2014.12.8

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间100分钟；

2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

Al-27 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137　Cu-64 S-32 Mn-55

选择题（50分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2014年11月22日16时55分在四川省康定县发生6.3级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是CaClO2

C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2

2．下列化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl5+ +3O2-

C．小苏打的化学式：Na2CO3

D．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O

3．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是

A．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液 B．食盐水

C．氯水 D．淀粉溶液

5．下列溶液中Cl—的物质的量与100 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl—的物质的量相等的是

A．150 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

C．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① Na
Na2O
Na2O2

② CaCO3
 CO2
 C

③ NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3

④ Fe
 FeCl2
 FeCl3

A．①④ B．②③ C．③ D．④

7．据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是

A．H3和H2互为氢元素的两种核素

B．H3是氢元素的一种同位素

C．相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1:1

D．H3的摩尔质量是3 g·mol—1

8．右图为某同学配制100mL 0.0100mol·L－1 硫酸溶液过程中的某步操作，该操作应在下图所示的操作位置是

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+ 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑

B．氯气溶于水：Cl2 + H2O
2H＋ + Cl－ + ClO－

C．硫酸溶液中加入铁粉：2Fe + 6H＋ = 2Fe3+ +3H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32—＋H2O

10．下列属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A 2Na+2 H2O =2NaOH+H2 B Na2O+H2O=2NaOH

C 2F2+2H2O=4HF+O2 D 3NO2+H2O=2HNO3+NO

11.0.3 molNa、Mg和Al分别与100ml、2 mol·L－1的稀盐酸充分反应，所得H2的物质的量

之比为

A 1∶ 1∶ 1 B 1∶ 2∶ 3 C 1∶ 2∶ 2 D 3∶ 2∶ 2

12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是

选项

A

B

C

D



强电解质

石墨

NaCl

CaCO3

HNO3



弱电解质

醋酸

NH3

H2CO3

Fe(OH)3



非电解质

蔗糖

BaSO4

CO2

H2O



13．ag H2O中质子数为n个，则阿伏伽德罗常数的值可表示为

A 18n/a B 9n/a C 6n/a D 9n/5a

14．氯气和亚硫酸钠间可发生氧化还原反应。将0.1 molNa2SO3氧化成Na2SO4，至少需Cl2的物质的量为

A 0.05 mol B 0.1 mol C 0.2 mol D 0.4mol

15．有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为

A．

0.2mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.4mol/L

D．

0.35mol/L



二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有1-2个选项符合题意）

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NA

B.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

C.标准状况下，22.4 LCCl4中含有的碳原子数目为NA

D. 78gNa2O2与足量的水反应转移的电子数目为NA

17．除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质

杂质

除杂所用试剂和方法



A

CO2

CO

在氧气中点燃



B

NaHCO3溶液

Na2CO3

通过量的CO2



C

Cu

Fe

加稍过量稀盐酸溶解、过滤



D

KCl

I2

加热



18．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定有NH4+

19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸反应，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②从溴水中萃取溴后的分离操作

C．③配制1mol/LNaCl溶液定容操作

D．用图④操作可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

20．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后称量重25g ，将所得的固体混合物溶于200 ml、2mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为

A 11.7g B 23.4 g C 35.1g D 58.5g

非选择题（50分）

21．（4分）配平下列化学方程式

（1）( )NH3 + ( ) O2 = ( )NO + ( ) H2O

（2）( )Mg + ( ) HNO3 = ( )Mg(NO3)2 + ( ) N2 + ( ) H2O

22．（8分）完成下列各小题的计算

（1）16g胆矾（CuSO4·5H2O）固体溶于水，配成100ml溶液，其SO42-物质的量浓度

是 mol·L－1

（2）标况下2.24LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中，反应完毕后转移电子 mol。

(3) 7.8 g过氧化钠溶于 g水中所得溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶50。

（4）把NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na＋的物质的量浓度为：c(Na＋)=0.5 mol·L－1，如果将6.56g混合物加热到恒重，残留固体的质量是 g。

23．（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。

（2）写出反应②的离子方程式 。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+ 和 。

（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，

a.操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ 。（请补全缺少的实验步骤）

b.上述②中如何证明SO42-已完全沉淀　 。

c.上述④中所加盐酸的作用有两个：　 　 和 。

（用化学方程式表示）

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。

24．（7分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 ⑨分液漏斗．实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）上述仪器中，一直用不到的有　 　（填序号）．

（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有　 （填序号）．

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、长期贮存溶液

C、用来加热溶解固体溶质 D、配制一定质量分数的标准溶液

（3）配制时应称取NaOH　 g，量取浓硫酸　 mL．

（4）实验中，玻璃棒的作用有　 　．

（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有　 　．（填序号）

①称量NaOH时间过长

②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切．

25．（13分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为　

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是　

Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目　 　；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　 　．

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　

（3）C装置的作用是　

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 　

②试判断另一个副反应（用化学方程式示）　 ．为避免此副反应的发生，可将装置做何改进　 　．

26．（6分）将27.4 g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L，消耗盐酸50 mL。另一份直接加热至恒重，生成气体1.12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：

（1）原混合固体中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)＝　 　mol，

（2）V＝　 　L，盐酸的浓度c(HCl)＝　 　mol·L—1。

（写出计算过程）