江苏省宿迁市剑桥国际学校2014-2015学年高一上学期期中考试化学

（试卷满分100分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ag-108

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是

A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

2．下列说法中正确的是

A．O2的摩尔质量是16g

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱

D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质

3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA

B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA

4．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是

甲 乙 丙 丁

A．甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠

B．乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离

C．丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液

D．丁装置可用于酒精和水的分离

5．不需要其它试剂，只有几只试管和滴管而不能相互鉴别的物质组是

A．氯化钡溶液和碳酸钠溶液 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．偏铝酸钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和稀盐酸

6．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是

A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液

D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

7．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：

A．K+、Cu2+、NO3-、OH- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．Fe3+、K+、NO3-、SO42-

8．对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-

C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

9．下列变化必须加入还原剂才能实现的是

A．KMnO4→MnO2 B．H2O→O2 C．SO2→S D．CO32-→CO2

10．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，低温蒸发所得溶液得到的固体可能是

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH和Na2CO3混合物 ④ NaOH和NaHCO3混合物 ⑤Na2CO3和NaHCO3混合物

A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D． ①②③⑤

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意）

11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法



A

NaCl(Na2CO3)

盐酸

蒸发结晶



B

CO2(CO)

O2

点燃



C

Zn (Cu)

稀硫酸

过滤



D

CO2(HCl)

饱和碳酸钠溶液

洗气





12．下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸银溶液中加入铜粉: Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + Ag

B．过氧化钠投入水中发生反应：2O22- + 2H2O＝4OH-+O2↑

C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH－ + CO2 = HCO3－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

13．体积均为200mL浓度均为1mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入相同质量的铝，充分反应后生成气体在相同条件下的体积比为2︰3。则下列说法正确的是

A．盐酸过量，氢氧化钠不足

B．氢氧化钠过量，盐酸不足

C．两容器中投入的铝的质量为2.7g

D．条件不足，无法判断

14．某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的

A．Cl- B．SO42- C．Ca2+ D．Na+

15．如图所示的甲、乙两个装置中(常温)，胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是



甲

乙]







滴管中

烧瓶中

滴管中

烧瓶中



A



水

过氧化钠

饱和碳酸氢钠溶液

CO2



B



NaOH溶液

铝

饱和碳酸钠溶液

CO2



C



NaOH溶液

碳酸氢钠

澄清石灰水

碳酸氢钠



D



稀盐酸

碳酸氢钠

NaOH溶液

CO2





第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括4小题，共40分）

16（8分）．（1）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③ Br2 +K2S=2KBr+S，下列说法正确的是 ▲ 。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

（2）现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，其中KMnO4为反应物之一。

①写出反应的化学方程式并配平。

②用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

③在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色。说明NaBiO3具有 ▲ （填性质）。

17（9分）．右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 ▲ mol/L。

（2）某粗盐样品中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，若要配制上述注射液需将其提纯。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ▲ 。

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶

A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤②④①③⑥

（3）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断，该氯化钠注射液 ▲ 上述要求。（填写“符合”或“不符合”）

18（9分）．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：

（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ▲ ；

A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g

C．95mL，10.1g D．95mL，10.6g

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ▲ ；

A．用15mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 ▲ 。

①容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗涤； ②Na2CO3溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；

④搅拌或转移溶液时有液体溅出； ⑤给容量瓶定容时，俯视读数；

⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码。

19（14分）．海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质。

（1）海水提取镁及其化合物的过程如下：

①贝壳主要成分的化学式 ▲ 。

②第④步反应的化学方程式 ▲ 。

③在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是 ▲ 。

A．分解反应 B．化合反应

C．复分解反应 D．置换反应

④Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。Mg(OH)2能够阻燃的主要原因为 ▲ 。

（2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①生成沉淀X的化学方程式为 ▲ 。

②循环Ⅱ中循环利用的物质是 ▲ （写化学式）。

③在主产品中通常还含有少量的小苏打。现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如右图，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 ▲ 。

四、计算题（本题共1小题，共10分）

20．现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共4.97g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为4.35g，在剩余固体中加入100mL盐酸，产生CO2的体积在标准状况下是672mL，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：

（1）原混合物中NaHCO3的质量

（2）加入盐酸的物质的量浓度

（3）最后溶液中Na+的物质的量浓度

剑桥学校高一化学期中考试参考答案

1、D 2、D 3、D 4、C 5、A 6、C 7、B 8、C 9、C 10、D

11、A 12、C 13、BC 14、B 15、BD

16、（1）BD（2分）

（2）①10KCl+2KMnO4+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（2分）

②略（2分） ③强氧化性（2分）

17、(1)0.15 (2)CD (3)符合 （每空3分）

18、（1）A （2）BCAFED （3）①⑤（每空3分）

19、（1）①CaCO3 ②Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O

③D ④ Mg(OH)2受热分解吸热，生成氧化镁熔点高且不能燃烧等合理答案

（2）①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ②CO2 ③4︰1

（每空2分，共14分）

20、（1）2NaHCO3== Na2CO3+ CO2+H2O 质量变化

168g 106g 62g

m(NaHCO3) 4.97g-4.53g=0.62g

m(NaHCO3) =1.68g（4分）

（2）n(HCl)=0.03mol×2+0.02mol=0.08mol

c(HCl)=0. 8mol/L（3分）

（3）原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol，n(NaHCO3)=0.02mol，n(NaCl)=0.02mol，后中和盐酸使用氢氧化钠0. 02mol，

c(Na+)=0.1mol/0.2L=0.5mol/L（3分）