一、选择题（本大题共18小题，第1-9小题每小题2分，第10-18小题每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）

1．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

2．金属钠长期置于空气中最后会变为（ ）

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

3．下列物质的分类不正确的是（ ）

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

4．在三个密闭容器中分别充入N2，H2，HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大 到小的顺序是（ ）

A．ρ(N2) > ρ(H2) > ρ(HCl) B．ρ(H2) > ρ(N2) > ρ(HCl)

C．ρ(H2) > ρ(HCl) > ρ(N2) D．ρ(HCl)> ρ(N2) > ρ(H2)

5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是

A﹒①④⑥ B﹒②③⑤ C﹒②③④ D﹒①③④⑥

6．下列说法正确的是（ ）

A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的

D．在一个氧化还原反应中，有一种素被氧化，必有另一种元素被还原

7．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应的是（ ）

A．2F2+2H2O===4HF+O2↑?????? B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

C．CaO+H2O===Ca(OH)2??? ? D．Cl2+H2O===HCl+HClO

8．下列无色离子一定能大量共存的是 （ ）

A．0.1 mol·L－1MgCl2溶液：K＋、H＋、S2－、Cl－

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

9．下列实验描述，符合事实的是(　　)

A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体氧化钠

B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，产生白色固体

C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

10．下列物质的电离方程式，正确的是(　　)

A．加热NH4HCO3至熔融状态：NH4HCO3 === NH4+ +HCO3

B．CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3 === 2H+ + CO32

C．醋酸钠溶于水：CH3COONa === CH3COO- + Na+

D．C2H5OH溶于水：C2H5OH === C2H5+ + OH-

11．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）　A.不溶物一定是Cu　　　　　　　　 B.不溶物一定含铜，但不一定含铁　C.不溶物一定是Fe　　　　　　　　 D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

12．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，

100mL； b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）

A．
B．
C．
D．

13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 （ ）

① 向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液 ② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③ 向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸 ④ 向石灰水中通入过量CO2

A．① ② B．② ⑤ C．① ③ D．③⑤

14．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2++SO42- === MgSO4

B．向水中加入钠块 2Na +2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑

C．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O

D．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑

15．根据下列三个反应的化学方程式：?I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI;

?2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,

? 2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2

有关物质的还原性依次增强的顺序是 ( )

A． I- ＞ Fe2+ ＞ Cl－ ＞ SO2?　　　　 B．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I- C．Fe2+ ＞I－＞ Cl－ ＞ SO2?　　　　 D．SO2 ＞ I－ ＞Fe2+ ＞ Cl-

第II卷（非选择题 共55分）

19．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。　 A．萃取分液 B 加热分解　 C．结晶　 D．分液 E 蒸馏　 F 过滤　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。　　（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。　　（3）________分离水和汽油的混合物。　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。

20．(共14分，每空2分)（1）标准状况下，等体积的CH4和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量是 _________.

（2）同温同压下，等质量的SO2和O2体积比为_______，密度比为________.

（3）560L氨气（标准状况）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，则所得氨水溶液的物质的量浓度为 ___________，溶质的质量分数为_________.

（4）向500 mL NaOH溶液中投入一定质量的铝块，二者恰好完全反应，得到标准状态下H2体积为6.72L， 则NaOH的物质的量浓度为 ，铝块的质量为 。

21．（10分）在口KClO3+口HCl(浓)= 口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，

(1)配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是 ， ， ， ， 。

(2)写出该反应的离子方程式 。

(3)若有7.3g HCl被氧化，则有 mol Cl2生成，转移的电子数为______。

⑷已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液 中不可能发生的是（ ）　 A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3　　　　　　　 B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 　 C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　　　 D、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

22．（12分，每空2分）

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 （填序号），属于非电解质的是 （填序号），能导电的是 （填序号）。

（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定 有的离子是____________，一定没有的离子是_________，不能确定的离子 ____________。

23.（14分，每空1分）Ⅰ．如图所示是实验中常用的几种仪器

（1）写出序号所代表的仪器的名称A______________；B______________；C______________；D______________。

（2）上述仪器A~D使用前需要检漏的有______________；不能用于分离的有____________。

Ⅱ．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）

A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为_____。

（3）下列操作步骤的正确顺序是_______（填序号）

①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；

④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶中。

（4）若称量时耗时过长，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”，

下同）；若缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度______，若步骤?未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度___________；若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度__________；若定容时仰视，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度_________。

白鹭洲中学2014—2015学年上学期期中考试

座位号







化学试卷答题卡

一. 选择题（第1-9每题2分，第10-18每题3分， 共45分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9























10

11

12

13

14

15

16

17

18

























19. (共5分，每空1分)

（1）_________ (2)___________ (3)_________ (4)___________（5）_________

20. (共14分，每空2分)

（1）________ （2） _________， __________

（3） __________ （4）_________ （5）_________， __________

21. （共10分）（1） ， ， ， ， 。（2分）

（2）______ _（2分）

(3) （2分）， （2分） (4) （2分）

22.（共12分，每空2分）(1) _____________， _____________， ______________。

(2) __________，____________，__________。

23. （共14分，每空1分）

Ⅰ.（1）A._ B. C. D.

(2) ,

Ⅱ．(1)

(2)

(3)

(4)______ ， ， ， ， 。