命题人: 郑文娟 审题人: 王亚君 2014.12

(时间90分钟,总分120分) 本卷可能用到的相对原子质量：

H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 K 39

第Ⅰ卷（60分）

一、选择题（本题共24小题，共60分。1-12题每小题2分,13-24题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型 ⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

2、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是

　 A． 蒸发 B．分液 C． 过滤 D．蒸馏

3、标况下气体的体积大小主要取决于A.分子数目? ?B.分子间距?? ?C.分子大小?? D.分子种类

4、下列物质不能通过单质直接化合制备的是

A．Na2S B．FeCl2 C． Na2O2 D．CuCl2

5、下列反应一定是氧化还原反应的是

A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

6、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A．稀H2SO4 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

7、下列关于胶体与溶液的说法正确的是

A．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应

B．利用滤纸可以分离胶体与溶液

C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体

D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象

8、“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法正确的是

A．
Pu与
U互为同位素 B．
Pu与
Pu为同一种核素

C．
Pu与
U具有完全相同的化学性质 D．
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数

9、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L -1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是

A．50mL 1mol·L -1的FeCl3溶液 B．75mL 2mol·L -1 NH4Cl溶液

C.100mL 2mol·L -1的CaCl2溶液 D．150mL 1mol·L -1的NaCl溶液

10、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是

A．Na2O2→O2 B．CO2→CO32- C．Fe2O3→Fe D．Br - →Br2

11、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（必要时可以加热）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

12、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA

C. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA

D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

13、下列有关说法正确的是

A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨

C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质

钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中

14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O B. 金属钠与水反应 Na + H2O = Na＋+ OH－ + H2(  C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag+ = Cu2＋ + Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

15、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C．将1 L 0.5 mol·L-1的浓盐酸加热浓缩为V/2 L

D．从1000 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液

16、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－

C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

D．先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl－

17、下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸18、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　

A．K+、MnO4-、Na+、Cl-　　 　B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42-　　　 D．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42-

19、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

　 A． （m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g

20、下列实验操作中，不正确的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平

B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH

C．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

21、在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol

22、如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

23、电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、

CaCO3都属于氧化物

B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还

原反应又是化合反应

C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质

D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉

24、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体?

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰?

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其

颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

第Ⅱ卷（ 60分）

二、非选择题

25、(10分)有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢 ③钠 ④酒精 ⑤H2O ⑥NaHCO3溶液 ⑦CuSO4?5H2O ⑧ 碳酸钡 ⑨SO3 填空回答：（填序号）

以上物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 。

26 、（8分）写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：

（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）

（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）

（3）次氯酸电离（电离方程式）

（4）碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水（离子方程式）

27、（16分）市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42-，提纯过程如下（所用试剂均足量）：

（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有 ，操作Ⅱ的完整步骤为 。

（2）滤渣a的主要成分化学式是 ，对滤渣b高温加热最终能得到 种氧化物。

（3）产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是 。

（4）为检验得到的KCl晶体的纯度，需配制100 mL0.2 mol/LKCl溶液，下

图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

关于该配制过程中，下列说法正确的是________。

A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49 g

B．洗涤液不需要转移到容量瓶中

C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低

D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

28、（14分）在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化

锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中

加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程

式 ；实验时为了除去

氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有

_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液

C.饱和食盐水 D.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的

浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0. 06 mol。（填“大于” “小于” “等于”）

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；② 。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：溶液最初从紫色逐渐变为红色随后

溶液逐渐变为无色，请分析其原因（用化学方程式及必要的文字说明）______________________________ ________

三、计算题（共12分）

29、一块表面已部分氧化的钠（氧化的钠只生成氧化钠）质量为10.0g，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为3.36L，此时所得溶液的体积恰好为500mL。

求：（1）已被氧化的钠的质量？(2)所得溶液的物质的量浓度？

30、取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7. 95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。

（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？

（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

平桥中学2014学年第一学期第二次诊断性测试答卷纸

高一化学

一、选择题做在答题卡上。

二、非选择题

25、(10分)

属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 。

26 、（8分）

（1） （2）

（3） （4）

27、（16分）

（1） ， 。

（2） ， 种氧化物。

（3） 。

（4） 。____ ____。

28、（14分）

⑴_____ ___（填写仪器名称）， ； ___ ____

⑵ 0. 06 mol。（填“大于” “小于” “等于”）

⑶① ；② 。

⑷__________________________ ___

三、计算题（共12分）

29、

30、

29、（13分）(1) 分液漏斗

___ MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O __ C

小于

碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同

33．（1） 烧杯、漏斗、玻璃棒 ， 冷却热饱和溶液（或蒸发浓缩、冷却结晶）、过滤 。

（2） BaSO4、Mg(OH)2（多写CaSO4不扣分） ， 3 。

（3） 取少量溶液a于试管中，滴加BaCl2溶液，如未出现白色沉淀，则说明BaCl2已过量 ，

焰色反应 。

17、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、H2SO4、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4