可能用到的相对原子质量：

H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； S—32； Cl—35.5；K—39; Ba—137

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共75分）

1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是( )

①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸

⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑨ D．①④⑤⑥⑦⑨

2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

3．下列说法正确的是（ ）

①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0. 5mol 氢分子

④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子

⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。

A． 全部正确 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

4．下列各种说法中，正确的是（ ）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

5．胶体区别于其它分散系的实质是（ ）

A．胶体可发生丁达尔效应 B．胶体粒子能够发生布朗运动

C．胶体能透过滤纸但不能透过滤纸 D．胶体粒子直径在1nm－100nm之间

6．下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）

A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液

B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

7．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）

A B C D

8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个

B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个

C．任何条件下0(5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA

D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

9．在相同的温度和压强下，二氧化氮和二氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（　 ）一定相同。

（1）体积（2）所含原子个数 （3）物质的量（4）质量 （5）密度

A．只有（1）（2）（3） B．只有（1）（2）（4）

C．只有（2）（3）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）

A．在河流入海口处易形成三角州 B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．尿毒症患者做“血液透析”

D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （　　）

　　A．饱和烧碱溶液　　B．饱和小苏打溶液　　C．饱和纯碱溶液　　　D．浓硫酸

12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （　　）

A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B．K 能被氧气氧化，且产物只有K2O

C．K 与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜

13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）

A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2(

Ｃ．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH(

14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在

盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内

鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试

管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体 D．可能是NO2一种气体

15．对下列事实的解释错误的是 （ ）

A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol

C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

D．反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

16．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 （ ）

A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

17．14g Cu 、Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为 （ ）

A ． 9.6g B． 6.4 g C．3.2g D．4.8g

18．某无色透明混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）

A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2 、NH3 、NO2

C．肯定只有NH3和NO D．肯定有NH3 、NO、HCl

19．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）

A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe

20．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为 （ ）

A．70% B． 52.4% C．47.6% D．30%

21．将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

Na

Cu

Al

Fe



熔点/℃

97.81

1083

660

1535



沸点/℃

882.9

2595

2467

3000





其中不能形成合金的是（ ）

A．Fe、Cu B．Fe、Al C．Cu、Na D．Al、Na

22．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO
D．Al3+和Al(OH)3

23. 在常温下发生下列反应

（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B- （3） 2B- +Z2==B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：(　　)

A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO-4的还原产物

24．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则MOyx－中的M的化合价

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

25．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

26．将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

27．钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A． 反应生成的大量白烟是氯化钠固体

B． 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C． 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D． 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

28．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl—

C．除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)2和CaCO3]

D．洗去白色衣服上的红色番茄汁

29．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为

A．125w/72v B．250w/72v C．250w/48v D．125w/18v

30．利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有Na+ B．提取溴水中的溴

C．向容量瓶中转移液体?? D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2

二、填空题（每空2分，共40分）

31.(14分) 某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：



①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g.

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/l.

（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/l、

mol/l.。

32．（18分）

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式(离子反应只写离子方程式)

① ；② ；

③ ；④ 。

33．（18分）

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)回答下列问题：所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为

（填序号）；

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为 ；经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________，D装置的作用___________________________；

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)，若不合理，请你设计合理方案：

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