第I卷

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64

一、选择题：（答案涂在答案卡上,写在试卷上无效!只有一个正确答案；每题3分，共60分）

1．为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于
和
的说法正确的是( )

A．
和
都含有48个中子 B．
和
互为同位素

C．
和
的核外电子数不同 D．
和
分别含有60和62个质子

2．
和
是氧元素的两种核素，
表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.
与
互为同分异构体 B.
与
核外电子排布方式不同

C. 通过化学变化可以实现
与
间的相互转化

D. 标准状况下，1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子

3．下列化学用语书写正确的是 （ ）

A.
的离子结构示意图：
B. CH4分子的比例模型：

C. 四氯化碳的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4．右图各个装置中能组成原电池的是：

5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2

C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

7．互为同分异构体的物质不可能具有(　　)

A．相同的式量 B．相同的结构 C．相同的通式 D．相同的分子式

8．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是(　　)

A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种

9．已知1～18号元素的离子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c > d B． 原子半径：X

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－

10．取两份10mL 1mol/L稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积如图b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体

的体积如图a所示，则另一种物质是（ ）

A. 铝粉 B. 3mol/L稀硫酸

C. 铁粉 D. 氢氧化钠固体

11．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （ ）

A. 甲>乙>丙>丁 B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>丙>丁>乙 D. 乙>丁>丙>甲

12．对于反应A2＋3B2
2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

A. v(B2)=0.08 mol·(L·s)－1 B. v(A2)=0.04 mol·(L·s)－1

C. v(C)=3.6 mol·(L·min)－1 D. v(B2)= 5.4 mol·(L·min)－1

13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

14．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）

相关实验

预期目的



①

在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；

验证温度对化学反应速率的影响。



②

将氯水加入淀粉KI溶液中

验证Cl的非金属性比I强



③

在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。

比较同周期金属元素的金属性强弱。



④

利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性

证明AlCl3是离子化合物





A．仅① B．①④ C．②③ D．③④

15．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)

A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
3Z（g）此反应达到平衡的标志是 (　　)

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

17．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是

A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的最高价氧化物为XO3 ，则在a g X的气态氢化物中所含质子的物质的量是 ( )

A.
mol ??????????? B.
?mol

C.
? mol???????????????D.
?mol

19．某原电池工作时总的反应为Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成可能是(　　)

A. Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液

B. Zn为负极, Cu为正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液

C. Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液

D. Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期主族元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

A．元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

第II卷

二、客观题(共60分)

21．（9分）按要求填空(填序号)

（1）下面列出了几组物质，

①金刚石与“足球烯”C60； ② D2O与H2O； ③ 16O、18O；

④氧气（O2）与臭氧（O3）；

H Cl CH3

⑤ Cl—C—Cl和Cl—C—H ⑥ CH3CH2CH2CH3 和CH3—CH—CH3

H H

⑦ CH4 和CH3CH2CH3； ⑧ CH3CH3 和
；

① 组两种微粒互为同位素； ② 组两种物质互为同素异形体；

③ 组两种物质属于同系物； ④ 组两种物质互为同分异构体；

⑤ 组两种物质是同一物质。

（2）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8 g水，则该烃的分子式为 。请写出其结构简式：

①__________________________________ ②_______________________________

③________________________________

22．（9分）

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧







（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，

（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，

最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

23.（12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度

C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

①工作时电池负极是________ (填电极材料)。

②负极电极反应式： ____________________________________________。

③ 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。

（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（ ）

A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害

B、电池不仅污染土壤，也污染地下水

C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁

D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景

24.(10分)

A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素

原子结构或性质



A

原子最外层电子数是内层电子总数的1/5



B

形成化合物种类最多的元素，其单质为固体



C

生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5



D

地壳中含量最多的元素



E

与D同主族



F

与E同周期，且最外层电子数等于电子层数





请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________________；A与E形成的化合物的电子式是___________________。

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_________________________________________。

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_________________________________。

(4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________。

25．(14分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

(1)A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。

(2)B装置的作用是___________________________________________。

(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_____________________________________。

(5)C装置的作用是_____________________________________________。

26．(6分)

恒温下，将a mol A与b mol B的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）
2C（g），

(1)若反应进行到某时刻t时，n(A)＝13 mol，n(C)＝6 mol，求a的值？

(2) 经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32 mol，其中C的物质的量分数为25%，求：①C的化学反应速率是多少？

②5min后容器中A的物质的量浓度是多少？

(3)计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始∶n平。

高一期中化学试卷答题卷

姓名______________ 班级___________ 学号______

二、客观题(共60分)

21．（9分）

（1） ① ； ② ；③ ； ④ ；⑤ 。

（2）分子式为 。

结构简式：

①__________________________________ ②_______________________________

③________________________________

22．（9分）

（1） ， ， ，

（2） 。

（3）__________________。

（4）_________________________。

（5）_________________________。

（6）____________________________________________________________。

23.（12分）

（1）________

（2）________。

（3）①________

②____________________________________________。

③___________。

（4）（ ）

24.(10分)

(1)_______________________； ___________________。

(2)_____________________ ____________________。

(3) _____________ ____________________。

(4)______________ __________________。

25．(14分)

(1)________________________ ___________________，

______ ______。

(2)___________________________________________。

(3)____ ____， ____ ____。

(4) _________ ____________________________。

(5)________________ _____________________________。

26．(6分)

(1)

(2)

(3)

银川一中2013/2014学年度(下)高一期中考试

化 学 试 卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）

1、 B． 2、D. 3、B. 4、B. 5、A. 6、A．7、B. 8、B． 9、D．10、 B. 11、C 12、 B. 13、 C 14. B 15、C. 16、B. 17、 B 18、C 19、 C 20、 C．

21. （9分）（每空1分）（1）③ ①④ ⑦⑧ ⑥ ⑤

（2）C5H12 结构简式（略）

22、（9分）（除（6）是2分其余每空1分）

（1）HClO4 NaOH Al(OH)3 （2）H2O>NH3 （3）O2-＞Na+＞Al3+

（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（5）

（6） Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

26、计算题（共6分）

(1)a＝16（3分）

(2) ① 0.8 mol·(L·min)－1（1分）② 6 mol·L－1（1分）

(3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32＝5∶4。（1分）