMnO4酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去。

C. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入适量的NaOH溶液，溶液由黄色变为橙色。

D. 向5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，一段时间后溶液变浑浊。

7. 对已经达到化学平衡的下列反应：X(g)+2Y(g)
Z(g) △H＞0，当改变条件时，对反应产生的影响描述正确的是（ ）

A. 减小压强（通过改变容积体积）时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移动。

B. 增大压强（通过改变容积体积）时，Z的物质的量浓度增大，X、Y的物质的量浓度减小。

C. 升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。

D. 容积体积不变，再通入一定量的X，平衡正向移动，Z的物质的量分数一定增大。

8. 已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol，下列说法中不正确的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

B. 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热大于241.8kJ

C. 断裂1mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量

D. H2的燃烧热为241.8kJ/mol

9. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）

①该溶液的pH=4； ②升高温度，溶液的pH增大；

③此酸的电离平衡常数约为1×10－7； ④加水稀释后，各离子的浓度均减小；

⑤由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍；

⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；

⑦加入少量的NaOH固体，
减小。

A. ②④⑥ B. ①③⑥⑦ C. ②④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

10. 将2mol X和2mol Y通入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)+aQ(g)，2min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）

A. a的值为2 B.化学平衡常数K=0.5

C. 平衡时X的浓度为1.6mol/L D. Y的转化率为60%

11. 下列说法或表示方法正确的是（ ）

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 在101kPa时，2gH2完全燃料生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol—1

C. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D. 由H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

12. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

B. 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深。

C. 合成氨工业中，为提高氨的产率，采用10~30MPa的压强。

D. 反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深。

13. 下列说法中正确的是（ ）

①强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。

②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。

③HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。

④将盐酸和醋酸溶液各稀释10倍，两者的OH－的浓度均减少到原来的1/2。

⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。

⑥物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43－量相同。

A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥ C. ①⑤ D. ①

14. 可逆反应mA (g)＋nB(s）
eC (g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）

A．达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C％增大

B．达平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动

C．化学方程式中m+n＜e+f

D．该可逆反应的正反应的△H＜0

15. 在室温下，将pH=13的氢氧化钡溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该氢氧化钡溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了1，则加入的水与盐酸的体积比为（? ）

A．6:1 B.8:1 C. 10:1 D. 11:1

16. 向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：

①PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g) ，②2HI (g)
H2(g) + I2(g) ，③2NO2(g)
N2O4 (g)，在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）

A．均不变 B．①增大，②不变，③减小

C．均增大 D．①减小，②不变，③增大

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题（本题共有5个大题，共52分）

17. (8分) 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
qD(g)在密闭容器中进行。

（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(T)和压强(P)与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（前三小题填“＞”、“＜”或“＝”）：

①温度的关系:T1________T2；

②压强的关系:P1________P2；

③化学计量数的关系:m＋n______q；

④该反应的逆反应为_____反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）该反应的化学平衡常数的表达式K=__________。

（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合

（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是__________。

①
②
∶
∶
=m∶n∶q

③混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④容器内的密度保持不变

⑤容器内的压强保持不变 ⑥A的物质的量保持不变

18. (14分)按要求完成以下内容：

（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因。

①KHSO4溶液显_______性，原因________________________________________。

②H2S溶液显_______性，原因___________________________________________。

（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。

②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1．n2．n3，则它们之间的关系是___________________。

（3）某温度下，纯水中c(H+)=1×10－6.5mol/L,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

19. (9分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。

Ⅰ. 实验步骤：

（1）滴定前的准备

①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。

a. 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操 作中的______________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

b. 记录盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

②锥形瓶：用__________________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。

（2）滴定

用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数

实验数据/mL

1

2

3

4



V（样品）

20.00

20.00

20.00

20.00



V（NaOH）（消耗）

15.80

15.00

15.02

14.98



Ⅲ. 数据处理与误差分析：

（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是________________mol/L.

（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有____________.

A. 锥形瓶水洗后未干燥

B. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

C. 滴定终点读数时俯视读数

D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体

F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

20. (12分)反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)进行过程中的能量变化如右图所示。回答下列问题：

（1）该反应的△H= 。

（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO(g)、1molH2O(g)，达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入

2 molCO(g)、2molH2O(g)，则达到平衡时放出热量为b kJ。下列关系正确的是_______。

A. a＞41, b＝2a B. a＝41, b＞2a C. a＜41, b＝2a D. a＜41, b＜2a

（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：

组别

温度（℃）

起始浓度（mol/L）

反应达平衡时所需时间(min)

平衡浓度(mol/L)

c(CO2)或c(H2)







c(CO)

c(H2O)







Ⅰ

800

1.00

1.00

10

0.50



Ⅱ

800

1.00

4.00

t2

c2



Ⅲ

800

1.00

1.00

1

0.50



Ⅳ

1000

1.00

1.00

8

0.40



Ⅴ

1000

2.00

2.00

t5

c5



①第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)＝ ；

②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= ；

③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是 ；

④根据下图第Ⅰ组实验c(CO2)随时间(t)的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c(CO2)随时间(t)的变化曲线。（图中要明确标出c5的数值）

⑤800℃时，向容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______________。

（4）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO。已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ

的热量，且碳的燃烧热为
，则碳与氧气反应生成CO的热化

学方程式为 。

21. (9分) 已知X(g)+Y(g)
2Z(g) +W(g) △H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molX和1molY，在500℃时充分反应，达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量Q2kJ。

（1）若在原来的容器中，加入2molZ和1molW，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，Z的浓度______（填“＞”“＜”“＝”）w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系________________ （用代数式表示）。

（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，

在相同温度下，向A容器中充入2mol X和

2mol Y，向B容器中充入1 mol X和1mol Y，

两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时，容器B的体积为1.2 a L，B容器中X的转化率为 ，A、B两容器中X的转化率的大小关系为B A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

宜昌一中

公安一中 2013年秋季高二年级期中考试化学参考答案

沙市中学

二、非选择题（本题共有5个大题，共52分）

17.（8分）

（1）①＞（1分） ②＜（1分） ③＜（1分） ④放热（1分）

（2）
（1分） （3）③⑤⑥ （3分）（漏选1个扣1分，错选不得分）

Ⅲ. （1）0.07500（2分） （2）C、D（2分）（漏选1个扣1分，错选不得分）

20.（12分）

（1）－41kJ/mol（1分） （2）C（1分）

（3）①0.050mol/(L·min)（1分）

②0.80mol/L（2分）

③加入催化剂（1分）

④如右图：要标明平衡时CO2的浓度

为0.80mmol/L，反应达到平衡的时间

小于8min。（2分）

⑤0≤x＜3（2分）

（4）C(s)+1/2O2 (g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol （2分）

（热化学方程式不标状态，标错状态，△H不带单位或标错单位均不给分。）

21.（9分）

（1）=（1分） Q1=Q2+Q3（2分） （2）①40%（2分） ＞（2分） ②2.6a（2分）