1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤　　　 B.②③④　　　 C.②③⑤　　　 D.①③④⑥

2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）

A.两种气体的压强相等?????? B.两种气体N原子为1:2

C.两种气体的分子数目相等?? D.两种气体的氧原子数目相等

3．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA

B.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

4．在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是

5.下列说法正确的是（ ）

A.还原剂失去电子变成还原产物

B.氧化剂被氧化成还原产物

C.氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质

D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质

6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

7.下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓

C.CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－=== CO32－＋H2O

D.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O

8.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）

A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－

C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32-

9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（ ）

A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

10.将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）

A.2 B.4 C.6 D.8

11.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（ ）

A.75% B.25% C.50% D.无法计算

12.下列说法中正确的是（ ）

A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定

B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同

C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量

分数将大于40%

13.下列关于氧化物的叙述正确的是( )

A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C.碱性氧化物都能与水化合生成碱

D.酸性氧化物都能与水化合生成酸

14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液；

③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ 　C．②③①④⑤ 　D．③⑤②①④

15.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋； Z2＋2X－===2Z－＋X2；

2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。 则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；

②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2； ③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是 (　　)

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③

16.还原2.4×10-3mol〔 XO(OH)〕2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L-1的亚硫

酸钠(Na2SO3)溶液，则在此反应中X元素的低价态为( )

A.0价 B.＋1价　　 C.-1价　 D.-2价

第Ⅱ卷 非选择题

17.(10分)现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液

⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，

其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是

(l)写出FeCl3的电离方程式：__________________________________________，

(2)写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：________________________，

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，

停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，

使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。

18．(10分)（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。

②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液

①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________________玻璃捧等。

②计算需称量的NaOH固体质量为________________g

③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　　

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容

(3)若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3,则质量分数为__________％

19．（9分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

KMnO4+ HCl
KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥” 标明电子转移的方向和数目：

（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应。

（3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，

转移电子数为 。

20.(8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为______________。

②该气体的质量为_____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ ml

21．（7分）A溶液和B溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A溶液中的溶质的化学式 ，B溶液中的溶质的化学式 。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：

D+H2＝H+P：

(3) 写出下列反应的离子方程式：

Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

（4）溶液B中阴离子的检验方法是

22. (8分) 磷元素有多种化合价(-3、0、+1、+3、+5)。次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： _____________________

（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，

则氧化产物为：

③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

（3）将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

南昌二中2014—2015学年度上学期期中考试

高一化学试题答案

17.（共10分;每空1分）2、4、7； 1、8

（1）FeCl3 ＝Fe3+ + 3Cl- ， （2） HCO3-+ H+ ＝ CO2↑+ H2O

(3)①饱和FeCl3溶液 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)
Fe(OH)3(胶体)+3HCl

②SO42- 胶体的聚沉 ③丁达尔效应

19.（9分）（1）
（3分）

（2）Cl2、还原 （2分） （3）0.05 mol（2分） 0.05NA或3.01×1022（2分）

22.（8分）（1）H3PO2
H++H2PO2-；（1分）

（2）①+1；（1分） ②H3PO4；（2分） ③H3PO2+OH_ = H2PO2-+H2O；（2分）

（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑；（2分）