2013-2014学年度上学期辽宁省五校协作体考试

高 二 化 学 试 卷

注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂

在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108

第一卷 （选择题 共50分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分共50分）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

3、 COCl2 （g）
CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

4、下列有关问题，与盐类的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A、①②③ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤

5、金属防护的方法不正确的是

A、对健身器材涂油漆以防止生锈

B、对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

C、用牺牲锌块的方法来保护船身

D、自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

6、下列反应不属于可逆反应的是

A．氯气溶于水 B．氨气溶于水

C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨

7、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、V C〔mol／(L·s)〕表示， 且VA、VB、V C之间有以下关系：VB=3VA，VC=2VA，3VC＝2VB，则此反应表示为：

A．A(g)＋B(g)
C(g) B．2A(g)＋2B(g)
3C(g)

C．3A(g)＋B(g)
2C(g) D．A(g)＋3B(g)
2C(g)

8、下列说法正确的是

A.氯水能导电，所以氯气是电解质

B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C.固体磷酸是电解质，所以
磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质

9、下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO3

10、如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球

和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯

中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正

确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）

A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C、当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

12、下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大

13、对可逆反应N2＋3H2
2NH3，下列图像正确的是

14、下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－

C.c(H+)

D.某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

15、c(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3⑤(NH4)2 CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是

A.⑤②③①④ B.④①③⑤② C.①④③⑤② D.②⑤④①③

16、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

17、、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A、电源B极是负极

B、甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

C、欲用丙装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是AgNO3溶液

D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

18、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲

C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

19、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4L Cl2，同时产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

20、已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是（ ）

A、c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－) B、c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)

C、c(H+)·c(OH－)=10－14 D、溶液的PH=1

第二卷 （填空题 共50分）

二、填空题

21、（6分）用化学术语回答下列问题：

⑴书写电离方程式①氢氧化铁

②氢溴酸

⑵书写水解离子方程式①次氯酸钠溶液

②硫酸铝与硫化钠混合溶液

⑶电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）

①阳极：

②阴极:

22、（10分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、

煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温

度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。

A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO C．反应温度降低 D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min

后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；

若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2

mol/L，a＝ mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是 极，

写出a电极上发生的电极反应式 。

23、（10分）现有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：

①做此实验滴定终点的现象是：

②下列操作会导致测定结果偏高的是

A.滴定前读数准确滴定后俯视读数

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡

C.滴定前锥形瓶未干燥

D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

24. (8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为?????? （填“A”或“B”）。

(2)25℃时，将
＝8的NaOH溶液与
＝5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的
＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为???? ????????????。(3)95℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是???? ????????????。(4)95℃时，若100体积
1＝的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=?? ??????????（用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

25、（16分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；

②量取10.00mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；

③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为

④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： 。

（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL

（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= 。

（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。

2013-2014学年度上学期辽宁省五校协作体考试

高二化学试卷答案

1-10 BCBDB CDDAD

11-20 ACCCB DCDDB

21、（6分）略，每空1分

22、（10分）（1）BC（2分）

（2）0.1 mol/（L.min）（1分） a=5.4 （2分）

(3) －246.1kJ·mol-1 （2分）

(4)正（1分） CH3OCH3 ＋3H2O-12e-=2CO2+12H+ （2分）

23、（10分）（1）H+ + NH3.H2O= NH4+ + H2O（2分）

c(Na+)= c(A2-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) （2分）

（2）c(NH4+)>c(Na+)= c(A2-)> c(OH-)> c(H+)（2分）

（3）① 溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色 （2分） ②BDE（2分）

24、（8分）(1)A 1分(2)10:1 1分 (3)11 2分 (4)14-b 2分， = (2分)

25、（16分）③ 0.12 ⑤ 反应结束的时间 ；⑥ 调整乙丙液面相平

（1） 用手握住锥形瓶，量筒中有液体流出；松手后量筒中液体回流，证明气密性良好。

（2） B

（3）Vm= V×10-3/0.005 L/mol=0.2 VL/mol

（4） 物质的量浓度相等的盐酸完全电离，醋酸不完全电离，氢离子浓度前者大于后者 ，

防止形成原电池，影响反应速率 （每空2分）