一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）

1． NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是(　　)

A．KClO3 　B．K2SO4 C．NH4Cl D．NaHCO3

2．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　)

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

3．下列叙述正确的是(　　)

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

4．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷

C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

5．下列说法中一定正确的是(　　)

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

6．下列离子方程式正确的是(　　)

A．氢氧化镁与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O

B．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C．氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板 Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO＋OH－===CO2↑＋H2O7．关于胶体和溶液的叙述正确的是(　　)

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

8．下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

9．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是(　　)

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀

D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化

10．为了检验某FeCl2溶液是否变质，最好向溶液中加入(　　)

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

11．铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素

C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

12．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl—的物质的量浓度分别为（ ）

A．0．5mol/L和4mol/L B．1．5mol/L和1mol/L

C．4．5mol/L和4．5mol/L D．3mol/L和4mol/L

13．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2( CuCO3＋2NaOH
Cu(OH)2(＋Na2CO3

B．
＋2H＋＝CO2(＋H2O BaCO3＋2HCl
BaCl2＋CO2(＋H2O

C．Ca2＋＋
＝CaCO3( Ca(NO3)2＋Na2CO3
CaCO3 (＋NaNO3

D．H＋＋OH－＝H2O 2KOH＋H2SO4
K2SO4＋2H2O

14．下列叙述正确的是( )

A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．醋酸溶液中存在
，醋酸是强电解质

15．现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

16．下列实验操作中，正确的是 （ ）

A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

17．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(
)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）

A．该过程中溴化物(Br－)得到电子

B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(
)是还原剂

C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

18．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )

A．
B．

C．
D．100VρM（MV+2240）

19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的体积与乙的体积相等

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

20．24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）

A．+6 B． +3 C．+2 D．0

第Ⅰ卷（非选择题共40分）

二、填空题：（本题包括4小题，共20分）

21．（6分）有以下几种物质① 干燥的食盐晶体 ② 液态氯化氢 ③ 水银 ④ 蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥ KNO3溶液 ⑦ 水 ⑧ 碳酸氢钠固体 填空回答（填序号）：

（1）以上物质能导电的是 ；

（2）以上物质中属于电解质的是 ；

（3）以上物质中属于非电解质的是 ；

22．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①________________________________________________。

②________________________________________________。

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________、_____________________。

(3)生活中的食醋和淀粉分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。

23、（12分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 。

（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 。

（4）用线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。

（5）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式 。

24、(10分）如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

?

请填写下列空白：

（1）写出反应②的实验现象 。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有????????????????? 。（填写编号）

（3） 反应②的离子反应方程式???????????????? ??? ；

反应⑥的化学方程式???????? ????????。

向D中滴入少量盐酸的化学方程式???????????? ???。

参考答案

1-20 CCBAC BDDBC ACDCC ADBBB

21.（每空2分，共6分，漏写或错写均不给分。）

（1） ③⑥⑦ ；

（2） ①②⑦⑧ ；

（3） ④⑤ ；

22．共12分

(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)（2分）

　Na2O2＋SO2===Na2SO4 （2分）

(3)溶液　胶体　 丁达尔效应（共4分）

23、（12分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO （2分）

（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）略 (2分)（5）H++OH-=H2O (2分)

24．(本题10分每空2分）

（1）浮、熔、游、响（写出2个或3个现象给1分，写全给2分）

（2）①②(④（写出2个或3个给1分，写全给2分，错写、多写不给分）

（3）2Na + 2H2O
2Na++2OH- + H2↑

2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O

Na2CO3 + HCl
NaHCO3 + NaCl