可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Cl 35.5 N 14 S 32 Na 23 Cu 64

Ag 108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一 选择题（每个小题只有一个正确选项，共24小题，每小题2分）

1 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（ ）

A．一定是一种单质 B．一定是纯净物

C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物

2在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（ ）

A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素

C．32He原子核内含有3个中子 D．32He和42He是同一种核素

3 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）

A．次氯酸 纯碱 硫酸钡 B．硫酸 烧碱 小苏打

C．盐酸 乙醇 氯化钠 D．醋酸 漂白粉 石灰石

4 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体外观均匀

C．胶体不能通过滤纸 D．光束通过胶体时有丁达尔效应

5海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）

A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠

D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应

6下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol CO2 的质量为44g/mol

B．摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位

C．64g氧气中含有2mol氧

D．NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的摩尔质量在数值上相同

7配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）

A．容量瓶事先未烘干 B．称量KOH时天平砝码已生锈

C．定容时观察液面仰视 D．未冷却至室温就移液定容

8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分是（ ）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

9物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ）

① 电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④ 物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥ 质子总数

A． ①②③⑤ B． ①②⑤⑥ C． ②③⑤⑥ D． ①④⑤

10下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（ ）

A． 物质的量为0.5mol B．气体体积为11.2L

C． 含有NA 个氧原子 D．含有8 NA个电子

11下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的（ ）

A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液

C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

12下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

A． CuCl2 B． FeCl2 C． AlCl3 D． FeCl3

13在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25 mol/L，Cl－?离子的浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子的物质的量的浓度为（ ）

A．0.5 mol/L ?????? ?????? B．0.45 mol/L????????????? C．0.2 mol/L???????? D．0.25 mol/L

14质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度大于B。下列说法错误的是（ ）

A．相同条件下A占的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大

C．A的分子数比B少 D．A的物质的量比B小

15将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ）

A． 硝酸铜溶液 B． 稀硫酸 C． 氯化钠溶液 D． 氯化镁溶液

16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．22.4 L CH4含有的原子数为5 NA

C．14 g N2含有的原子数为NA D．3 mol Fe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子

17下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）

A．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同

B．NaHCO3固体中含有的Na2CO3可用加热的方法除去

C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

18有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）

A．分别配成溶液，再通入CO2 B．分别配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液

C．分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色反应

19对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

20下列实验操作中正确的是 （ ）

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用1次玻璃棒

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

21已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（ ）

A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

22下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）

A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子 B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强

23标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）

A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②

C．密度大小： ④>②>③>① D．质量大小： ④>③>②>①

24 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）

　　A．0.01mol/L B．0.02mol/L　　 C．0.03mol/L　　 D．0.04mol/L

开滦二中2014～2015学年度高一年级期中考试化学试题

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

25 （6分）写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)分离水和汽油的混合物。

(4)分离汽油和煤油的混合物。

(5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。

(6)提取溴水中的溴单质。

26(11分)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。

(2) 4.9g H2SO4的物质的量是 mol

(3) 标准状况下11.2L N2O4和 molNO所含有的原子数相等。

(4)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则该氯化物的摩尔质量为

(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 。

(6)2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为 ， Cl—的物质的量浓度为________。

(7)配置480 mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是：__________

用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要 、

27(14 分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后验证氯气的某些性质。试回答：

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：

a 接 , 接 ， 接 ， 接 ， 接 。

(2)A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、 、

(3)A装置中发生的化学反应方程式为：

(4)F装置中的试剂应为： ，作用为

(5)E装置中发生反应的化学方程式是 。

(6)装置B和C中出现不同的现象证明了

(7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是

28(15分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式： ______________________________

氧化剂是 氧化产物

(4)写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目

(5)写出D溶液中通入CO2的化学方程式：___________________________________。

29 (6分)实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：

(1)软锰矿中MnO2的质量分数是

(2)反应中被氧化的HCl物质的量为

(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是

开滦二中2014～2015学年度高一年级期中考试化学试题

参考答案

（3）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2+ 2H2O (2分)

（4） 饱和食盐水 （1分） 除Cl2中的HCl（1分）

(5) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分)

(6) 干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (2分)

(7) 随反应的进行盐酸逐渐变稀后将不再反应。(2分)

28（共15分）

(1)Na　Na2O2　Na2CO3　(每空1分)

(2) ①②③④ (2分)

(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ (2分) Na2O2 （1分） O2（1分）

(4) 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ (2分) 双线桥标注略 （2分）

（5）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 (2分)

29（共6分，每空2分）

⑴87% ⑵0.4mol ⑶287g