2014—2015学年高一上学期期中检测化学试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 K 39 S 32 Ba 137

一、选择题（本题包含18个小题，每题3分.每小题均只有一个正确选项，共54分）

1. 下列说法正确的是 （　　）

A．摩尔是物质的数量单位 B．氢气的摩尔质量是2g

C．1molNH3的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L

2. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是 （　　）

A. 外观混浊不清 B. 分散质粒子不能透过半透膜　

C. 不稳定 D. 分散质粒子直径大于10－7m

3. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 （ ）

A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯

4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生改变

C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应

5. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

6. 下列说法正确的是(　　)

A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

7. 下列电离方程式书写正确的是 （ ）

A. H2CO3 = 2 H + + CO32- B. Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2-

C. K2SO4 === 2K＋+SO4― 2 D. NaHCO3 = Na+ + HCO3-

8．下列说法中，正确的是（ ） A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化

D. 在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

9. 在标准状况下,下列物质中体积最大的是 ( )

A. 3g H2 B. 1mol SO2 C. 36g H2O D. 6．02×1023个N2

10.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

11.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）

A.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液

B.2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液

C.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液

D.4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A.K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

13．下列说法正确的是（ ）

A.固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质

C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

14．将0.01 molNa2SO4·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为(　　)克

A．18 B．36 C 34.2 D．37.8

15.下列说法正确的是 （ ）

A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA

B. 在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol

C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L

D．1mol SO2的体积为22.4 L

16. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

17.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式是（ ）

A.KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2O B.Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

C.Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

18.下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物质的量为0.2 mol

B．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

第II卷 (非选择题 共46分)

二、填空题(本题包括5小题，共46分)

19．（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯　　 B．500 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中NaOH的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

C．溶液中OH－的数目　　　　　　　 　 D．溶液的密度

（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、

20．（10分）写出下列反应的离子方程式：

(1)钠投入到水中反应的离子方程式为：__ ____

(2)服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：

(3)铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。

(4)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：

(5)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：

21.（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。

三、计算题（16分）

22．（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。

23．（7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

2014—2015学年高一上学期期中检测

化学答题纸

一、选择题（本题包含18个小题，每题3分.每小题均只有一个正确选项，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















二、填空题(本题包括5小题，共46分)

19. （10分）

（1）_______________ （2）________________

（3）_______________

（4）① _______________

② _______________ ③ ______________ ④ _______________

20．（10分）

(1) _________________________________________

(2) _________________________________________

(3) _________________________________________

(4) _________________________________________

(5) __________________________________________

21．（10分）

(1) __________________________________________

(2) _____________、 ___________

(3) ______________ （4）____________________

三、计算题（16分）

22．（9分）

23．（7分）

高一化学参考答案：

一、选择题（本题包含18个小题，每题3分.每小题均只有一个正确选项，共54分）

1-5 CDBBB 6-10 CDCAB 11-15 ABDCB 16-18 ADD

19. （10分）（1）C （2分）

（2）4.0（2分）

（3）BD（2分）

（4）①偏高（1分）

②无影响（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）

20．（10分）

(1)2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑

(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu

(4)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

(5)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

21．（10分）(1) 略　

(2) HCl　 锰

(3) 1﹕2

（4）11.2L

三、计算题（16分）

22．（9分）（1）C(K2CO3) = 1mol/L；C(K2SO4) = 0.2mol/L

（2）1.12L

23．（7分） 3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量

6 mol 2 mol×32 g/mol

n（KOH） 1.6g

n（KOH) = 6 mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) = 0.15 mol （2分）

c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 5 mol/L （2分）