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| 简介：
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 2、下列离子方程式正确的是（） Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+＝2Na+ + H2O + CO2↑ C、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓ 3、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ） A．Fe2＋→Fe3＋ B．H2SO4→SO2 C．H2S→SO2 D．HCO3－→CO2 4、3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ:溶液变红色 C.实验Ⅲ:试管中溶液变无色 D.实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,后溶解 6、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ） A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉 7、下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. ③④ B. ①③④ C. ③ D. 全部 8、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ ） A. 用水洗涤2～3次后再使用 B. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同再使用 C. 用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 D. 用滤纸擦干净即可使用 9、取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是（ ） A．60％ B．50％ C．30％ D．40％ 10、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 ( ) A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ C．SiO2熔点比CO2高 D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 11、Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（ ） A、置换出金属铜 B、产生气体、生成蓝色沉淀 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体、置换出金属铜 12、下列说法正确的是（ ） A、钠在溶液中可置换出铁 B、Fe不与H2O反应 C、铁在溶液中可置换出铜 D、Fe比Al活泼 13、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 14、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe3＋、SO、H＋ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、NO3－、Br－ D．强碱性溶液中：Cl－、Fe2+、SO42-、Na＋ 15、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是 （ ） 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ 正确 B 向小苏打溶液中加足量氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH- ═ CO2↑+H2O 正确 C 向FeCl2溶液中通入氯气 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 不正确 D 氧化钙与稀盐酸反应 CaO+2H+= Ca2+ + H2O 正确 二、双选题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共20分，多选、错选得0分，漏选得2分） 16、 关于合金性质的说法中，错误的是（ ） A．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 B．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度小 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 17、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ( A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I- 18、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ） A. 甲为纯碱，乙为小苏打 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有 无水硫酸铜粉末的棉花球 C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙 19、将等体积的氢氧化钠和氯化铝溶液混合，充分反应，沉淀物中铝元素的量和溶液中铝元素的量相等，求原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度比（ ） A、1：2 B、2：3 C、2：7 D、3：2 20、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ） A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 三．实验题（本题包括4小题，共50分） 21、（8分）某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的密度为1.84 g·cm-3，溶质的质量分数为98%。某次学生实验需要480 mL 0.50 mol·L-1H2SO4溶液，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来配制。回答下列问题： （1）实验中除了量筒、烧杯外还需要的仪器有： 。 （2）计算所需浓硫酸的体积是 mL；若该浓硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）49%。 （3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。 A. 量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并倒入盛硫酸的烧杯 B. 往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 C. 容量瓶用少量稀硫酸溶液润洗2～3次 D. 定容时仰视刻度线 E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 22、（8分）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 23、(22分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作腐蚀液原料循环使用。 (1)步骤①中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。 (2)步骤②需加入的试剂A是________(填化学式)。 (3)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是 ，证明Fe3＋存在的现象是______________________________。 (4)步骤③通入的气体B是______(填化学式)，写出该反应的化学方程式：_________________________。 (5)为测定滤渣中铜的质量分数，取50 g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6 L气体(标准状况下)，则滤渣中铜的质量分数为_____________________，（计算结果保留二位有效数字)。 (6)若向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ，写出该变化过程的化学方程式 。 24、（12分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。 一些氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) 4 2.3 10.4 完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L) 5.2 3.7 12.4 请回答下列问题。 (1)实验室进行步骤④的操作名称为____________________________。 (2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________，写出固体A与C溶液反应的 离子方程式 。 (3)步骤④调节pH的范围为____________。 (4)步骤⑤反应的化学方程式为___________________________________________。 揭阳一中2014-2015学年度第一学期高一（95届）段考2化学考试 参考答案 （2）13.6mL；（2分） 大于（1分） （3） AC （2分）
24、(12分)(1) 过滤 (2) SiO2， NaOH， SiO2 + 2OH- ＝ SiO32- +H2O (3) 5.2～10.4 (4) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （各2分）
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