用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 O-16 C -12 N-14 Cl-35.5 H-1

第I卷 (客观题共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)

1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )

A．实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

2.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是( )

A. B/Amol/L B. 2A/B mol/L C. B/2Amol/L D. A/2B mol/L

3.下列关于胶体的说法中正确的是( )

A．胶体外观不均匀 B．胶体粒子能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

A．干燥的 B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的

5.在实验室中，通常将金属钠保存在( )

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中

6.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．③和④ C．①②③ D．①和④

7.下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）

A．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 B．纯铁是银白色固体

C．铜容易传热、导电 D．钨有很高的熔点

8.下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

9.下列离子方程式正确的是(　　)

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2—+2H2O

C．铜投入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

10.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)

A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

11.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是(　　)

A．AlCl3和NH3·H2O B．NaHCO3和HCl

C．AlCl3 和NaOH D．NaCl和AgNO3

12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A．1g氢气中所含有的分子数为NA

B．0.5mol/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA

C. 27g铝与足量NaOH反应消耗OH－的数目为4NA

D．7.8g的Na2O2与水完全反应转移的电子数目为0.1NA

13.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(　　)

A．在水中的溶解性：Na2CO3

B．热稳定性：Na2CO3

C．与酸反应的快慢：Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

14.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(　　)

A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO

15.实验室制备Al(OH)3最好用(　　)

A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

16．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)

A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂

17.下列物质放在空气中，不会发生变质的物质是(　　)

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2

18.有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为(　　)

A．1:1 ?B．2:3 C．3:1 D．2:1

第Ⅱ卷 (客观题共46分)

二．填空题

19．（2分）下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2

20.（12分）

(1) 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质用　　　　　试剂

化学方程式为　 　　　　 　　　　 .

(2) 除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3杂质用　　　　　试剂

化学方程式为　 　　　　 　　　　 .

(3) 除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3杂质用　　　　　试剂

离子方程式为 　　 　 　　　　 .

(4) 除去CO2气体中混入的HCl气体用　　　　　试剂

离子方程式为　 　　　　 　　　　 .

21.（12分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

(1)实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是 ；

(2)实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”--- ；

“红”---反应生成了氢氧化钠；

(3)实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和HCl溶液反应的离子方程式： ；

(4)实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体后。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到 ；

(5)实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是 ；

(6)实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）： 。

22. (10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。

(3) 写出反应①的化学方程式：___________________________________________。

写出反应④的化学方程式：___________________________________________。

写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。

23（10分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）。

(1)写出反应的化学方程式______________________________________________

______________________________________________

(2)收集到的气体成份是 ，体积比是 。

(3)反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变） 。