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| 简介：
2013～2014学年度第二学期期中练习 高 一 化 学(理科) （考试时间：90分钟 卷面总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 第I卷 选择题 (每题只有一个正确答案 每题2分 共48分( 1.下列化学用语正确的是： （ ） A.硫的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式： C.原子核内有8个中子的氧原子：188O D.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 2．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ） A．O2和O3 B．H和 H C．CH4和CH3CH3 D． 3．下列物质中，含有极性键的离子化合物是 （ ） A．KCl B．H2O2 C．Na2O2 D．NaOH 4．下列反应中，不属于放热反应的是 （ ） A．木炭燃烧 B．生石灰与水反应 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 5．已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 6.下列有关化学研究的正确说法是： （ ） A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.依据某化合物熔融状态能导电，推出此化合物中一定存在离子键 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 7. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键 能量数据 断裂1mol H2分子中的化学键 吸收能量 436kJ 断裂1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量 243kJ 形成1mol HCl分子中的化学键 释放能量 431kJ
请用此数据估计，由Cl2 、H2生成1 mol HCl时的热效应 ( ) A．放热183 kJ B．放热 91.5 kJ C．吸热183 kJ D．吸热 91.5 kJ 8.主族元素W、X、Y、Z四种位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Ｗ与Ｙ可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是： （ ） A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B.W的最高价氧化物对应的水化物为中强碱 C.Y的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径有小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 （ ） A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+ B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 10．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 （ ） ①镁为正极②电子由铝片通过导线流向镁片 ③该电池的内电路中，阳离子向负极迁移④镁片上发生的反应为：Mg－2e- == Mg 2+ ⑤该装置能够将电能转化为化学能 ⑥负极反应为 Al－3e－+4OH- Al O2- + 2H2O⑦正极发生还原反应，负极发生氧化反应 ⑧Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 A． ①②⑦⑧ B．③④⑤⑥ C．①②⑥⑦ D． ②③⑤⑧ 11．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是 （ ) A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 12．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的 ( ) A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质 C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质 13.有X，Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是： （ ） A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 14．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 （ ） A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 15．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 （ ） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 16．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代烃的是 ( ) A．CH3CH2CH2CH2CH3 B． C． D． 17．下列说法正确的是 （ ） A．决定反应速率的因素只有催化剂 B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3 18．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1 + 3O2+ 6H2O == 4A1(OH）3， 下列说法不正确的是 （ ） 正极反应式为：O2+2H2O+4e- ==40H - B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 19.可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态 的标志是 （ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的总压强不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部 20．反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( ) A.增加H2O(g)的量 B. 保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 C.将容器的体积缩小为一半 D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大 21．甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl A.只有① B.①和③的混合物 C.只有② D.①②③④⑤的混合物 22．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在 使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关 说法正确的是 ( ) A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－e－===N2O5 D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应 23．取质量均为6.5g的两份锌粉a和b，分别加入100ml 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列说法正确的是 （ ） A．a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同 B．b比a 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同 C．a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b多 D．a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b少 24．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为 0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 ( ) A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 第二部分 非选择题（共52分） 25．（20分）短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请用相关化学用语回答下列问题： （1）Q 的气态氢化物甲的分子式为 甲分子的空间构型为 甲与Z的单质在光照下发生的化学反应方程式为 （2）Q、R、W 、Y的非金属性强弱顺序为 （填强到弱），从原子结构解释其原因
（3）Z 元素比R 元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是 （填序号）。 ① 相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质 ② Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易 ③ Z的氢化物比R 的氢化物稳定 ④ Q的最高价含氧酸是弱酸，R的最高价含氧酸是强酸 （4）向T的硫酸盐中加入足量的Ba(OH)2 溶液，写出该反应的离子方程式： 。 （5）QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器” 中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为 。 （6）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系： E转化为F的反应的离子方程式是 。 把一定量的M 放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中Ｅ、Ｆ的物质的量相等，则已反应的Ｅ与未反应的Ｅ的物质的量之比为 。 26．(8分)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据 图中数据，试填写下列空白： （1）该反应在 min时达到平衡状态； （2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。 （4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的 倍； 27．(12分)某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 回答下列问题： (1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。 (2)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。 (3)两烧杯中的电极反应式分别为 甲________________________________________________________________， 乙________________________________________________________________。 (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子 为 mol。 28．（ 12分 ) 某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1 mol/L FeCl3 溶液。每次实验H2O2的用量为2 mL ，FeCl3溶液2滴。 （1）请完成以下实验设计表： 实验编号 温度/ ℃ H2O2浓度/% 其它试剂 实验目的 ① 20 5 无 （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响。 ② 20 5 FeCl3 溶液 ③ ④ （2）实验④产生气泡的速率比实验②快。分析引起反应速率差异的原因是 。 （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式： 。 控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol/L H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 （×10-3 mol/(L·min)） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
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