2013～2014学年度第二学期期中练习

高 一 化 学(侧文)

（考试时间：90分钟　　卷面总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65

第I卷 选择题 (每题只有一个正确答案 每题2分 共48分(

1．
是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙述不正确的是 （ ）

A．是一种核素 B．质子数是60

C．与
互为同位素 D．中子数是33

2．下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）

A．磷 B．钙 C．铁 D．溴

3．与NH4+具有相同电子总数和质子总数的是 （ ）

A．Na+ B．F- C．Ne D．K+

4．下列物质中，最易与氢气化合的是 （ ）

A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

5．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 （ ）

A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数

6．下列化学用语正确的是 （ ）

A．中子数为8的碳原子：
C B．氟离子的结构示意图：

C．甲烷分子的结构式： D．N2的电子式：

7．下列物质中，只含共价键的是 （ ）

A．KCl B．H2O2 C．NaOH D．CaCl2

8．下列反应中，不属于放热反应的是 （ ）

A．木炭燃烧 B．生石灰与水反应

C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

9．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ）

A．CH4和CH3CH3 B．
H和
H

C．O2和O3 D．

10．下列叙述中，正确的是 （ ）

A.在化学反应中，断开反应物中的化学键要吸收能量

B.共价化合物一定含共价键，可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键，不含共价键

D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

11．下列有关第三周期主族元素的性质，从左往右递变规律不正确的是 （ ）

A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合物逐渐增大

D．元素的非金属性逐渐增强

12．下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）

A．碱金属都可以保存在煤油中

B．碱金属的金属性强弱为：Li < Na < K < Rb

C．随着原子序数的增加，碱金属的熔点增大

D．碱金属着火应用泡沫灭火剂更好

13．不能用来说明Cl的非金属性比S强的是 ( )

A．Cl的气态氢化物比S的稳定

B．Cl原子最外层电子数比S原子最外层电子数多

C．Cl2能从Na2S水溶液中置换S出来

D．Cl的最高价氧化物的水化物酸性比S的强

14．已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 （ ）

A．铜是负极，铜片上有气泡产生　

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片　

D．氢离子在铜片表面被还原

16．下列措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）

A．将食物储存在冰箱里

B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应

C．往H2O2溶液中加入少量MnO2

D．用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应

17． 下列说法正确的是 （ 　）

A．天然气和水煤气的主要成分相同

B．甲烷分子是空间正方体结构

C．乙烷能与氯气发生取代反应

D．正丁烷和异丁烷互称为同系物

18．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）

A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/L

C．0.20 mol/(L·s) D．0.20mol/L

19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ,

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）

A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

20．下列反应中，属于取代反应的是 （ ）

A．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

B．CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl

C．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

D．CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O

21．X、Y均为短周期元素，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅥA族，下列说法正确的是 ( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．2g H218O中含有NA个中子

B．标准状况下，14g CO气体中含有的原子数为0.5NA

C．0.1mol NH3分子中含有0.9NA个电子

D．2.24L CH4气体中所含原子数为0.5NA

23．有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入NaCl溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸在b盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．d>c>a>b B．b>a>d>c

C．d>b>a>c D．d>a>b>c

24．将标准状况下的甲烷11．2 L与22．4 L O2混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为 （　 ）

A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L

第二部分 非选择题（共52分）

25.下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



一



















二









①

②







三

③

④

⑤







⑥

⑦



四













⑧







⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。

⑵地壳中含量最多的金属元素是_______________。

⑶写出①和②两种元素的气态氢化物分子的电子式________________、_________________

用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是 ；显两性的是 ，该两性物质与③的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。

⑸将⑥单质通入③与⑧组成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ，

说明单质的氧化性⑥比⑧ （填“强”或“弱”）。

26．A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

请回答：

(1)若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的

单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。

① 组成C的元素在周期表中的位置是 。

② 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A

和C的物质的量之比是 。

(2)若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层

电子数的2倍。

① 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。

a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性

c.既含离子键，又含共价键 d.是由两种非金属元素组成的化合物

② 反应Ⅲ中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是 。

27．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

实验序号

①

②

③



实验

内容









请回答：

（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

（2）实验②中发生的是 （填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。写出正电极方程式，正极____________________________，负极_______________________。

（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。

a.在自行车的钢圈表面镀镍

b.在地下钢铁管道上连接铜块

c.改变金属内部结构制成不锈钢

（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%，则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为______________（标准状况）。

28．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应在 s时达到平衡状态；

（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。

（3）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______________________________。

（4）已知在一定条件下，断裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化学键分别吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，则上述反应为_________反应（填“吸热”或“放热”），该反应生成1mol Z时的热效应为_____________kJ。