可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Cl-35.5 Na-23 N-14 0-16

第一部分：选择题（本部分为单项选择题，请选择最适合题意的选项。20小题，每题三分，共计60分）

1、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ ）

A、质子数之比为1：2：3 B、中子数之比为1：1：1

C、摩尔质量之比为8：9：10 D、化学性质不相同

2、所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ）

A、过滤法 B、蒸馏法 C、分液法 D、蒸发法

3、小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3 mmol／L。这里的“mmol／L”是指（ ）

A、物质的量 B、物质的量浓度 C、质量百分含量 D、物质的摩尔质量

4、晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在市政府广场的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（ ）

A、豆浆 B、Fe（OH）3胶体 C、食盐水 D、烟、云、雾

5、下列仪器常用于物质分离的是（ ）

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A、①③④ B、①②⑥ C、①③⑤ D、①③⑥

6、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A、所用NaOH已经潮解 B、向容量瓶中加水未到刻度线

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D、称量时误用“左码右物”

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

8、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（ ）

A、NaOH中混有Na2CO3（选盐酸） B、CO中混有CO2（选石灰水）

C、H2中混有HCl（选NaOH溶液） D、KNO3溶液中混有KCl（选AgNO3溶液）

9、下列物质中属于电解质的是（ ）

A、NaOH溶液 B、O2 C、Na2CO3 D、乙醇

10、两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）

A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、9：1

11、如果a克氨气由b个原子构成，则在2a克硫化氢中含有的分子数为（ ）

A、0.25b B、0.5b C、2b D、4b

12、已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的25g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（ ）

A、18.75g B、18.59 g C、26.1g D、26.33g

13、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）　A、胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象　B、根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。　C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物　

D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

14、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）

A

B

C

D



强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3



弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3



非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O



15、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（ ）

A、火碱、烧碱、生石灰 B、生石灰、冰、干冰

C、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D、纯碱、硫酸钠、胆矾

16、1克氮气含X个氮原子，则阿佛加德罗常数为 ( )

A、
X B、X C、14X D、28X

17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A、Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B、 Na+、CO32(、C1(、K+

C、Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D、 H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(

18、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )

A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B、75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C、75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D、150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

19、下列的离子方程式正确的是（ ）

A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ == H2O + CO2↑

B、Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag

C、H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋ == H2O

D、氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

20、在一定温度下，向55.3克蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉未，充分搅拌后过滤，得到60克滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体，若此温度下Na2SO3的溶解度为20克，则析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是（ ）

A、15.3克 B、10.6克 C、10克 D、5.3克

第二部分：非选择题（4题，共计40分）

21、(15分)（1）49g硫酸是 molH2SO4，含有 mol O，含有 个氢离子。

（2）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ， 分子个数之比为 。

（3）微粒 2— 中的中子数是 ，核外电子数是 。

（4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是 。

（5）在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm3的溶液。该溶液溶质的质量分数是____________；该溶液的物质的量浓度是_______。

22、（11分）某实验小组需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步骤如下：

①完全溶解以后，立刻转移入容量瓶中；

②往容量瓶加水至离刻度线2~3厘米处，改用________加水至刻度线；

③在________上，称量0.092g NaOH固体（用小烧杯盛）；

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒，并转移入容量瓶中，洗涤共2次；

⑤往小烧杯中加水溶解，同时用玻棒搅拌；

（1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；

（2）正确的配制步骤顺序应该是：_______________________；

（3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：

步骤序号 ，改正为 。

步骤序号 ，改正为 。

步骤序号 ，改正为 。

（4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？（ ）

A、摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平；

B、转移时，有少量溶液滴到实验桌上；

C、溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水；

D、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水。

23、（6分）写出下列两个反应的离子方程式：

（1）硫酸铜溶液与氯化钡溶液：

（2）氢氧化钠溶液与盐酸：

24、（8分）可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠_______________ ；

（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______________；

（3）除去氯化钠中混有的碘单质_______________ ；

（4）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_______________；

（5）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾_______________；

（6）除去混在植物油中的水_______________；　

（7） 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 _______________；

（8） 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_______________。

高一化学试卷答案

1-20、（60分）

21、（15分）

（1）0.5mol（1分） 2 mol （1分） 6.02×1023（1分）

（2）1:1 （1分） 3:2 （1分）

（3）18（1分） 18 （1分）

（4）95g/mol（2分） 24（2分）

（5）32.8%（2分）； 10.4mol/L（2分）；