（时间 90分钟 满分 100分）

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

注意：I卷选择题答案请用2B铅笔在答题纸上相应位置填涂
。

II卷填空题答案请用0.5mm签字笔在答题纸相应位置填写。

第Ⅰ卷（共50分）

选择题
（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）

1、下列说法正确的是（ ）

A．因为水分子间的氢键，H2O比H2S稳定

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．
原子核外有92个电子，
和
互为同位素

2、下列说法可以实现的是（ ）

① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成

A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

3、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ）

A.
mol
B.
mol

C.
mol D.
mol

4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯

③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大

⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤

5、现有100mL混和溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）

A．11.2 L B．8.96 L C．6.72 L D．4.48 L

6、下列离子方程式中正确的是（ ）

A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应： 2MnO4- +6H+ + 7H2O2 = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

7、能够用化学键强度大小解释的是（ ）

A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．氨气极易溶解于水

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发

8、下列说法正确的是（ ）

A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫

B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂

C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的

D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2
个电子，则它是IVA族元素

9、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）

A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B．混合气体中SO2的体积为0.448 L

C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围为0.672

10、下列实验操作正确的是（ ）

11、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

12、X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3。若已知Y的原子序数m，则X的原子序数不可能是（ ）

A．m+5 B． m-11 C. m+6 D． m-3

13、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（ ）

选项

气体

A中试剂

B中试剂[来源:Z*xx*k.Com]



A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品红溶液



B

Cl2、HCl

浓硫酸

KI淀粉溶液



C

NH3、CO2

浓硫酸

酚酞试液



D

O2、NO2

酸性KMnO4溶液

溴的CCl4溶液



14、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电
荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）

A．ZXYW B．WXYZ C．X
YZW D．ZYXW

15、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．工业制盐酸 B．硫酸工业 C．玻璃工业 D．合成氨工业

16、铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下：向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的酸碱性，使铁、铬元素转化为组成相当于FeIIFexIII·Cr
O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是（ ）

A．x = 0.5， a = 8 B．x = 0.5，a = 10 C．x = 1.5，a = 8 D．x = 1.5，a = 10

17、下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A．质子数为6的原子：12C

B．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－

C．CH4Si的结构式：

D．次氯酸的电子式：

18、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为20，下

X

Y



Z



W



列说法中不正确的是（ ）

A．X、Y、Z、W均为非金属元素

B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

19、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）（元素）

甲

乙

丙

丁


[来源:学科网ZXXK]



A

FeCl3[来源:学科网ZXXK]

FeCl2[来源:学科网]

Fe2O3

Fe(OH)3





B

C
u

CuO

CuSO4

CuCl2





C

NO

HNO3

NO2

NH3





D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4







20、下列说法不正确的是（ ）

A．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

21、在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色

（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ）

A．NH4+，Br-，CO32- B．NH4+，I-，SO32-

C．Fe2+，I-，CO32- D．Fe2+，I-，SO32-

22、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质可能是离子化合物

D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

23、下述实验能达到预期目的的是（ ）

实验内容

实验目的



①

分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+)

比较氯和硫的非金属性强弱



②

混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

除去CO2中少量的SO2



③

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性



④

将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中

鉴别浓硫酸和稀硫酸



A．②④ B．①③ C．①②
D．①④

24、常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫。再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的浓度是（ ）

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L

25、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子

半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下

列说法正确的是（ ）

A．Y和Z的氧化物的水化物酸性Y大于Z的，所以非金属性Y大于Z

B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

第II卷（共50分）

二、填空题（共50分）

26（15分）按要求填写下列空白

（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n
主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为

（2）HF与HCl的沸点较高的是 ，原因是

HF与HCl稳定性强的是 ，判断依据是

（3） 过氧化钠的电子式为

用电子式表示CO2的形成过程

（4）写出工业合成氨的化学方程式

（5）写出SO2通入溴水中反应的离子方程式

（6）写出NH4Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式

27（8分）下表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2









①



②





3



③

④

⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





（1）⑧的元素符号是__ ____；②和④形成的化合物熔融态是否导电 （填“是”或“否”）

（2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为_ _ ____

表中非金属性最强的元素是___ __（用代号填写）

（3）表中能形
成两性氢氧化物的元素是____ ___（用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________ __

（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为_________________ _____

28（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，E是红褐色物质，K是红棕色物质。反应⑩为少量J的溶液与足量G的反应。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族

（2）写出反应②的化学方程式

（3）写出反应④的离子方程式_______________________________________

（4）主族元素X与I某些性质相似，X的各层电子数相等。写出X与短周期原子半径最大元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）标准状况下，将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣在盛满水的水槽里，水充满烧瓶，求烧瓶内溶液的浓度c的范围___________________mol/L（用分数表示，无需化简，假设生成的液体不扩散）

29（9分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的
装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为

_____________________________________

（2）NH3的结构式为

___________________________________

（3）E装置的作用

_____________________________________

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________

（5）装置C内
出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________ ________

（6）该实验明显需要改进之处是_________________________________________________

30（8分）现取25.6 g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：

（1）NO2的体积为?????? ?? L

（2）反应中消耗HNO3的物质的量为 mol

（3）向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为???? ???mol·L-1

（4）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移

哈师大附中高一学年下学期期中考试 2014-5

化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（每小题2分，共50分）

二、填空题（共50分）

26(15分)

（1）H8-nR或RH8-n （2’ 答出一个给1’）

（2）HF （1’） HF分子间可形成氢键 （1’）

HF （1’） F的非金属性比Cl强 （1’）

（3） （1’） C + 2 ·O· → （2’）

（4）N2 + 3H2 2NH3 （2’）

（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- （2’）

（6）NH4+ + OD- = NH3·HDO （2’）

27（8分）

（1） Ar （1’） 是（1’）

（2）钾原子的原子结构示意图（1’） ② （1’）

（3）④ （1’） 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O （2’）

（4）离子键、极性键（或共价键）、配位键 （1’。答出离子键、共价键即可，只答1个不给分）