一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有1个选项正确）

1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）

A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化

2．原子结构模型的演变图如右：

其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）

A．⑴⑵⑶⑷⑸ B．⑴⑶⑵⑸⑷ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（ ）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI
CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+

C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水

D．铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体

5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ）

①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD

③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸

⑤同位素：
C、
C、
C

A．①②③④ B．①②④ C．①③④⑤ D．②④⑤

6．下列有关气体的叙述中，错误的是　(　　)

A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1

C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

7．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）

A．1个乙分子中含有2个A原子　 B．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)

C．该反应一定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应

8．右图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（ ）

A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置

B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置

C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置

D．铁丝应不断上下移动

9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用

NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤

C．整个过程中，有2种物质可以循环利用

D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应

10．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（ ）

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体

11．对于中学某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 ( )

A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

13．下列实验方案能达到目的的是（ ）

A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥

14．已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

15．在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。下列有关说法不正确

的是（ ）

A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子

B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等

C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

D．用pH计来测量溶液的酸碱性

二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每题有1个选项正确）

16． 下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（ ）

A．用如图装置进行蒸馏实验 B．用如图装置吸收氯化氢气体

C．用酒精提取溴水中溴 D．用如图装置灼烧小苏打制取少量苏打

17．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，

在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残

余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下

列说法错误的是(　 　)

A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．无法确定K＋是否存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在

19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol

C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

20．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是( )

A．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol

B．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝1/2

C．参加反应的氯气的物质的量等于
amol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol

三、填空题（共47分）

21．（8分）有以下几种物质①熔融氯化钠②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH

⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）

（1）以上物质中属于强电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；

（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤ ；⑥ 。

22．（4分）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3

（1）指出以上反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。

（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目

。

23．（13分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则

（1）X是 ， Z是 。Y的原子结构示意图 ，

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。

（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是 ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称 。

24．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。

（2）Ⅱ图中褪色的是 (填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是 。

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 (填选项字母)。

A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高

C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强

（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气。当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是 （保留一位小数）

（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生

产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式

25．（12分)某化学实验小组需要2mol·L-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，

请回答下列问题：

（1）需称取NaCl g

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。

A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E. 玻璃棒 F.洗瓶 G.蒸发皿

完成实验还缺少的仪器是 。

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。

①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反(1g以下用游码)

②所称取的NaCl固体含有其他杂质 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视刻度线 ⑤转移时有少量液体溅出

（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。

①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出

电子转移的方向和数目： ；

②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是 。

A.溶液分层，上层无色，下层橙红色

B.溶液分层，上层橙红色，下层无层

C.溶液分层，上层无色，下层紫红色

D. 溶液分层，上层紫红色，下层无层

③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式： 。

四、计算题

26．（8分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐

酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原

理制取少量Cl2。现将214.5gCa(ClO)2放入500?mL?12.0?mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2

在标准状况下的体积为39.2?L。试计算：

（1）该反应消耗的氧化剂的质量是

（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 。

杭州二中2014学年第一学期高一年级期中考试化学答卷

一、二 选择题（1~15题，每小题2分；16~20题，每小题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























三．填空题（本题包括5小题，共47分）

21．（8分）

（1） ； ；

（2）⑤ ；⑥ 。

22．（4分）

（1） ， 。

（2） 。

23．（13分）

（1）X是 ， Z是 。Y的原子结构示意图 ，

（2） 。

（3） ， ；

（4） 。

24．（10分）

（1） 。

（2） ， 。

（3） (填选项字母)。

（4） 。

（5）

25．（12分)

（1） g （2） 。 。

（3） (填序号)。

（4）

① ； ② 。

③ 。

四、实验题（8分）

26．（8分）

（1） （2） 。

2014学年第一学期杭州二中高一化学期中考试答案

24．（10分）

（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

　（2）b（1分）　 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

（3）D（1分）　

（4）70.7（2分）

（5）2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4== 2ClO2↑+ 2NaSO4 + H2O（2分）