命题人：卿明华 审题人：钟杰 王毅

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页，满分10
0分。完成时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：
56

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

下列每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共50分。

1．下列属于吸热反应的是

A．液态水气化 B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

2．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关
I的说法正确的是

A．I是碘元素的一种同位素 B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131

C．I核素中含中子数为53 D．I2的摩尔质量为262 g

3．科学家们发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中错误的是

A．是银白色、质软的金属 B．能形成+3价的化合物

C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．能与硝
酸反应生成硝酸盐

4．表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出

C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强

D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极

5．下列化学
用语书写正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

[来源:学科网ZXXK]

6．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是

A．R一定是第ⅦA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3

C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

7．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、Mg
Cl2

8．关于氢键的下列说法中正确的是

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料

11．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是



A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气

C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热

12．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

13．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

14．已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是

A． mol B． mol C． mol D． mol

15．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为
0.4 NA

B．4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA

C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NA

D．常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA

16．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大
水的用量

B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

17．关于化学键的下列表述中，正确的是

A．共价化合物可能含有离子键??????? B．硫酸中含有离子键

C．离子化合物中只含有离子键??????? D．离子化合物中可能含有共价键

18．研究人员最近发现了一种“水”电
池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl === Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=== AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

19．下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度

B．当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

20．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+ O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

21．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的
叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 === 2H2O

D．该电池每消耗2.24 L O2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移

22．下列说法错误的是

A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol SO3

D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

23．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的还原性：Z＜Y

C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

24．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24 L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

25．可逆反应：2NO2(g)?
?2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③ν正(NO2)︰ν正(NO) ︰ν正(O2) ＝2︰2︰1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④??????????????? B．②③⑤????????????????C．①④⑥??????????????? D．①④⑤

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074



主要化合价

+2

+3

+6，－2[来源:Zxxk.Com]

－1

－2



F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

（1）B元素在元素周期表中的位置 。

B形成的简单离子的结构示意图 。

（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程： 。

（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。

（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式 ，该分子的结构式为 。

（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。

（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为 。

27．（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：

（1）物质X的化学式是 ，

G的名称是 。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。

（3）C→E的化学反应方程式是

。

（4）G与Cu反应的离子方程式是 。

28．（16分）学习了
元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。

甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

（1）写出选用物质的化学式：

A 、B 。

根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式

，

通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为

。

乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。[来源:学*科*网]

[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（2）乙组同学实验过程如下：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。

IV……

①B中溶液发生反应的离子方程式是 。

②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

操作 ；

现象 。[来源:学§科§网]

③过程II实验的目的是 。

29．（10分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆)
。

(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则 中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
。

（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是 反应。

（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）

高2016级期中考试化学试题答案

26．（16分）

（1）第三周期ⅢA族 （2分） （2分） （2）HClO4（2分）

（3） （2分）

（4）离子键、非极性键 （各1分，共2分）

（5） （各1分，共2分）

（6）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 （2分）

（7）Mg＞Al＞S＞O （2分）

27．（10分，每空2分）

（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O

（3） 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O