相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题2.5分，共50分）



1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

2．下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 ( )

A．盐酸 B．澄清石灰水 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液

3．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中正确的是 ( )

A．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

B．与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠

C．与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠反应的速率快

D．与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸钠消耗盐酸少

5．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）

6．下列叙述正确的是（ ）

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

7．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）

8．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ）

A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀

C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生

9． 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

A． Zn→ Zn2＋ B．Fe3+→Fe2+ C． CO2→CO32— D．Cl2→Cl—

10．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

11．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（ ）

A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价

B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子

12．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2； ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

13．下列实验设计和结论相符的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋

C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊，析出了NaHCO3

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

14． 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO

B．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

C．与镁反应产生大量氢气的溶液： K+、HCO3—、NO3—、OH—

D．能使酚酞变红的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

15．向25
2
/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1
/L 稀
75
，在标准状况下可产生CO2（ ）

A．840
B．84
C．560
D．56

16．有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多（ ）

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

17．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为（ ）

A. Fe3+和Cu2+ B. Fe2+和Cu2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Fe2+

18． 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）

A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

19．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（ ）

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

20．用500 mL 1.0 mol·L—1 NaOH溶液吸收0.4 mol CO2，所得溶液中的CO
与HCO
的物质的量浓度之比约是（ ）

A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3：2

第II卷（非选择题）

二、填空题（把正确答案写在答题卷相应的位置，共50分）



21．（6分）除去下列物质中的杂质。

(1)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ，

离子方程式： 。

(2)除去NaOH溶液中的Na2CO3，方法 ，

离子方程式： 。

22．（8分）根据反应Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O，回答下列问题：

(1)氧化剂是　　　， 元素被氧化；

(2)配平此反应，用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：

(3)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，转移的电子数为　　 。

23． （12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E

是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A ，B ，C ，D ，

E ， F 。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)：

B→C： ，

E→B： ，

F→C： 。

24．（13分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的： 。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：

实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性。

(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。(填序号)

A．Cl2 B．Na C．Na+ D．C1— E．SO2 F．NO2

(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化： 。

25．（7分）有一铁粉与氧化铁的混合物，质量为19.2 g，将其完全溶解在150 mL稀硫酸中，并收集到3.36L标准状况下的氢气，向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显的变化。试求：

(1)原混合物中铁的质量；

(2)所有稀硫酸的浓度。

参考答案

4．D

【解析】

试题解析：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D．

考点：氧化还原反应

5．B

【解析】

试题分析：在Cu2O、Cu2S中S、O的化合价都为-2，Cu元素化合价都是+1价，故A正确；Cu元素化合价降低被还原，S元素化合价升高被氧化，故B错误；Cu2S在反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；Cu有+1价升高为+2价，所以生成0.1molCu，转移0.1 mol电子，故D正确。

考点：本题考查氧化还原反应。

6．A

【解析】

试题分析：A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物生成的不同过程，正确。B. 判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易，不是得电子多少，错误；C.阳离子可以不是最高价，如Fe2+离子，既能得电子，又能失电子，错误；D.元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，错误，选A。

考点：考查氧化性强弱的判断。

7．B

【解析】

试题分析：根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱。（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Cl2的氧化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，I2的氧化性大于S的氧化性；各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，选B。

考点：考查氧化还原反应基本规律。

8．C

【解析】

试题分析：A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，在溶液中可能有CO32-也可能含有HCO3-,错误；B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液可能有Fe2＋或Fe3＋，错误；C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2，由于发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;而且物质的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，所以溶液变浑浊，析出了NaHCO3，。正确；D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag+也可能含有SO42-,错误。

考点：考查实验设计和结论的关系的知识。

9．A

【解析】

试题分析：A、pH=12的溶液呈碱性，离子间互不反应，一定能大量共存，故A正确；B、NO3￣、H+能氧化Fe2+，不能大量共存，故B错误；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，HCO3￣与H+、OH￣均反应，不能大量共存，故C错误；D、由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时H+与SO32￣反应，碱性时OH￣与Ca2+反应，不能大量共存，故D错误。

考点：本题考查离子共存。

12．

【解析】A

试题分析：假设该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y,则反应消耗的H+是(2x+y)mol,反应产生的CO2的物质的量是(x+y)mol，根据题意可得(2x+y)：(x+y)= 5:4，解得x:y=1:3,因此选项是A。

考点：考查Na的化合物的性质及反应时的物质的量的关系的知识。

13．D

【解析】

试题分析：过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠 ，氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。故选择D选项。

考点：过氧化钠的性质

14．B

【解析】

试题分析：加入还原剂才能进行，本身应该为氧化剂，在反应中化合价降低，被还原，故答案选B．

考点：氧化剂还原剂

15．C

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。根据反应2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－可知氧化性：BrO3－>ClO3－；根据反应5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，可知氧化性：Cl2>IO3－；根据反应ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O，可知氧化性：ClO3－>Cl2，所以氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－，选项是C。

考点：考查物质的氧化性强弱比较的知识。

18．C

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中得失电子数目相等。在X2O72－中X的化合价是+6价，假设反应后元素的化合价是+m价，由于SO32－离子反应后元素的化合价变为+6价，所以0.2×2×（6-m）=0.6×(6-4)，解得m=+3价，因此选项是C。

考点：考查氧化还原反应中化合价升降总数相等在确定物质中元素的化合价的应用的知识。

19．Ⅰ、(1) HNO3 Cu

(2)

(3)192g 6NA或3.612×1024

Ⅱ、2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O

Ⅲ、SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）氧化剂反应中的电子，化合价降低的元素，所以硝酸是氧化剂，铜被氧化；

（2）反应中铜共失去3×2e－，氮元素共得到2×3e－，双线桥如下：

（3）当有2 mol HNO3被还原时，即有2molN被还原，转移电子数为6NA，被氧化的物质Cu3mol,质量是192g;

Ⅱ已知在反应中K2SO3失去电子,说明K2SO3作还原剂，根据氧化还原反应原理，只能是KIO3作氧化剂，结合一般情况下酸性越强氧化剂的氧化性越强，可知硫酸为反应物，所以组成的方程式为2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O

Ⅲ计算机长距离联网传输的线路材料的主要成分是二氧化硅，在碱性土壤中易变质成为硅酸盐而断路，离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O

考点：考查Cu与硝酸的反应所涉及的氧化还原反应知识、根据氧化还原反应理论构造反应方程式、二氧化硅与碱的反应

20．（12分，离子方程式2分，其余每空1分）

22．(1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋