(考试时间：90分钟、卷面分100分) 出卷人：罗旺彬

相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Mg—24 S—32 Zn—65

必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)

选择题(共48分)

一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是

2.下列分类的正确组合是

酸

碱

盐

氧化物



A

盐酸

纯碱

食盐

二氧化硫



B

硫酸氢钠

烧碱

硫酸铜

一氧化碳



C

醋酸

氢氧化钠

生石灰

水



D

碳酸

氢氧化钾

小苏打

三氧化硫



3.下列各项表达中正确的是

A．F原子结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．CH4分子的球棍模型：

4．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm～100nm之间

B．光线通过胶体时会产生丁达尔效应

C．胶体是纯净物

D．Fe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

5.下列物质中，不可作漂白剂的是

A．SO2 B．Ca(C1O)2 C．Na2SiO3 D．NaClO

6．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是

A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

B．加稀盐酸观察是否有气体产生

C．加热后称重，看质量是否变化

D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

7．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，最合理的处理方法是

A．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液 B．水洗后分液

C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．蒸馏

8．下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A．①⑧④ B．①②⑥

C．①③⑤ D．①③⑥’

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．通常状况下，0.2NA个NH3的质量为3.4 g

B．标准状况下，22.4 L O3含有2NA个原子

C．7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA

D．1L 0.2mol／L的硫酸铁溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA

10．Se是人体必需微量元素，下列关于
和
说法正确的是

A．
和
互为同位素 B．
和
都含有34个中子

C．
和
分别含有44和46个质子 D．
和
含有不同的电子数

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、H+、SO42一、CO32－ B．Na+、H+、Cl一、NO3－

C．Mg2+、H+、Cl一、OH一 D．Na+、NH4+、Cl一、OH一

12．下列行为中符合安全要求的是

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

13．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl
NaCl+H2O B．SO3+H2O
H2SO4

C．SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O
2HN03+NO

．中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片——

“龙芯”一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是

A．“龙芯”一号的主要成分是SiO2 B．它是信息技术的关键材料

C．它是一种良好的半导体材料 D．它是太阳能转化为电能的常用材料

15. 下列各图中，表示吸热反应的是

16. 下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2 g

C．1mo1 0H－的质量是17 g D．1mol气体所占的体积一定是22·4L

17.关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

18..关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快

B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

C．当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡

D．当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡

19. 下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．CO2、H2O B．NaCl、HCl C．CCl4、KCl D．MgCl2、SO2

20.下列排列顺序正确的是

A．热稳定性H2O>HF>H2S B．最高正化合价F>N>C

C．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4 D．非金属性CI>S>Si

21. 一定条件下，对于反应N2+3H2
2NH3来说，下列反应速率中最快的是

A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min)

C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min)

22．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为l:1的是

A．C2H6 B． C2H4 C．C2H2 D．C6H6

23. 下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+ = H2O+CO2 ↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2

C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH－ = H2O + C1－

D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑

24. 在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.4mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.9mol／L B．0.45m01／L

C．0.25mol／L D．0.225mol／L，

非选择题(共32分)

二、填空题(共2道题，共28分)

25（共16分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。



a











b

c







d



e







f







请回答下列问题：

（1）c元素的名称是 ，d元素位于 族。

(2) 用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图 ， 元素的原子半径最大。

(3)非金属性b c。(填“大于”“小于”)

(4)用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

(5) 写出d元素单质与水反应的离子方程式

（6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式

（7）用电子式表示化合物d2c的形成过程

26（共12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水

中提取的。主要步骤如下：



(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为

沉淀，加入试剂的量应为 。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。

(3)试剂②选用 ；写出其反应的离子方程式 。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式

为 。

三、计算题(共1道题，共4分)

27. 取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：

（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升?

（2）所得溶液的物质的量浓度是多少?

选修模块卷

供学习选修l《化学与生活》模块的学生使用(共20分)

四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意)

28．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、

密度小、可塑性好、易于办口工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性

能，下列用途不切合实际的是

A．用于制造汽车、船舶 B．用于制造航天飞机

C．用来做保险丝 D． 用来制造人造骨

29．阿司匹林(aspirin)是一种常用药，它属于

A．抗生素 8．维生素 C．抗酸药 D．解热镇痛药

30．环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是

①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞：⑥可吸入颗粒物

A．只有② 8．②⑤ c．①④ D．③⑥

31．下列物质中不属于高分子化合物的是

①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④纤维素 ⑤聚乙烯

A．①② B．只有② C．①③④⑤ D·②⑤

五、填空题(共1道题，共l2分)

32．(12分)下表是某地区市场上销售的一种‘‘加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明。请根据下表回答下列问题。

配料表

 精制海盐、碘酸钾



 含碘量

 20mg/kg～40 mg/kg



储存方法

 密封、避光、防潮



食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐



(1)①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 (填序号)。

A．胰岛素 B．甲状腺素

C．生长激素 D．雄性激素

②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患 (填序号)。

A．甲状腺亢进 B．贫血症

C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病

③食盐中加碘，这碘指的是 (填“元素”、“／原子”或“单质”)。

(2)碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。

(3)碘是人体必需的微量元素。我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾(KIO3)加工碘盐。主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更 (填“稳定”或“不稳定”)。

(4)若上述(3)中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质。写出该反应的离子方程式 。

 芒市中学2014年期中考试高一年级化学试卷答题卡

题号



一



二



三



四



五



总分





得分

















改卷教

师签名















 一、选择题（每题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



选项



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



选项



















题号

17

18

18

20

21

22

23

24



选项





















二、填空

25（16分）

（1） （1分） （1分）

（2） （1分） （1分）

（3） （2分）

（4） （2分） (2分)

(5） (2分)

(6） （2分）

(7） （2分）

26（12分）

（1） （2分） （2分）

(2） （2分）

(3） （2分） （2分）

（4） （2分）

三、计算

27（4分）

四、选修1（选择题）

28 （2分）29 （2分）30 （2分）31 （2分）

五、选修1（填空题）

32 （1） （2分） (2分) （2分）

（2） （2分）

(3） （2分）

(4) （2分）

 芒市中学2014年期中考试高一年级化学试卷答题卡

选择题（每题2分）

填空

25（16分）

26（12分）

（1）NaOH溶液（2分) 过量 （2分）

（2） 过滤 （2分）

（3） 盐酸（HCl）（2)Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O （2分）

（4） MgCl2 =Mg + Cl2 ↑（2分）

三、计算

27（4分）

四、选修1（选择题）

28 C （2分）29 D （2分）30 A （2分）31 B （2分）

五、选修1（填空题）