一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）

1. 下列物质不属于合金的是

A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁

2．下列有关物质性质和用途的说法错误的是

A．Na2O2可用作供氧剂 B．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

C．NaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

3．现对①纯碱； ②生石灰；③甲烷； ④烧碱； ⑤醋酸； ⑥液氧； ⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C； ⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是

A．有机物：③⑤⑨ B．氧化物：②⑩ C．碱：①④ D．单质：⑥⑦

4. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O

5． 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

A．酸性　 B．碱性 C．两性 D．氧化性

6．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是

A．CO2 B．空气 C．N2 D．H2

7．下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是

A．氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液

C．铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液

8．对下列各组物质进行区别的实验方案（见括号内）不妥的是

A．溴水和碘水 （淀粉溶液）

B．硫酸铵与氯化铵 （采用加碱加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl （采用灼烧观察焰色的方法）

D．K2CO3与KNO3 （采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法）

9．如果a g某气体中含有的分子数为b, 则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数):

10．下列有关卤族元素的说法中不正确的是

A．工业上以海水为原料，提取溴单质

B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2

D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素

11. 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是

12. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

13. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H＋、K＋、ClO－、NO3－ B．Fe3+ Na+ SCN－、?Cl－

C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－

14. 下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O

B．氯化亚铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe = 2Fe2+

C．NaHCO3溶液中加入过量盐酸：HCO3—+H+= H2O + CO2↑

D．铜和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+==Ag+Cu2+

15．下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是

A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属

B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体 Na2O

C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出

D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

16. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2

17. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液

18． 已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是

A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物

C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强

19．用2×10－3 mol的KXO4 恰好将30 mL 、0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

20．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等，密度不等的N2和CO B．等密度、体积不等的CO2和CO

C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2

21．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是

A．
Bi和
Bi都含有83个中子 B．
Bi和
Bi互为同位素

C．
Bi和
Bi的核外电子数不同 D．
Bi和
Bi都含有83个质子，是同一种核素

22．实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。

若有0.2mol KMnO4与足量的浓盐酸参加反应，则反应中转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

A．1mol；1.6mol B．1.6mol；0.25mo l C．1mol；1mol D．1mol；0.6mol

23. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧

碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

24将一定质量的Al2O3固体投入100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清

溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1 mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时，加

入NaOH溶液的体积是

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．300 mL

25．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是

A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

卷Ⅱ 非选择题 共50分

二、填空题

1. （6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）

（1）其中属于阴离子的是 ，

（2）属于金属元素的是 ，

（3）若C的中子数为16，则其原子的表示符号为

2. 回答下列问题：（8分）

I．有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④盐酸 ⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦浓H2SO4　

⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

上述十种物质中，其中属于电解质的有　　　　　，属于非电解质的有　 　 　。

II．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。

（1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：

（2）Al3＋浓度应等于 mol/L

3.（7分）将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：

（1）该棕色烟的主要成分是__________（填化学式）

（2） 向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成。则反应过程中发生反应的化学方程式为 、 ；

（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的是 （填字母代号），可去除Fe(OH)3胶体中的离子，净化胶体的是_____（填字母代号）。

a．吸附性 b．丁达尔现象 c．聚沉 d．渗析

4．（10分） 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图 。

（2）反应②在点燃条件下的现象是 。

（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。

（4）反应③的离子方程式为 。

（5）反应④的离子方程式为 。

5．（13分）校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________

(2)①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________

③装置F的作用是___________________________________

④写出装置G中发生反应的离子方程式：___________________________________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在____________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________________ (填写试剂或用品名称)。

A.湿润的淀粉KI试纸 B.浓硫酸 C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水

(4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你采取的措施是_______________，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

三、计算：（6分）要求有计算过程

6.向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量。（2）CuO粉末的质量。

存瑞中学2014-2015学年度第一学期第二次质检

高一年级化学试题答题纸

卷Ⅱ 非选择题 共50分

二、填空题

1. （6分）（1） ， （2） ，

（3）

2.（8分）

I、 　　　　　， 　 　 　。

II、（1）

（2）

3.（7分）（1）__________

（2） 、 ；

（3） 、 ____

4. （10分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

5（13分）

(1) _______________________________________________

(2)①________________。

②__________________________________

③___________________________________

④___________________________________

(3)在____________与________之间，装置中应放入________________

(4) _______________，

三、计算：（6分）要求有计算过程

参考答案： 一选择题：2×25分

（2）与CuO反应消耗的H2SO4为： 0.02mol-0.01mol=0.01mol ………（1分）

CuO + H2SO4==Cu SO4+H2O

80g 1mol

m(CuO) 0.01mol ………………………………………………

…（1分）

答 略 …（1分）