考试时间：100分钟 试卷满分：100分

相对原子质量： O 16 Na 23

一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1、下列所用材料不属于合金的是（ ）

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银

2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）

A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应

3、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )

A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱

4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）

　 A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　 　D．Fe2O3

5、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．
B．

C．Al3+、OH－、Cl－、Na+ 　　　 D．

6、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－

B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋2OH－

C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝
＋2H2O

8、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3

C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3

9、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

10、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )

A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

11、某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)（ ）

A．① B．①②④

C．①③⑤ D．①③④⑤

12、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质

量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中

含有的阳离子可能是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Na+、Al3+ D．Na+ Mg2+、Al3+

13、将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol·L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（ ）

A、200ml B、250ml C、500ml D、无法计算

14．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是 (　　)

15、下列反应的离子方程式正确的是 (　　)

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

16、 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）

A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸

C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液

17、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2－

18、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( (

A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3++ 2I-=2Fe2++2I2

二 填空题(本题共两小题，每空2分，共16分)

19、（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是 ，离子方程式为

。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为

。

（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式 。

20、根据下图所示的关系：A是某常见金属。

（1）E→F的实验现象 及方程式

(2)A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式

三 .实验题(本题共两小题，共24分)

21、（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，从下列图①、②、③中选哪个图最好：

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （填“大”或“小”），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）。

（4）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）

22、（6分）用下面两种方法可以制得白色的 Fe（OH）2 沉淀。

方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O2 的 NaOH 溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时为了防止被氧化还需加入___________ 。

（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用___________ 的方法。

（3）生成白色 Fe（OH）2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液， 插入 FeSO4 溶液液面下， 再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是___________ 。

方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等

试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ___________ 。

（3）为了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，

打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。

四 计算题

23．(6分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？（要写出规范的计算过程）

姓名______________ 班级______________ 分数_____________

一 选择题（每小题3分，共54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

























二填空题 (本题共两小题，每空2分，共16分)

（1） ， 。

（2） ， 。

（3） 。

20、（1） ， 。

(2) 。

三 .实验题(本题共两小题，共24分)

（18分）

（1） ， ， 。

， 。

（2） .

（3） （填“大”或“小”）， mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）。

（4） 。（用甲、乙、丙、丁回答）

（6分）

方法一：

（1）___________ 。 （2）___________。 （3） 。

方法二：

。 （2） 。

。

四 计算题

23．(6分)