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| 简介：
(90分钟，100分) 相对原子质量（原子量）： H — 1 C— 12 N — 14 O —16 Na — 23 Mg — 24 Al — 27 Cl — 35.5 Fe —56 Cu — 64 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分) 1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物 A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2＋ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2＋ 3．下列说法正确的是( ) A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 4．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 5．下列说法中正确的是( ) A．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，则溶液中可能含有K＋ B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中 C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体 D．金刚石是一种由金为主而构成的合金 6．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2 OH－＋2H2O===2 AlO＋3H2↑ B．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 8.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为( ) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 9． NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA C．1 mol Al与足量HCl反应转移电子数一定为2NA D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA 10．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 11．下列叙述中正确的是( ) A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用 C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl－ 12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃溃疡 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Al(OH)3胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 13．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( ) A．加入少量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体 14．向加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－ B．NO3－、I－、Ca2＋、Mg2＋ C．K＋、NO3－、AlO、OH－ D．Na＋、HCO3－、Mg2＋、Ba2＋ 15．下列说法正确的是( ) A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂 C．与同浓度的硫酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等 16．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，反应后析出的铜的质量为( ) A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g 17．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+。下列说法不正确的是( ) A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 18．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( ) A．反应中SnO2被还原 B．a的值为3 C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol 19．一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是( ) A．49 B．11 C．76 D．67 20．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为( ) A．12 B．21 C．11 D．32 二、非选择题(本题包括5小题，共40分) 21．(8分) 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。 (1)写出涉及反应的化学方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)混合物中Al和Fe的质量分别为________和________。 22．(7分) 下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol, X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：X________，G________，D________。 （2）写出G与C反应生成D的离子方程式_____________________________________, （3）写出X+E→A的离子方程式_____________________________________。 23．(5分)(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O ①该反应中，氧化剂是______________，氧化产物是______________。 ②当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。 24．(12分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是____________________________。 (2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ①____________________________，②____________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是____________________________ A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动 C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 (3)钠与水反应的离子方程式为____________________________。 (4) 若将1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算： ①生成的气体在标准状况下的体积；____________________________ ②反应后所得溶液的物质的量浓度。____________________________ 25．(8分) )向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示?___________ （2）图中B点表示___________ （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：______________________ （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________。
高一化学第三次月考答题卡 选择题（共20个，每题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题(本题包括5小题，共40分) 21．(8分，每空2分) (1) _________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2) ________，________。 22．(7分) (1) ，__________，__________。(每空1分) (2) 。(2分) (3) 。(2分) 23．(5分，每空1分) (1) __________，__________。(2)①____________， __________。②____________。 24．(12分) (1) ___________________________________________________，(1分) ________________________________________________。(2分) (2)①____________________________，②____________________________。 ________________。(每空1分) (3) _______ ___________________ __。(2分) (4) ① ________ ，②_________________ 。（每空2分) 25．(8分，每空2分) (1) _________________________________ ___。 (2) _________________________________ ___。 (3)_________________________________ ___。 (4) _________________________________ ___。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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