台州中学2014学年第一学期第二次统练试题高一化学

可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Mg—12 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（本题共30小题，共50分，前10题每题1分，其余2分，每题只有一个答案）

1．下列现象与氧化还原反应无关的是

A．粗硅制备单晶硅 B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

C．金属冶炼 D．服用含NaHCO3的胃药可以治疗胃酸过多

2．下列反应中，通过置换反应得到金属单质的是

A．铜浸入氯化铁溶液中 B．一氧化碳通过炽热的氧化铜

C．焦炭与石英混合高温加热 D．四氯化钛与金属钠混合加热至熔融

3．据报道，某些天然石料会产生放射性同位素氡（
），从而对人体造成伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是

A．136 B．50 C．86 D．222

4．下列变化中，需要加氧化剂才能实现的是

A．NaClO → NaCl B．FeCl3 → FeCl2 C．C → CO2 D．SO32- → SO2

5．为了减少酸雨的产生，可采取的措施是

A．工厂烟囱造高一些 B．在酸化的土壤中加石灰

C．将矿石燃料进行脱硫处理 D．立即全面禁止使用化石燃料

6．下列说法错误的是

A．现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制取钠单质

C．稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病

D．早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸

7．只用一种试剂便可鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铵和氯化铵这四组无色溶液，这种试剂是

A．氢氧化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．稀盐酸

8．下列实验操作正确的是

实验

操作



A

实验室用自来水制备蒸馏水

将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热



B

配制一定浓度的氯化钾溶液100 mL

将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-、Mg2+

依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液均至过量，过滤后再加适量盐酸



D

取出分液漏斗中的上层液体

下层液体从分液漏斗下端放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出



9．将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后的白色粉末是碳酸钠

D．该过程中的所有化学反应均为非氧化还原反应

10．下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是

A．常温下足量的铁与浓硫酸反应，会产生SO2与H2的混合气体

B．将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾，可以用浓硫酸的脱水性来解释

C．硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果

D．浓硫酸与铜在加热条件下的反应既体现了浓硫酸的强氧化性，又体现了酸性

11．下列除杂质选用试剂错误的是

编号

物质

杂质

试剂



A

FeCl3

FeCl2

氯气



B

Cl2

HCl

饱和食盐水



C

SiO2

Fe2O3

盐酸



D

CO2

CO

O2



12．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．NaH+H2O = NaOH+H2↑ B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

C．CaO+H2O = Ca(OH)2 D．2F2+2H2O = 4HF+O2

13．下列说法正确的是

A．金属离子被还原一定生成金属单质

B．向FeCl3溶液投入一定量的铁铜合金，反应结束后可能出现有铜无铁的情况

C．氯气和二氧化硫通入水中都有漂白作用，如两者1:1混合通入水中后漂白能力更强

D．硫酸钡是难溶盐，溶液导电能力很弱，因此属于弱电解质

14．下列转化无法一步实现的是

A．NaCl→Cl2→HCl→MgCl2 B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2

15．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

A．单晶硅可用于制造太阳能电池

B．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐工业产品的共同原料为石灰石

C．Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2↑说明高温下SiO2对应的酸H2SiO3的酸性比CO2对应的酸H2CO3的酸性强

D．NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶存放，而水玻璃可以

16．下列操作中，调节物质的用量或浓度不可能改变生成物种类的是

A．硫酸中加入锌粒 B．二氧化碳通入氯化钙溶液

C．碳与氧气反应 D．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液

17．下列离子方程式书写正确的是

A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

C．Fe2(SO4)3溶液与氨水反应：Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓

D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH—+H2↑

18． 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是A．定容时仰视刻度

B．配置之前容量瓶中残留有少量的蒸馏水

C．定容时俯视刻度

D．摇匀、静置发现凹液面低于刻度线后，又加水至刻度

19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，32g O2与32g O3所含的氧原子数均为2NA

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

C．1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO—数目为NA

D．14g 14C中所含有的中子数为6NA

20．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－　　 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．MnO4—、Na十、SO3－、Br－　　 　D．Na十、Ba2＋、OH－、SiO32－

21．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其反应实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A．①③ B．②③ C． ①④ D．②④

22．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B. 该灰黑色粉末不可食用

C. 粉末变为棕褐色是因为与空气中的氧气作用

D. 该灰黑色粉末在起作用的过程中作为氧化剂

23．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热制取Cl2，并进行干燥、除杂

B．②实验中若左边棉花变黄色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．④装置用来提取碘的四氯化碳溶液中的碘单质

24．有人设想将不溶的碳酸钙固体通过特殊的加工方法使之变为能溶于水的纳米碳酸钙材料(即碳酸钙材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙材料的推测正确的是：

A．纳米碳酸钙材料是与胶体相似的分散系

B．纳米碳酸钙材料分散到水中会产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙材料的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙材料的粒子不能透过滤纸

25．某混合气体由CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种组成，依次通过下表五种试剂，试通过分析产生的现象，判断该混合气体中一定含有

序号

1

2

3

4

5



试剂

澄清石灰水

Ba(OH)2溶液

浓硫酸

灼热的氧化铜

无水硫酸铜



现象

无浑浊

有浑浊



变红

变蓝



A．HCl、CO、H2O B．CO2、H2、H2O

C．HCl、CO2、H2 D．CO、H2、H2O

26．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

27．在FeCl3溶液中加入x g 铜，完全溶解后，再加y g 铁，充分反应得到z g残余固体，且x>z，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁 B．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生

C．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

28．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

29．某溶液中可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向其中加NaOH溶液，出现白色沉淀；若加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是

A．肯定有BaCl2 B．肯定有NaHCO3和MgCl2

C．肯定有Na2CO3 D．肯定含有NaHCO3、MgCl2和BaCl2

30．已知还原性强弱：I- ＞ Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液物质的量浓度为

A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1

第II卷 非选择题（共50分）

二、填空题（本题包括4个小题，共44分）

31．（8分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁常用来制造信号弹和焰火，是因为 ▲ ，一种白色难溶于水的含镁化合物因为熔点高，是优质的耐高温材料，其化学式为 ▲ 。

（2）镁条在空气中燃烧可以生成多种产物，写出其中所有不含氧元素的固体产物化学式

▲ ；某部分被氧化的镁条1.6 g与足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12 L H2，则反应前被氧化的镁的质量是 ▲ 。

32．（10分）已知某溶液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

（1）由现象推断，溶液中一定含有 ▲ 离子，一定没有 ▲ 离子，可能有 ▲ 离子。

（2）写出第三步涉及的所有离子方程式 ▲ 。

33．（14分）海洋植物中含有丰富的碘元素，实验室从海藻中提取碘的流程如下图所示：

（1）写出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ▲ ；③ ▲ 。写出操作③使用的所有玻璃仪器名称 ▲ ，并从下列选项中选出合理的提取用试剂 ▲ 。

A. 酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.汽油

（2）写出操作②中有关反应的离子方程式： ▲ ，有同学从绿色化学的角度出发提出用H2O2代替Cl2，试说明他的理由 ▲ 。（提示：H2O2+2I-+2H+ = I2+2H2O）

（3）操作③分离出来的废液中含有Cl-、SO42-，现只取一次试液，为了鉴别出Cl-、SO42-，从下列选项中选出依次加入的试剂：足量的 ▲ 、 ▲ 。

A. 盐酸酸化的氯化钡 B. 硝酸酸化的硝酸银

C. 硝酸酸化的硝酸钡 D. 硝酸酸化的氯化钡

（4）后期处理采用的是蒸馏操作，装置如右图所示，涉及物质的一些物理性质如下表：

物质

密度/g·cm-3

熔点/℃

沸点/℃



晶态碘（I2）

4.933

113.7

184.3



某有机溶剂

1.584

-22.92

76.72





根据上述信息判断，下列说法正确的有 ▲ 。

A. 装置图中温度计水银球的位置错误

B. 装置图中冷凝水的流向错误

C. 仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是冷凝管

D. 蒸馏结束，晶态碘聚集在锥形瓶中

34．（12分）下图各方框内字母均表示一

步反应中的某些反应物或生成物，其中X

与C焰色反应均呈黄色，X分解时以

1:1:1的比例得到化合物A、B、C，常温

下A为一种常见的无色液体，B、D为无

色气体，B是酸雨污染的主要原因，实验

室中常用C与F的浓溶液反应来制备少量的B。

（1）写出下列各物质的化学式：

A ▲ ，B ▲ ，C ▲ ，D ▲ 。

（2）①写出框图中下列转化的化学方程式：F与Cu作用生成B ▲ ；C与F生成B ▲ ；

②工业上制备F的工艺方法被称为 ▲ ，生成B的设备名称为 ▲ ，此法产生的含有B的废气常用C的水溶液作为吸收剂，写出吸收生成X的离子方程式 ▲ 。

三、计算题（本题包括1个小题，共6分）

35．（6分）将铁与氧化铁的混合物15 g，加入150 mL的稀硫酸中，标准状况下放出H2 1.68 L，同时没有固体剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，用3 mol·L-1的NaOH溶液中和剩余的硫酸，消耗200 mL时恰好至中性。试计算：

（1）混合物中氧化铁的质量为 ▲ ；

（2）原硫酸的物质的量浓度为 ▲ 。

台州中学2014学年第一学期第二次统练参考答案

高一 化学

1~5 DABCC 6~10 BACDD 11~15 DBBCA

16~20 BDCAB 21~25 ADABC 26~30 BCAAC

31．（1）镁单质燃烧时发出耀眼白光（2分） MgO（2分）

（2）Mg3N2（2分） 0.24g（2分）

32．（1）Ag+ 、Ba2+、 NO3－、NH4+（2分） Mg2+、Cl-、SO42-（2分） K+（2分）

（2）H++OH— = H2O，NH4++OH— = NH3↑+H2O（4分）

33．（1）过滤（1分）；萃取（1分） 分液漏斗 烧杯（2分） BD（2分）

（2）2I-+Cl2=I2+2Cl- （2分） H2O2及其产物无毒无污染而Cl2有毒（2分）

（3）CB（2分）

（4）B（2分）

34．（1）H2O（1分） SO2 （1分） SO3（1分） Na2SO3（1分）

（2）①Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

②接触法（1分） 沸腾炉（1分）

（3）SO32- +SO2+H2O = 2HSO3-（2分）

35．（1）8 g（3分）

（2）5.5 mol·L-1（3分）