第Ⅰ卷（选择题 共54分）

（考试时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Si-28 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-12 Cu-64

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）

1．下列各组粒子中，互为同位素的是

A．H D B. O2 O3 C． 红磷 白磷 D．H2 D2

2．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．47 B．57 C．61 D．175

3．下列气体中，有颜色且有毒的是

A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮

4．下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2O2
　 B．H2O2和CaF2

C．CO2和N2 D．HNO3和HClO3

5．下列气态氢化物最稳定的是

A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl

6．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是

A．Fe3O4 B．SO3 C．CO2 D．CuO

7．下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂[来源:学科网ZXXK]

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是

A．都是常用的干燥剂

B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气

C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

9．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是

A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应

C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应

10．下列判断错误的是

A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点： Li>Na>K

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 [来源:学科网ZXXK]

11．对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是

①增加反应物的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积

A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部

1
2．下列说法正确的是

A．共价化合物中可能含有离子键

B．最外层有2个电子的原子一定在ⅡA族

C．离子化合物中可能
含共价键

D．H2O的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键

13．铝与稀硫酸的反应中，已知20s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则20s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.03 mol/( L·s) B．0.03mol/( L·min) C．0.01 mol/( L·min) D．0.01 mol/( L·s)

14．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的
电子层结构,下列关系正确的是

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

15．对A(g)+3B(g)
2C(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)=0.3mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)

C．v(C)=0.5mol/(L·min) D．
v(A)=0.01mol/(L·s)

1
6．下列离子方程式中正确的是

A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．从海带中提碘涉及的反应：H2O2 +2H++ 2I－=I2+ 2H2O

C．稀硫酸与氨水的反应：OH－ + H+ ＝H2O

D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

17．a、b、c、d、e是同一短周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c B．b、a、e、c、d

C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b

18．已知（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ?ΔH1?= -351.1 kJ/mol

??????? （2）Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)??ΔH2?= -90.7 kJ/mo
l?

则 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)? 的ΔH?等于???????????

A．-441.8kJ/mol? B．-254.6kJ/mol?? C．-438.9kJ/mol?? D．-260.4kJ/mol

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

19.
(8分)回答下列问题

（1）在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有___种元素， 种核素，___种原子，中子数最多的是_____。

（2）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a = 。

（3）在25℃、101kPa下，1g乙醇(C2H5OH)燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

20.（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符
号：X 、Y 、Z 、W 。

（2）X与Y所形成的最简单的化
合物的电子式为_______，是 化合物（离子、共价）。

（3）用电子式表示化合物W2Z的形成过程 。

21.（10分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

① 用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的 （填能或否）[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:Zxxk.Com]

关闭
止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面
形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体（双选）。

A．Cl2 B．CO2 C．H2 D．SO2

（2）利用该装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收
集，而不能用排空气法收集的原因是 。

②制取NO时，向A烧杯中加入稀硝酸，B烧杯中加入NaOH溶液，同
时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ；B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分
反应，反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol，该反应中转移电子的物质的量为 mol（均用含b的代数式表示）。[来源:Zxxk.Com]

网22．（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的+1价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水
没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 ，丁元素的阴离子结构示意图为 。

（2）A的电子式为 ，所含化学键类型为 。[来源:Z#xx#k.Com]

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。

（4）反应（I）的化学方程式为 。

（5）反应（II）的离子方程式为 。[来源:学科网]

23.(8分) 76.8g铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体44.8L（标况）(不考虑N2O4)，求：?⑴反应消耗硝酸的物质的量 ⑵还原产物NO2和NO的物质的量之比。

2013-2014学年度下学期高一期中考试化学答案

选择（1-18，每个3分）

19(8分)、(1)3 6 6
Cu （每空1分）

(2)b-n-m （1分） (3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1366.2KJ/mol（3分）