银川一中2014/2015学年度(上)高一期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； S—32； Cl—35.5；K—39; Ba—137

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共75分）

1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是( )

①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸

⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑨ D．①④⑤⑥⑦⑨

2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

3．下列说法正确的是（ ）

①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子

④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子

⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。

A． 全部正确 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

4．下列各种说法中，正确的是（ ）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

5．胶体区别于其它分散系的实质是（ ）

A．胶体可发生丁达尔效应 B．胶体粒子能够发生布朗运动

C．胶体能透过滤纸但不能透过滤纸 D．胶体粒子直径在1nm－100nm之间

6．下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）

A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液

B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

7．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）

A B C D

8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个

B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个

C．任何条件下0(5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA

D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

9．在相同的温度和压强下，二氧化氮和二氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（　 ）一定相同。

（1）体积（2）所含原子个数 （3）物质的量（4）质量 （5）密度

A．只有（1）（2）（3） B．只有（1）（2）（4）

C．只有（2）（3）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）

A．在河流入海口处易形成三角州 B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．尿毒症患者做“血液透析”

D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

11．下列说法正确的是（ ）

A. SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

B. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

C. 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电 ，所以二者均不是电解质

D. 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

12．下列电离方程式书写错误的是（ ）

A．H2SO4= 2H+ + SO42- B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2 D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

13．下列实验操作:①浓硫酸的稀释②称取一定质量的NaOH固体 ③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液④用CCl4萃取碘水的I2⑤用自来水制取蒸馏水，一定要用到玻璃棒的是（ ）

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ③⑤　 D.①③

14．某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．Na＋、CO、Cu2+、SO B. K＋、Fe3＋、SO、OH－

C. Ca2＋、NO3－、Cl－、K＋ D．Ba2＋、K＋、MnO4_、NO

15．标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为( )

A．
B．

C．


D．

16．下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（ ）

A. 盐酸和氢氧化铜 B. 硫酸和氢氧化钠溶液

C. 醋酸和氢氧化钡溶液 D. 稀硝酸和氨水混合

17．下列说法正确的是（ ）

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B. 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性

C. 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电

D．离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应

18．下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 (　　)

A

KCl(BaCl2)

加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。



B

NaNO3(AgNO3)

加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。



C

NaCl溶液(I2)

加足量酒精后萃取分液



D

KNO3溶液(CCl4)

直接进行分液操作。





19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A．碳酸钠溶于足量盐酸中 Na2CO3＋2H+＝2Na++CO2(＋H2O

B．氧化钠与稀硫酸的反应 Na2O＋2H+ ＝ 2Na++H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2+ + SO = BaSO4↓

D．铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

20．下列溶液中的Cl－ 数目与25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是（ ）

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

21．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，现用

盐酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液将溶液中三

种阳离子逐一沉淀分离， 其流程如右图所示。

下列说法不正确的是（ ）

A．试剂A只能为盐酸溶液

B．沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu(OH)2

C. 每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步

D．生成沉淀1的离子方程式可能为：

Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓

22．下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ）

A．根据元素组成可判断是化合物

B．因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐

C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐

D. NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸

23．标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（ ）

A．25% B．3４% C．75% D．50%

24．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A. Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4 B. KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C. NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D. CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O

25．200mL3mol·L－1NaOH溶液，现欲加蒸馏水配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )(设加蒸馏水后溶液的体积变化忽略不计)　

A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3

二、填空题：（每空2分，共20分）

26. 现有以下物质：

①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体

⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于化合物的是　 （填序号，下同），属于盐的是　 　 ，属于氧化物的是 , 能导电的是_______________________，属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。

27．（1）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应

②碳酸钙和足量稀盐酸反应

（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑

②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O

三、实验题：（每空2分，共28分）

28．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。

（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去

Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

29．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.

（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 。

（2）其实验操作步骤可分为以下几步：

A．用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 ；

四、推断计算题：(7分)

30. 某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下

离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥

得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗

涤干燥得沉淀2.33g.

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的

离子是 ，可能存在的离子是 。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/l.

（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/l、

mol/l.。

高一期中化学试卷答题纸

姓名 班级 学号_______

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共75分）

注: 选择题答案请答在答题卡上

二、填空题（每空2分，共20分）

26. 属于化合物的是　 _ ，

属于盐的是　 　 ，

属于氧化物的是 ,

能导电的是______________________________________________，

属于电解质的是__________________________________________，

属于非电解质的是________________________________________。

27．（1）①

②

（2）①

②

三、实验题：（每空2分，共28分）

28．（1） ， 。

（2） ； ； ， 。

（3） 。

29．（1） 、 。

（2）① mL

②（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③_____________________________________

（3）① ；② ；

四、推断计算题：(7分)

30. （1） ， 。

（2） ， .

（3） ， 、 。

高一期中化学试卷参考答案

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共75分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

A

D

B

A

D

D

B

D

A

D

B

C

D



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

C

D

B

A

D

B

D

D

D

B

A

A





二、填空题（每空2分，共20分）

26. 属于化合物的是 ①⑤⑥⑦⑧⑨⑩，属于盐的是①⑥⑨，

属于氧化物的是⑤⑩, 能导电的是②③④⑨，

属于电解质的是①⑥⑧⑨， 属于非电解质的是⑤⑦⑩。

27．（1）①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)

三、实验题：（每空2分，共28分）

28．（1）蒸馏烧瓶，蒸发皿。

（2）D；A；B，分液漏斗。

（3）渗析。

29．（1）1000mL容量瓶、胶头滴管。

（2）①5.5、4mL

②（ B ）→（ E ）→（ G ）。

③冷却至室温

（3）①偏低；②偏低；

四、推断计算题：(7分)

30. （1）Ca2+、Fe2+、Cu2+，Cl-。

（2）K+，0.6.

（3）CO32-、SO42-，0.1、0.2 。