相对原子质量（H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1. 据2009年6月5日《宁波晚报》报道周厚复先生在1942年撰写的有关原子结构理论的论文曾被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文。其胞弟在其母校设立了周厚复奖学金。已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 （ ）

A．氖
B．碳
C．镁
D．硫

2. 在宁波奉化境内有一个“长寿村”，许多大都市的老年人到那里观光，还有人在那买房子。经科学研究表明是因为饮用水中有“硒”等矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“硒”是指 （ ）

A.分子B．原子 C．离子 D．元素

3. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）

A．可溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．可溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

4. 我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素
与
的说法正确的是 （ ）A ．
与
互为同位素 B．
与
的质量数相同

C．
与
是同一种核素 D．
与
的核外电子数和中子数均为62

5. 2009年10月24日在杭甬高速公路绍兴境内发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系 （ ）

A．乳浊液　　 　 B．溶液　　　 C．胶体　　　 D．悬浊液

6. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类错误的是 （ ）

A．酸式盐 B．易溶盐 C．钠盐 D．碱

7. 从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作 （ ）

A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

8. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 （ ）

A． 用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

9. 下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是 （ ）

A．质量分数为49﹪的硫酸 B．蔗糖 C．NaOH D．NaCl

10. 0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol氧化物MOn，则n值为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

11.下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．1mol氖气和1mol氧气体积相同

D．标准状况下，1mol氧气和氮气（任何比混合）的混合气的体积约为22.4L

12. x mol氢气分子和x mol氦气分子一定具有相同的 （ ） A.原子数 B.物质的量 C.中子数 D.体积

13. NA是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是（ ）

A．N4和N2是互为同位素 B．1mol N4分子含有28NA个电子

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D．N4的摩尔质量是56g

14. 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是 （ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．Na2O+H2O=2NaOH D．2F2+2H2O=4HF+O2

15.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）

A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液

C.150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液

16. 等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比是3：2：1，则三种溶液

中Cl-的物质的量浓度之比是 （ ）

A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1:1 D.3:4:3

17. 某二价阴离子R2-有36个电子，其质量数为79，则核内的中子数是 （ ）

A．39 B．41 C．43 D．45

18. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品都必须 （ ）

A．用水洗涤2-3次后再使用

B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗后方可使用

C．用滤纸擦干后才能使用

D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

19. 下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A．Ca2+、K+、Cl-、CO32- B．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

C．Fe3+、Cl-、K+、NO3- D．Ag+、NO3-、K+、Cl--

20.下列分离方法不正确的是 （ ）

A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用水冲洗的方法从沙中淘金

21.某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是 （ ）

A．该物质一定是钾的化合物 B．该物质中一定含有钾元素

C．不能确定该物质是否含有钾元素 D．该物质一定是金属钾

22. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查

右图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气

密性良好，可能观察到 （ ）

A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升

C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体

23. 下列氯化物中，不能由金属直接与盐酸反应制取的是 （ ）

A．NaCl B．AlCl3 C．FeCl2 D．AgCl

24. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体

为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积

关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ）

A B C D

25. 将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是 （ ）

A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对

二、填空题（40分）

26. 氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，

（1）氯气和铜丝的反应现象____________________。

（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：

________________________、___________ _________。

工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：________________________________。

27. 判断：① NaOH ②CO2 ③石墨 ④CaCO3 ⑤蔗糖 ⑥H2CO3 ⑦NH3·H2O ⑧铜片

（请填序号）

属于非电解质：

属于强电解质：

属于弱电解质：

28. 0.1mol某物质的质量是5.85g，则它的摩尔质量是 ，1mol该物质的质量是 ，该物质的相对分子质量是

29. 1.204×1022个NH3分子是 mol，质量为 g，标准状况下的体积是 L。

30. A元素原子的M电子层比次外层少1个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多

6个电子。

（1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示意图为________________；

（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__ _____ _。

31. 现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象见下表

反应编号

反应物质

有关现象



①

A+B

有沉淀生成



②

B+C

有气体放出



③

C+D

有沉淀生成



④

B+D

无明显现象



⑤

A+D

有沉淀生成



根据实验现象，按要求回答：

（1）写出各物质的化学式

A 、B 、C 、D

（2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式

②

⑤

32. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：

药匙、托盘天平、 、 、 、和

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O） g。

（3）容量瓶上标有温度、 、 。

（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存。请指出上述操作中的2处错误：

① ；

② 。

（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；

②定容时俯视刻度线 ；

三、计算题（10分）

33. 将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？Cl-的质量是多少？

34、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g/cm3。

（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5％的浓盐酸？

（2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

附加题：（20分）

1. 已知如下反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）

A．烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

2. 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量的稀硫酸反应，产生标

况下H2 11.2L,则此混合物可能的组合方式最多有: （ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

3. 在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙



合金质量

0.255g

0.385g

0.459g



气体体积

280mL

336mL

336mL



分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为 ，由表中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为 。

杭州求是高级中学2014学年第一学期

高一年级化学学科期中考试答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

二、填空题（40分）

三、计算题（10分）

33、5.5mol/L 39.05个

34、（1）352.8L （2）11.9mol/L （3）21.01ml

附加题：（20分）

1、B 2、C 3、1mol/L 1:1