2014.11

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容

①物质按照组成可以分为单质和化合物　

②失电子越多的还原剂，其还原性就越强

③含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质　

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应　

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误（ ）

A．三处 B．四处 C．五处 D．六处

2．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）

A．电子转移的数目为2NA B．所得溶液的质量分数是等于4%　

C．产生气体的体积为1.12L 　 D．产生的气体含有0.1mol的电子

3．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为（ ）

A．3∶2 B．1∶2 C．3∶4 D．9∶4

4．下列说法中正确的是（ ）

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．在 1L2mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生

D．溶液是电中性的，胶体是带电的

5．向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，充分反应后生成2mol氢气，则Cu2S应转化成（ ）

A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．CuO和S?

6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）

①Al(OH)3→Al2O3 ②FeCl3 →FeCl2　③SO2→SO3 ④CuO→Cu ⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2

A．②④　　　　　　 B．③⑤⑥ C． ②③④⑤ 　　? D．③⑤

7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）A．K B．Na C．Fe D．Al

8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- 　= BaSO4↓+H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O

D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－

9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的无色混合溶液，且在混

液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）

A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是（ ）

A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同

11．铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是（ ）

A．该反应的氧化剂是水

B．若反应过程中转移5 mo1e－，则生成标准状况下N2的体积为11．2L　

C．该反应的氧化产物是N2

D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22． 4L

12常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是(　　)

A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋

C．XO4-＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O

13. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知

①a、c均能与稀硫酸反应放出气体

②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

③c与强碱反应放出气体

④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为 （ ）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

14.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为（ ）

A.9∶3∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.9∶4∶1

15．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（ ）

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

①③ B．⑤ C．④⑤ D．②

16．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+　

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+?

C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)　

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

二、填空题

17.（10分）（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

（2）按要求写出下列方程式：① 碳酸氢钠溶液电离的电离方程式：

②盐酸除铁锈的离子方程式：

③除去BaCl2溶液中HCl的离子方程式

④配平
+

+

（3）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2



H2O(液)

170g

9.2g

1.5×10-4g

33. 3g



NH3(液)

86g

97.2g

0.8g

0g



 上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为 。

18.（4分） NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是　　　　　（填序号）。

A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知　　　（填序号）。

A.氧化性：I2>NaNO2 B.氧化性：NaNO2>I2　C.还原性：HI>NO　　 D.还原性：I2>HI

根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白糖　⑤食醋，

进行本实验时，可以选用的物质至少有　　　　（填序号）。

（4）某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl　②NH4Cl　③HNO3　④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是　 　　（填序号）。

19.（13分）（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

氧化剂_____________ 每生成1molN2转移电子的物质的量为_________反应中还原剂与被还原物质的物质的量之比为__________________

（2）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Cu2＋、Ba2＋、H＋、
、OH－在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：

①当与Al反应后，生成Al3＋时，原溶液中可能存在的离子有____________．

②当与Al反应后，生成
时，原溶液中可能存在的离子有____________．

（3）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性，

H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

　回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为　　　　　 。

②NaH2PO2是正盐还是酸式盐？　　　　　③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：　 (填化学式)

（4）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，写出NaClO2在热的碱性溶液中的离子方程式__________________

(5）)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采经测定已知n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________

20.（5分）有一白色固体可能有：Ca2+ 、Cl- 、Cu2+ 、CO32- 、K+ 、Na+ 中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部溶解且有气体放出，则：　　

（1）该白色固体中一定有的离子　　　　　　 。

（2）该白色固体中一定没有的离子是　　　　　　 。

（3）该白色固体中可能有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（4）实验（2）中的离子方程式有　　　　　　　　　　　　 。

三、实验题

21.（12分）Ⅰ（1）实验室制备氢氧化铁胶体的操作__

向制备好的分散系中逐滴加入硫酸至过量能看到的现象是：__

（2）超细碳酸钙，粒径范围为1—100nm，其应用非常广泛。某化工企业生产超细碳 酸钙的反应原理为H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl，该反应的离子方程式为____________________________，过滤洗涤烘干出的碳酸钙固体, 设汁实验验证产品是否为超细碳酸钙？_________________________

Ⅱ钠与氧气反应的实验,经查找资料知：钠与氧气反应可能生成Na2O、Na2O2，Na2O2与H2O反应生成O2。

（1）取一定量的钠在空气中点燃，使其充分反应；

（2）将生成物研成细粉备用；

（3）常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量。

据此回答下列问题：

（1）引发粉末与水反应的操作是________。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

（3）取燃烧产物 6.00 g进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则Na2O2的质量分数约为________。(已知：常温下，气体的摩尔体积为 24.8 L/mol)

四、计算题

22．（8分）化学方程式如下：MnO2 ＋ 4HCl（浓）
MnCl 2＋Cl2↑ ＋ 2H2O, 通过计算回答：

该反应的离子方程式为_____

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;

（3）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。

（4）1.74 g MnO2与100mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

答案

1C2D3A4C5A6D7D8D9D1OD11B12C13B14A15B16D

17(10分）（1） ①⑤⑩ (1分） ， ②④⑨ (1分） ⑥⑦(1分）

（2）①NaHCO3=Na++HCO3- (1分）②Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ (1分） ③BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O (1分） ④8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(1分）

(3) Ag++Cl-=AgCl↓ (1分） Ba(NO3)2+2 AgCl= BaCl2↓+2 AgNO3(2分）

18 (4分） (1)C(2)BC(3)②⑤(4)②(每空1分）

19(13分）(1)KNO3 S (1分），12mol(1分），3：2(1分）

（2）H+ SO42－ (1分） ； Ba2+ OH－(1分）(3)①+1　(1分） ② 正盐(1分）　③　H3PO4(2分）(4)3ClO2 - = Cl- ＋ 2ClO3- (2分）　（5）10%(2分）

20 (5分）

（1）Ca2+ CO32－ (1分）；(2) Cu2+Cl-((1分）；3) K+ Na+ (1分）；

(4)2Ag+ ＋ CO32－ ＝Ag2CO3(1分）；Ag2CO3＋2H+ ＝2Ag+ ＋H2O＋CO2 (1分）

21(12分）（1）向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(1分）生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液(1分）

（2）H2O+Ca2++2NH3+CO2=CaCO3+2NH4+(1分）

用激光笔照射；有一条明亮的光路（则有胶体生成）(1分）?Ⅱ(1)将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触(2分）　

(2)②①③(2分）偏小(2分）

(3)91%((2分）

22(8分） ?

MnO2+4H++2Cl—
?Mn2++Cl2↑+2H2O， (2分） 1／2 (1分）

NA(2分） 166.46g (3分）