说明：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至6页,答卷卡7至8页，共52分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。

2．每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。

3．考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40

选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列元素中，原子半径最大的是( )。

A．Li B．Na C．F D．Cl

2．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(　　)

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

3．2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的
I，关于
I的下列说法中正确的是（ ）

A．
I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害

B．
I与
I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体

C．
I与
I属于同种元素，所以性质完全相同

D．
I核内中子数比核外电子数多25个

4．下列说法正确的是（ ）

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

5．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）A．Cl2+2I-==2Cl-+I2???????? B．稳定性：HCl＞HIC．酸性 HClO4＞HIO4????? D．酸性? HClO3＞HIO3

6．下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是( )。

A．I2、Br、Cl2、F2 ? B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－ ? D．Li、Na、K、Rb

7.下列说法正确的是（ ）

A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属。

B．NaOH碱性比KOH强。

C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族,共16个纵行。

D．X2+核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族。

8．下列说法不正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 　　

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 　　

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH3

10．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。

A．R 一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合

D．R可能是液态物质，也可能是固态物质

11.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X＜W

12．在离子 RO
中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )。

A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24

13. 下列反应中不需加热的吸热反应是(　　)

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

14. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

　2012.3.18，实验后的记录：

　①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

　③SO向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

　⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤

15. 下列装置能构成原电池的是(　　)

16. 100mL 2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是(　　)A．加入适量的6mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

17. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(　　)

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A

18. 根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2↓＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)

A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋ B．B2＋＞A2＋＞D2＋＞E2＋

C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋ D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

19. 反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)

A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1

C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－ D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1

20．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2
2NH3的反应。现通入4mol H2和4mol N2 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是(　　)

A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol

21．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1

C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)

D．在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的

22．已知C＋CO2
2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2
2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

23．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是(　　)

A．N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态

B．混合气体的密度不随时间而变化

C．当有1mol NN键断裂时，有6mol N—H键断裂

D．单位时间内消耗amol N2的同时，消耗3amol 的H2的状态

24．对于反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

第Ⅱ卷（共52分）

25．（22分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

(3)②的氢化物分子式为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)；

(4)⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________

(5) ④和⑦形成的化合物的电子式为________。

26．（16分）如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：

(1)物质X是________，A是 ，C是________，F是________，G是 。

(2)反应①的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

(3)反应③的离子方程式是

________________________________________________________________________。

27．（14分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

(1)A中反应的离子方程式为____ __ _________。

(2)B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是_____，总反应式为______________________________。

(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________________。

开远市第四中学2013-2014学年高一下学期期中考试卷

化学答卷

注意事项：

1.答卷前考生务必考号、姓名等项目认真填写在密封线内的指定位置。

2．请将答案填写在答卷卡内，填写在答卷卡密封线内答案无效,考试结束后只交答卷卡，试卷请妥善保存。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题答案表

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

B

D

C

D

A

D

A

C

C

B

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

B

B

B

C

D

A

D

B

A

C

A





第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

25.(22分)

(1)Na　Cl　Ne

(2)HClO4　Na＋[::H]－　Al

(3)NH3　共价

(4)S

(5)

26.(16分)

(1)NH4HCO3 CO2 NH3 NO2 HNO3

(2) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

(3) Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

27.(14分)

(1) Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑

(2) 2H+ +2e-= H2↑ 升高

(3)Zn Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

(4)B﹥A﹥C