相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56

一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分）

1．下列说法正确的是：

A．1 L氧气比1 L氢气质量大

B．某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊，一定含有碳酸根离子。

C．H2、D2 互为同位素 D．海带中的碘主要以I-的形式存在

2.下列说法正确的是：

A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠

B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。

C．过氧化钠是碱性化合物 D．过氧化钠与水反应中水是还原剂

3、下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是

A. 钠 B. 碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D. 、氧化钠

4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A、 体积：④<①<③< ② B、氢原子数：②<④<③<①

C、 质量：①<④<③<② D、密度：①<④<③<②

6、以下分类正确的是

单质

氧化物

酸

碱

盐



A

HD

水

硫酸

烧碱

胆矾



B

氯水

NO2

盐酸

石灰水

FeSO4



C

碘酒

一氧化碳

磷酸

NH3·H2O

食盐



D

H2

Fe3O4

HNO3

纯碱

小苏打



7、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是

A.过氧化钠和二氧化碳 B.钠和氧气 C.氢氧化钠和二氧化碳 D.碳和氧气

8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NAB、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA

C、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NAD、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA?

9．与100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+离子浓度相同的是 （ ）

A．10mL 1mol/L K2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/LKCl溶液

C．10mL 0.2mol/LK2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L KNO3溶液

10、下列物质的保存不需要“液封”的：

A．钠 B．白磷 C．溴单质 D．碘单质2

11．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ）

A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏 B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气

C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液 D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤

12．下列实验操作正确的是（ ）

A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

13. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它(　　)

①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子

A．②③ B．①③ C．①④ D．③④

14．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、盛浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是(　　)

A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O2

15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

16. 下列属于电解质并能导电的物质是（ ）

A.液态氯化氢 B.KNO3溶液 C.氯化钠晶体 D.熔融的Na2O

17．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）

A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

18．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( )

A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D.3：2

19．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是 ( )

X

Y

Z



例

氧化物

化合物

纯净物



A

碘酒

分散系

混合物



B

液氨

电解质

化合物



C

胆矾

正盐

纯净物



D

NaHSO4

酸式盐

电解质



20．下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是( )

A．仰视定容

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移

D．容量瓶使用前有少量蒸馏水

21.现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—

A．Br2>Fe2+> I2 B．Br2>Fe3+> I2

C．I2> Br2>Fe3+ D．Fe3+> Br2> I2

22．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是(　　)

①NaCl、Na2SO4　②NaCl、NaBr、Na2SO4　③NaCl、Na2SO4、I2　④NaCl、NaI、Na2SO4

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

23、 含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

24．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) mol/L

A、10 a ／22.4 B、10 a ／22.4 （a +0.1） C、
D、

25． 0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为：

A．0 B．+3 C．+2 D．+4

二、填空题（共分）

26. （2分）下列有关物质的用途正确的是

A .由钠制取钛等稀有金属

B.用苏打治胃酸过多

C.过氧化钠作供氧剂

D.溴化银用于人工降雨

E.工业上用氯气与钠反应制取氯化钠

27．（5分）（1）质子数是17，中子数是20，其原子组成表示为

（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。

（3）现有11.0g 由
和
组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 - mol。

28. （6分）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。

（1）2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 氧化剂

（2）KClO3+ 6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑ + 3 H2O 氧化产物

29. （4分）请配平下列化学方程式：

（1） Fe+ HNO3 ----- Fe(NO3)3 + NO + H2O

(2) NH3+ O2 ---- NO + H2O

30. （4分）向84消毒液（含氯化钠和次氯酸钠）中加入足量浓盐酸，分步反应为

、 。

31．(7分)有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，都呈黄色，它们之间可发生如图所示的变化。

(1)这四种物质分别为

A．__________；B.________；C.__________；D.________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

32. （4分）工业制取漂白粉的化学方程式是 。久置的氯水会变为无色，发生反应的方程式是 ，该反应中若转移0.2mol电子，则产生标准状况的气体________________ L。

三、实验题

33．(3分)根据右侧装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1) 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。在实验室利用此反应制取氯气时，应选用的气体发生装置是________。

(2)氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下制得氨气。应选用的气体发生装置是________。

(3)用氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下制得氯化氢。应选用的气体发生装置是________。

34．(6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下图所示：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________________(只填化学式)。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有______________________(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少，原因是_________________。

35、（4分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取CO2的装置。

②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________________________。

③D中盛放的试剂是____________，其目的是__________________。

④C中发生的主要反应方程式是_____________________________。

四．计算题（本题共3小题，共9分）

36.．在10 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为________________ mL。

37.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋bg，溶液中SO的物质的量浓度是_____________mol·L－1

38.将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为_____________ g。